高一化學教案15篇
作為一位杰出的老師，有必要進行細致的教案準備工作，教案是教學活動的依據，有著重要的地位。那么什么樣的教案才是好的呢？下面是小編精心整理的高一化學教案，僅供參考，大家一起來看看吧。
高一化學教案1
一、教學目標
1、知識目標
（1） 通過介紹各種碳單質，使學生了解同素異形體的概念，知道碳有三種同素異形體，它們的物理性質有較大的差別，導致物理性質相異的主要原因是碳原子的排列不同。
�。�2） 知道含碳元素的化合物種類繁多，一般分為含碳的無機化合物和有機化合物兩大類，通過活動探究認識碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質，初步體會它們性質的差異。
2、能力目標
�。�1） 通過探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質，進一步熟悉研究物質性質的基本程序，培養學生利用實驗科學探究的能力。
（2） 體會將自然界中的`轉化與實驗室中的轉化統一起來的科學思維方法。
3、情感目標
�。�1） 通過實驗探究激發學生探究化學的興趣，發揚合作學習的精神，養成嚴謹科學的學習習慣。
�。�2） 了解人們經常利用科學知識實現碳元素的轉化，為人們服務的案例，體會化學科學的偉大，增強求知的欲望。
�。�3） 通過介紹人類的活動破壞了自然界中碳轉化的平衡所造成的后果，激發學生應用化學知識，維護生態平衡的熱情和責任。
二、教學重點、難點
重點：碳元素之間的轉化，碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質。
難點：碳元素之間的轉化，碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質。
三、教學方法
實驗探究、自主歸納，多媒體教學
高一化學教案2
一、教材分析
“化學計量在實驗中的應用”是以化學基本概念為基礎，與實驗緊密聯系，強調概念在實際中的應用，本節教學對整個高中化學的學習乃至今后繼續學習起著重要的指導作用。教材內容具有概念比較多，且抽象又難于理解的特點。教材首先從為什么學習這個物理量入手，指出它是聯系微觀粒子和宏觀物質的紐帶，認識引入物質的量在實際應用中的重要意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質的量及其單位，物質的量與物質的粒子數之間、物質的量與質量之間的關系。應注意不要隨意拓寬和加深有關內容，加大學生學習的困難。
二、學情分析
對于“物質的量”這個新的“量”和“摩爾”這個新的“單位”，學生是很陌生的，而且也很抽象，但通過學習和生活經驗的積累，他們已經知道了生活中常用的一些“量”和“單位”，如長度、質量、時間、溫度，米、千克等�？刹捎妙惐确椒�，類比方法是根據兩個或兩類對象之間的某些屬性上相同，而推出它們在其他屬性也相同的一種科學方法。如物質的量與其他學生熟悉的量類比、摩爾與其他國際單位的類比、集合思想的類比等，運用類比思想闡釋物質的量及其單位摩爾的意義，能夠提高這兩個概念與其他概念之間的兼容性，有利于對這兩個陌生概念的深刻理解和掌握。
三、教學目標
1.知識與技能
(1)認識物質的量是描述微觀粒子集體的一個物理量，認識摩爾是物質的量的基本單位；了解阿伏加德羅常數的涵義，了解摩爾質量的概念。
(2)了解物質的量與微觀粒子數之間的換算關系；了解物質的量、物質的質量、摩爾質量之間的換算關系。
2.過程與方法
(1)通過類比的思想幫助學生更好的理解、運用和鞏固概念。
(2)通過閱讀教材、參考資料和聯系生活實際，培養學生自學的習慣、探究的意識。
(3)體驗學習物質的量這一物理量的重要性和必要性。 3.情感態度和價值觀
(1)使學生認識到微觀和宏觀的相互轉化是研究化學問題的科學方法之一，培養學生尊重科學的思想。
(2)調動學生參與概念的形成過程，體驗科學探究的艱辛和喜悅。
四、教學重點與難點
1.教學重點
(1)物質的量的概念；
(2)物質的量和微粒數之間的相互轉化；
(3)阿伏伽德羅常數的涵義；
(4)通過物質的'量、質量、摩爾質量計算實際問題。 2.教學難點
(1)物質的量的概念。
五、教學準備
多媒體、黑板
六、教學方法
采用創設情境方式，通過故事(一粒米的稱量)和生活實例，以聚微成宏的科學思維方式，引出新的物理量 — 物質的量，搭建起宏觀與微觀的橋梁。通過學生列舉生活中的常用單位 (箱、包、打等)與抽象概念類比、國際單位之間的類比、集合思想的類比教學，將抽象的概念形象化，讓學生感受概念的生成過程，初步形成物質的量的概念并理解其重要性。
七、教學過程(略)
高一化學教案3
【同步導學】
一、評價要點
通過乙酸乙酯合成途徑的分析，了解簡單有機化合物合成的基本思路。
二、方法指引
1.合成路線選取的原則
要合成一種物質，通常采用“逆合成法”來尋找原料，設計可能的合成路線。
(1)反應過程合理、科學
(2)步驟簡單，反應物的轉化率高
2.合成的原則
(1)合成原則：原料價廉，原理正確，途徑簡便，便于操作，條件適宜，易于分離。
(2)思路：將原料與產物的結構進行對比，一比碳干的變化，二比基團的差異。綜合分析，尋找并設計最佳方案。
(3)方法指導：找解題的“突破口”的一般方法是：
a.找已知條件最多的地方;
b.尋找最特殊的——特殊物質、特殊的`反應條件、特殊顏色等等;
c.特殊的分子式，這種分子式只能有一種結構;
d.如果不能直接推斷某物質，可以假設幾種可能，認真小心去論證，看是否完全符合題意。
三、歸納整理
常見有機物的轉化途徑：
四、典型例題
例題1。新型有機材料是近年來大量合成的一類新型化學材料。它具有密度小，強度高，彈性、可塑性、絕緣性和耐腐蝕性好等優點，因而被廣泛用于工農業生產、交通運輸、國防、醫療衛生、建筑以及日常生活。
(1)國際上最新采用熱聚門冬氨酸鹽(TPA)來降解聚丙烯酸的廢棄物，TPA是由單體聚合而成，請寫出TPA的結構簡式;
【隨堂檢學】
1.分子式為C8H16O2的有機物A，它能在酸性條件下水解生成B和C，且B在一定條件下能轉化成C。則有機物A的可能結構有()
A.1種B.2種C.3種D.4種
高一化學教案4
教學目標：
1、掌握糖類和蛋白質的特征反應、糖類和蛋白質的檢驗方法；
2、掌握糖類、油脂和蛋白質的水解反應、反應條件對水解反應的影響；
3、了解糖類、油脂和蛋白質的簡單分類、主要性質和用途；
4、培養觀察實驗能力、歸納思維能力及分析思維能力；
5、通過糖類和蛋白質的特征反應、糖類和蛋白質的檢驗方法及糖類、油脂和蛋白質的水解反應的教學，培養學生勇于探索、勇于創新的科學精神。
重點、難點
教學重點：（1）糖類和蛋白質的特征反應、糖類和蛋白質的檢驗方法；
（2）糖類、油脂和蛋白質的水解反應。
教學難點：（1）糖類和蛋白質的特征反應及糖類和蛋白質的檢驗方法；
�。�2）糖類、油脂和蛋白質的水解反應。
教學過程：
一、合作討論
1、我們已經知道蔗糖、冰糖、葡萄糖、果糖也是糖，但你知道淀粉、纖維素也是糖嗎？糖類物質都有甜味嗎？有甜味的物質都是糖嗎？
我的思路：要明確糖類的概念及分類，注意區分生活中的“糖”和化學中的“糖”。
2、淀粉沒有甜味，但為什么在吃米飯或饅頭時多加咀嚼就能覺得有甜味呢？淀粉在人體內發生了哪些化學變化？
我的思路：淀粉屬于多糖，其重要性質之一就是在一定條件下發生水解反應，最終生成葡萄糖。注意這里“一定條件”的涵義。
3、酯和脂是一回事嗎？甘油是油嗎？油都是油脂嗎？
我的思路：注意準確把握概念的內涵和外延，不能望文生義，要結合生活中具體實例進行記憶和理解。
4、為什么說氨基酸是蛋白質的基礎？我們從食物中攝取的蛋白質在人體內發生了哪些變化，最終排出體外？
我的思路：蛋白質是一類有機高分子化合物，種類繁多，結構復雜，但其最終的水解產物都是氨基酸，而自然界中的氨基酸的種類是有限的。這一方面說明了氨基酸是蛋白質的基礎物質。
二、糖類和蛋白質的特征反應
1、[實驗3—5]——葡萄糖、淀粉和蛋白質的特性實驗
實驗內容
實驗現象
葡萄糖+新制Cu（OH）2
共熱，生成磚紅色沉淀
淀粉+碘酒
變藍色
蛋白質+濃HNO3
共熱，變黃色
2、葡萄糖的特征反應
�。�1）葡萄糖磚紅色沉淀
�。�2）葡萄糖光亮的銀鏡
新制Cu（OH）2和銀氨溶液都是堿性的。
上列兩反應，常用于鑒別葡萄糖。
3、淀粉的特征反應：
在常溫下，淀粉遇碘變藍色。
嚴格地說，淀粉遇到I2單質才變藍色，而遇到化合態的碘如I—、IO等不變色。
可用碘檢驗淀粉的存在，也可用淀粉檢驗碘的存在。
4、蛋白質的特征反應
�。�1）顏色反應：
蛋白質變黃色
�。�2）灼燒反應：灼燒蛋白質，產生燒焦羽毛的氣味
嚴格地說，濃HNO3只能使含有苯環的蛋白質變黃色。
以上兩條，常用于鑒別蛋白質
三、糖類、油脂、蛋白質的水解反應
1、[實驗3—6]蔗糖的水解反應
現象：有磚紅色沉淀生成。
解釋：蔗糖水解產生了葡萄糖。
2、糖類的水解反應
C12H22O11+H2O C6H12O6+C6H12O6
蔗糖葡萄糖果糖
�。–6H10O5）n+nH2O nC6H12O6
淀粉（或纖維素）葡萄糖
單糖是糖類水解的最終產物，單糖不發生水解反應。
糖類在實驗室中水解常用H2SO4作催化劑，在動物體內水解則是用酶作催化劑。
淀粉和纖維素的最終水解產物相同，都是葡萄糖。
3、油脂的水解反應
（1）油脂+水高級脂肪酸+甘油
�。�2）油脂+氫氧化鈉高級脂肪酸鈉+甘油
油脂在堿性條件下的水解反應，叫做皂化反應。工業上常用此反應制取肥皂。
甘油與水以任意比混溶，吸濕性強，常用作護膚劑。
油脂在動物體內的水解，是在酶催化下完成的。
4、蛋白質的水解：蛋白質的水解產物是氨基酸。
甘氨酸丙氨酸
苯丙氨酸
谷氨酸
氨基酸分子中含有堿性基氨基（—NH2）和酸性基羧基（—COOH），氨基酸呈兩性。
&
nbsp；天然蛋白質水解的最終產物都是α—氨基酸
�。�1）葡萄糖和果糖的存在和用途
葡萄糖和果糖
�。�2）蔗糖的存在和主要用途
蔗糖
（3）淀粉和纖維素的存在和主要用途
淀粉
纖維素
2、油脂的主要應用
�。�1）油脂的存在：油脂存在于植物的種子、動物的組織和器官中
油脂中的`碳鏈含碳碳雙鍵時，主要是低沸點的植物油；油脂的碳鏈為碳碳單鍵時，主要是高沸點的動物脂肪。
油脂肪
（2）油脂的主要用途——食用
油脂+水高級脂肪酸+甘油；放出熱量
油脂是熱值最高的食物。
油脂有保持體溫和保護內臟器官的功能。
油脂能增強食物的滋味，增進食欲，保證機體的正常生理功能。
油脂增強人體對脂溶性維生素的吸收。
過量地攝入脂肪，可能引發多種疾病。
，基本營養物質教學設計
3、蛋白質的主要應用
�。�1）氨基酸的種類
氨基酸
�。�2）蛋白質的存在
（3）蛋白質的主要用途
�。�4）酶
酶是一類特殊的蛋白質。
酶是生物體內的重要催化劑。
作為催化劑，酶已被應用于工業生產
4、科學視野——生命的化學起源
導致生命起源的化學過程是在有水和無機物存在的條件下發生的：①簡單的無機物和有機物轉化為生物更多內容源自幼兒
基本營養物質教案更多內容源自幼兒聚合物；②以第一階段產生的單體合成有序的生物聚合物；③對第二階段形成的生物聚合物進行自我復制。
五、例題講評
【例1】下列說法正確的是（ ）
A、糖類、油脂、蛋白質都能發生水解反應
B、糖類、油脂、蛋白質都是由C、H、O三種元素組成的
C、糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物
D、油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯
解析：糖類包括單糖、二糖和多糖，二糖和多糖能水解，單糖不水解。A錯誤。
糖類、油脂都是由C、H、O三種元素組成的。蛋白質的水解產物中含有氨基酸，氨基酸中含有—NH2，則推知蛋白質中除含C、H、O三元素外，還含有N元素等。B不正確。
糖類中的單糖和二糖及油脂都不是高分子，多糖及蛋白質都是高分子。C不正確。
D選項正確。
答案：D
【例2】某物質在酸性條件下可以發生水解反應生成兩種物質A、B，且A和B的相對分子質量相等，該物質可能是（ ）
A、甲酸乙酯（HCOOC2H5）
B、硬脂酸甘油酯
C、葡萄糖（C6H12O6）
D、淀粉〔（C6H10O5）n〕
解析：逐項分析。
A可選：
HCOOC2H5+H2O HCOOH+C2H5OH
46 46
B不可選：
3×284 92
C不可選，因為葡萄糖不水解。
D不可選，因為淀粉水解只生成一種物質。
答案：A
【例3】新制Cu（OH）2和銀氨溶液都是弱氧化劑，但卻能將葡萄糖氧化成葡萄糖酸：
�。�1）判斷葡萄糖溶液能否使KMnO4（H+，aq）褪色。答。
�。�2）判斷葡萄糖溶液能否使溴水褪色。若能，寫出反應方程式；若不能，請說明理由。
解析：弱氧化劑都能將葡萄糖氧化，溴水和KMnO4（H+aq）都是強氧化劑，自然也能將葡萄糖氧化，而本身被還原為無色離子（MnO Mn2+，Br2 Br—）。
溴水將—CHO氧化為—COOH，多出1個O原子，這個O原子應該是由1個H2O分子提供的，1個H2O分子提供一個O原子必游離出2個H+，所以H2O是一種反應物，HBr是一種生
成物。
答案：（1）能（2）能
補充習題：
1、下列食用物質中，熱值最高的是（ ）
A、酒精B、葡萄糖
C、油脂D、蛋白質
解析：油脂是攝食物質中熱值最高的物質。“喝酒暖身”是由于酒精能加快血液循環的緣故，與其熱值關系不大。
答案：C
2、下列關于蛋白質的敘述正確的是（ ）
A、雞蛋黃的主要成分是蛋白質
B、雞蛋生食營養價值更高
C、雞蛋白遇碘變藍色
D、蛋白質水解最終產物是氨基酸
解析：雞蛋白的主要成分是蛋白質，A錯；雞蛋生食，難以消化，營養損失嚴重，且生雞蛋中含有多種細菌、病毒等，B錯；遇碘變藍色是淀粉的特性，不是蛋白質的性質，C錯。
答案：D
3、尿素（ ）是第一種人工合成的有機化合物。下列關于尿素的敘述不正確的是（ ）
A、尿素是一種氮肥
B、尿素是人體新陳代謝的一種產物
3、基本營養物質教學設計
C、長期使用尿素不會引起土壤板結、肥力下降
D、尿素的含氮量為23、3%
解析：尿素施入土壤，在微生物的作用下，最終轉化為（NH4）2CO3，（NH4）2CO3對土壤無破壞作用。A、B、C都正確。
CO（NH2）2的含N量為：
w（N）= ×100%= ×100%=46、7%。
D錯誤。
答案：D
4、下列關于某病人尿糖檢驗的做法正確的是（ ）
A、取尿樣，加入新制Cu（OH）2，觀察發生的現象
B、取尿樣，加H2SO4中和堿性，再加入新制Cu（OH）2，觀察發生的現象
C、取尿樣，加入新制Cu（OH）2，煮沸，觀察發生的現象
D、取尿樣，加入Cu（OH）2，煮更多內容源自幼兒
基本營養物質教案更多內容源自幼兒沸，觀察發生的現象
解析：葡萄糖的檢驗可在堿性條件下與新制Cu（OH）2共熱，或與銀氨溶液共熱而完成。
答案：C
5、飽和高級脂肪酸的分子通式可以用CnH2n+1COOH表示。營養學研究發現，大腦的生長發育與不飽和高級脂肪酸密切相關。深海魚油中提取的DHA就是一種不飽和程度很高的高級脂肪酸。它的分子中含有六個碳碳雙鍵，學名為二十六碳六烯酸，則其分子式應是
（ ）
A、C26H41COOH&nbs
p； B、C25H39COOH
C、C26H47COOH D、C25H45COOH
解析：由“學名為二十六碳六烯酸”中的“二十六碳”可推其分子中應含有26個C原子，排除A、C——它們的分子中都有27個C原子。
C25H39COOH的烴基（—C25H39）的不飽和度為：
Ω= =6
C25H45COOH的烴基（—C25H45）的不飽和度為：
Ω= =3
C25H39COOH分子中有6個烯鍵，即6個碳碳雙鍵，B對，D錯。
答案：B
6、某課外活動小組設計了如下3個實驗方案，用以檢驗淀粉的水解程度：
�。�1）甲方案：淀粉液水解液中和液溶液變藍
結論：淀粉尚未水解。
答案：甲方案操作正確，但結論錯誤。這是因為當用稀堿中和水解液中的H2SO4后，加碘水溶液變藍色有兩種情況：①淀粉完全沒有水解；②淀粉部分水解。故不能得出淀粉尚未水解之結論。
�。�2）乙方案：淀粉液水解液無銀鏡現象
結論：淀粉尚未水解。
答案：乙方案操作錯誤，結論亦錯誤。淀粉水解后應用稀堿中和淀粉溶液中的H2SO4，然后再做銀鏡反應實驗。本方案中無銀鏡現象出現是因為溶液pH<7，故該溶液中淀粉可能尚未水解，也可能水解完全或部分水解。
（3）丙方案：淀粉液水解液中和液
結論：淀粉水解完全。
答案：丙方案操作正確，結論正確。
上述3個方案操作是否正確？說明理由。上述3個方案結論是否正確？說明理由。
7、20世紀80年代，我國改革開放初期，從日本進口了數億噸大豆，用傳統的壓榨法怎么也提取不出油來。后來發現大豆上都留有一個小孔。請走訪1家現代化的植物油廠或上網查詢有關資料，然后解釋其原因，并用概括性語言回答工廠里現代化的提油技術是用什么方法。
答案：20世紀80年代，我國提取植物油采用的還是傳統的榨油方法
——壓榨法。當時，國際上先進的方法是萃取法：在大豆上打1個小孔，將大豆放入CCl4中萃取。我國從日本進口的數億噸大豆，就是被萃取了豆油的大豆，所以壓榨是不會出油的�，F在，我國大型企業提取植物油采用的先進技術也是萃取法。
8、血紅蛋白是一種含鐵元素的蛋白質，經測定其含鐵的質量分數為0。34%。若其分子中至少有1個鐵原子，則血紅蛋白分子的最低相對分子質量是多少？
解析：由于Ar（Fe）/Mr（血紅蛋白）=0。34%
所以；Mr（血紅蛋白）= = =16471、
答案：1647
高一化學教案5
【知識目標】
1.認識化學鍵的涵義，知道離子鍵的形成;
2.初步學會用電子式表示簡單的原子、離子和離子化合物。
【能力目標】
1.通過分析化學物質的形成過程，進一步理解科學研究的意義，學習研究科學的基本方法。
2.在分析、交流中善于發現問題，敢于質疑，培養獨立思考能力幾與人合作的團隊精神。
【情感目標】發展學習化學的興趣，感受化學世界的奇妙與和諧。
【重點、難點】離子鍵、化學鍵
【教學方法】
討論、交流、啟發
【教學用具】PPT等
【教學過程】
講述：我們每天都在接觸大量的化學物質，例如食鹽、氧氣、水等，我們知道物質是由微粒構成的，今天，我們要研究的是這些微粒是怎樣結合成物質的?
問題：食鹽是由什么微粒構成的?
食鹽晶體能否導電?為什么?
什么情況下可以導電?為
什么?
這些事實說明了什么?
學生思考、交流、討論發言。
多媒體展示圖片(食鹽的晶體模型示意圖及熔融氯化鈉和溶液導電圖)
解釋：食鹽晶體是由大量的鈉離子和氯離子組成。我們知道陰陽離子定向移動
才能形成電流，食鹽晶體不能導電，說明這些離子不能自由移動。
問題：為什么食鹽晶體中的離子不能自由移動呢?
學生思考、交流、回答問題。
闡述：這些事實揭示了一個秘密：鈉離子和氯離子之間存在著相互作用，而且很強烈。
問題：這種強
烈的相互作用是怎樣形成的呢?
要回答上述問題，請大家思考氯化鈉的形成過程。
學生思考、交流、發言。
板演氯化鈉的形成過程。
因為是陰陽離子之間的相互作用，所以叫離子鍵。鍵即相互作用，氯化鈉的形成是由于離子鍵將鈉離子與氯離子緊緊地團結在一起。
板書：離子鍵：使陰陽離子結合的相互作用。
問題：鈉離子與氯離子之間的離子鍵是不是只有吸引力?也就是說鈉離子與氯離子可以無限制的靠近?
學生思考、討論、發言
歸納：離子鍵是陰陽離子之間的相互作用，即有吸引力(陰陽離子之間的靜電引力)，也有排斥力(原子核與原子核之間、電子與電子之間)，所以陰陽離子之間的距離既不能太近也不能太遠。它們只能在這兩種作用力的平衡點震動。
如果氯化鈉晶體受熱，吸收了足夠的能量，陰陽離子的震動加劇，最終克服離子鍵的束縛，成為自由移動的離子。此刻導電也成為可能。
引申：自然界中是否存在獨立的鈉原子和氯原子?為什么?
說明：原子存在著一種矛盾情緒，即想保持電中性，又想保持
穩定。二者必選其一時，先選擇穩定，通過得失電子達到穩定，同時原子變成了陰陽離子。陰陽離子通過靜電作用結合形成電中性的物質。因此，任何物質的形成都是由不穩定趨向于穩定，也正是原子有這種矛盾存在，才形成了形形色色，種類繁多的物質。所以說：矛盾往往是推動事物進步、
發展的原動力。問題：還有哪些元素的原子能以離子鍵的方式結合呢?
這種結合方式與它們的原子結構有什么關系嗎?
學生思考、交流、討論
歸納總結：活潑金屬易失去電子變成陽離子，活潑非金屬易得到電子形成陰離子，它們之間最容易形成離子鍵。例如元素周期表中的Na、K、Ca、及F、Cl、、O、S等。由這些陰陽離子隨機組合形成的物質有NaF、K2S、
CaO、MgCl2、Na2O等。
活動探究：分析氯化鎂的形成過程。
我們把通過離子鍵的結合成的化合物叫離子化合物。即含有離子鍵的化合物叫離子化合物。
板書：離子化合物：許多陰陽離子通過靜電作用形成的化合物。
講述：既然我們已經認識了離子鍵和離子化合物，我們該用什么工具準確地表達出離子化合物呢?元素符號似乎太模糊了，不能表示出陰陽離子的形成;原子結構示意圖可以表達陰陽離子的形成，但是太累贅，不夠方便，考慮到陰陽離子的形成主要與原子的最外層電子有關，我們取元素符號與其最外層電子作為工具，這種工具叫電子式。用點或叉表示最外層電子。例如原子的電子式：Na Mg Ca Al O S F Cl 陽離子的電子式：Na+ Mg2+ Ca2+ 陰離子的電子式：F- Cl- O2-S2-
離子化合物的電子式：NaF、 CaO、 MgCl2、 Na2O、 K2S
列舉兩個，其余由學生練習。
引申：我們由氯化鈉的形成發現了一類物質即離子化合物。那么，其它物質的情況又如何呢?
問題：氯氣、水是由什么微粒構成的?
是不是它們的組成微粒間也存在著作用力呢?
學生思考、交流、發言。
說明：兩個氯原子之間一定是通過強烈的.相互作用結合成氯氣分子的，水中的氫原子與氧原子之間一定也存在著很強烈的相互作用。而且這些強烈的相互作用力與離子鍵有些不一樣，我們將這種相互作用叫共價鍵。我們將在下一節課學習。
我們將物質中這些直接相鄰原子或離子間的強烈的相互作用力統稱為化學鍵。
板書：化學鍵：物質中直接相鄰原子或離子之間的強烈的相互作用。
總結：世界上物質種類繁多，形態各異。但是我們目前知道的元素卻只有100多種，從組成上看正是100多種元素的原子通過化學鍵結合成千千萬萬種物質。才有了我們這五彩斑斕的大千世界。而這些原子形成物質的目的都是相同的，即由不穩定趨向于穩定。這是自然規律。
課后思考題：
1.認識了氯化鈉的形成過程，試分析氯化氫、氧氣的形成。
2.結合本課知識，查閱資料闡述物質多樣性的原因。
二、共價鍵
1.概念：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。
2.成鍵微粒：一般為非金屬原子。
形成條件：非金屬元素的原子之間或非金屬元素的原子與不活潑的某些金屬元素原子之間形成共價鍵。
分析：成鍵原因：當成鍵的原子結合成分子時，成鍵原子雙方相互吸引對方的原子，使自己成為相對穩定結構，結構組成了共用電子對，成鍵原子的原子核共同吸引共用電子對，而使成鍵原子之間出現強烈的相互作用，各原子也達到了穩定結構。
板書：3.用電子式表示形成過程。
講解：從離子鍵和共價鍵的討論和學習中，看到原子結合成分子時原子之間存在著相互作用。這種作用不僅存在于直接相鄰的原子之間，也存在于分子內非直接相鄰的原子之間，而前一種相互作用比較強烈，破壞它要消耗比較大的能量，是使原子互相聯結形成分子的主要因素。這種相鄰的原子直接強烈的相互作用叫做化學鍵。
板書：三、化學鍵
相鄰原子之間的強烈的相互作用，叫做化學鍵。
討論：用化學鍵的觀點來分析化學反應的本質是什么?
教師小結：一個化學反應的的過程，本質上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。
高一化學教案6
知識目標
使學生在了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關系的基礎上，理解氣體摩爾體積的概念。
能力目標
通過氣體摩爾體積的概念和有關計算的教學，培養學生分析、推理、歸納、總結的能力。
情感目標
通過本節的教學，激發學生的學習興趣，培養學生的主動參與意識。
通過教學過程中的設問，引導學生科學的思維方法。
教學重點：氣體摩爾體積的概念
教學難點：相同溫度和壓強下，相同物質的量的任何氣體所占的體積大約相同的原因。
教學方法：設疑、導思、歸納、應用
教學手段：多媒體輔助
教學過程：
[復習提問]
1.1mol物質含有的粒子數約是多少？
2.什么叫摩爾質量？
[引入新課] 前面我們學習的物質的量，它把宏觀上可稱量的物質與微觀粒子聯系起來，宏觀上可感知的除了物質的質量，還有物質所占的體積上節課我們研究了1mol物質所具有的質量，這節課我們來討論1mol物質所占的體積。
[板書] 一、氣體摩爾體積
1.1mol固、液態物質的體積
[提問] 已知物質的質量和密度，怎樣求體積？
學生回答：V=
[ 投影 ] 計算1mol幾種固、液態物質的體積，填表；
物質
粒子數
1mol 物質質量（g）
20℃密度（g/cm 3 ）
體積（cm 3 ）
Fe
6.02×10 23
56
7.8
Al
6.02×10 23
27
2.7
Pb
6.02×10 23
207
11.3
H 2 O
6.02×10 23
18
1(4℃)
H 2 SO 4
6.02×10 23
98
1.83
學生分組計算出1molFe、Al、Pb、H 2 O、H 2 SO 4 的體積分別為：7.2、10、18.3、18、53.6cm 3
[ 微機顯示 ] 1mol物質的體積
[ 板書 ] 1mol固、液態物質的體積不相同。
2.1mol氣態物質的體積
[ 微機顯示 ] 影響氣體體積的因素
指導學生注意觀察分子間平均距離的變化。
[ 說明 ] 比較一定質量氣體的體積，必須在相同溫度和壓強條件下。
[ 板書 ] 標準狀況：0℃，101kPa
[ 投影 ] 計算標準狀況下，1mol H 2 、O 2 、CO 2 氣體的體積，并填表：
氣體
粒子數
1mol物質質量(g)
密度（g/L）
體積（L）
H 2
6.02×10 23
2.016
0.0899
O 2
6.02×10 23
32.00
1.429
CO 2
6.02×10 23
44.01
1.977
學生分組計算出標準狀況下，1mol H 2 、O 2 、CO 2 的體積分別為：22.4L、22.4L、22.3L
[ 板書 ] 在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。
[ 強調 ] ①標準狀況（0℃，101Kpa）②物質的量為 1mol ③任何 氣體 物質 ④ 約 為22.4L
[ 展示 ] 22.4L體積的實物模型
[ 設疑 ] 在其它的溫度和壓強下，1mol氣體是否占有大約相同的體積呢？
[ 板書 ] 單位物質的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。
Vm = 單位：L/mol
[ 提問 ] 氣體摩爾體積與標準狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol是什么關系？
[ 強調 ] 22.4L/mol只是在特定條件下的'氣體摩爾體積。氣體摩爾體積是在任意溫度、壓強下，氣體體積與氣體物質的量之比。
[ 設問 ] 為什么在一定溫度、壓強下，1mol固、液態物質體積不同，而1mol氣體體積都大致相同呢？讓我們從物質的組成和結構上找找原因。
[ 討論 ] 決定物質體積的主要因素
[ 微機顯示 ] 影響物質體積的因素
[ 提問 ] 1.1mol液態水變為1mol水蒸氣分子數是否變化？
2.為什么體積由18mL變為3.06×10 4 mL，體積擴大了1700倍。
[ 指出 ] 在粒子數相同的條件下，固、液態物質的體積主要決定于構成物質的粒子的大小，由于構成不同物質的粒子的大小不同，所以1mol固、液態物質的體積不相同；氣體的體積主要決定于粒子間的距離，不同氣體分子間的平均距離大約相等，所以1mol氣體的體積大致相同。
[ 結論 ] 在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。即阿伏加德羅定律。應用：同溫同壓： 還可推導出
[ 練習題] （投影）下列說法是否正確？如不正確，指出錯誤的原因。
1. 1mol任何氣體的體積都是22.4L。
2. 1molH 2 的質量是1g,它所占的體積是22.4L/mol。
3. 1mol任何物質在標準狀況時所占的體積都約為22.4L。
4.22.4LO 2 一定含有6.02×10 23 個O 2 。
5.在同溫同壓下，32gO 2 與2gH 2 所占的體積相同。
6. 在同溫同壓下，20mLNH 3 與60mLO 2 所含的分子個數比為1：3。
（答案：正確的是5.6.）
板書設計 ：
第二節 氣體摩爾體積
一、氣體摩爾體積
1.1mol固、液態物質的體積
1mol固、液態物質的體積不相同。
2.1mol氣態物質的體積
標準狀況：0℃，101Kpa
在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。
單位物質的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。
V m = 單位：L/mol
在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。即阿伏加德羅定律。應用：同溫同壓： ，還可推導出
高一化學教案7
一、教學目標
【知識與技能】
能說出離子鍵的概念；掌握離子鍵的形成過程和形成條件；能夠熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。
【過程與方法】
通過用原子結構示意圖分析氯化鈉的形成過程，學生的抽象思維得到發展，綜合概括能力得到提高，學會從宏觀到微觀，從現象到本質的研究方法。
【情感態度與價值觀】
通過宏觀到微觀的研究過程，逐漸養成科學的探究態度。
二、教學重難點
【重點】
離子鍵、離子化合物的概念。
【難點】
離子鍵的形成過程。
三、教學過程
環節一：導入新課
【提出問題】通過學習元素的知識，思考氯化鈉是由哪幾種元素組成的？
【學生回答】鈉元素和氯元素。
【提出問題】鈉原子和氯原子是如何形成氯化鈉的？這節課我們一起來探討一下。
環節二：新課講授
1.氯化鈉的形成過程
【播放視頻】金屬鈉在氯氣中燃燒
【提出問題】觀察實驗現象，用自己的語言來表述。
【學生觀察并回答】金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒，產生很濃的白煙。
【提出問題】思考產生的白煙是什么，如何用化學方程式表示這一過程？
【學生回答】產生的白煙是氯化鈉固體，用化學方程式表示：2Na+Cl2=2NaCl。
【提出問題】如何從原子的角度分析氯化鈉的形成過程？
【學生回答+教師解釋】氯原子核外最外層電子有7個，鈉原子核外最外層電子有1個，要達到8電子穩定結構，鈉原子會失去一個電子，氯原子會得到1個電子。由此可知鈉原子失去一個電子變成Na+，氯原子得到一個電子變成Cl-，Na+和Cl-共同構成氯化鈉晶體。(教師結合原子結構示意圖板書或者動畫的方式進行講解。)
【教師講述】利用電子式表示氯化鈉的形成過程：
(在這一過程中，教師需要講解原子的電子式如何書寫。)
2.離子鍵
【提出問題】根據以上分析可知氯化鈉晶體的構成粒子是什么？
【學生回答】氯離子和鈉離子。
【提出問題】既然氯化鈉晶體由氯離子和鈉離子構成，說明陰、陽離子的電荷并沒有中和，這說明陰、陽離子之間存在哪些作用力？
【學生回答】陰陽離子結合在一起，彼此的電荷不會中和，說明陰陽離子之間存在一定的距離，說明陰陽離子之間除了吸引力之外還存在排斥力。
【教師引導】這種帶相反電荷離子之間的靜電作用稱為離子鍵。
3.離子化合物
【教師提問】由離子鍵構成的化合物稱為離子化合物。觀察以下的化合物中哪些屬于離子化合物？
MgO、Na2S、NaCl、Na2SO4、NaNO3、NH4Cl、(NH4)2SO4
【學生回答】MgO、Na2S、NaCl、Na2SO4、NaNO3
【教師補充】NH4Cl、(NH4)2SO4也屬于離子化學物。
【教師總結】離子化合物存在于：
(1)活潑金屬(指第一和第二主族的.金屬元素)與活潑的非金屬元素(指第六和第七主族的元素)間形成的化合物。
(2)金屬元素與酸根離子之間形成的化合物(酸根離子如硫酸根離子SO42-、硝酸根離子NO3-、碳酸根離子CO32-等等)。
(3)銨根離子(NH4+)和酸根離子之間，或銨根離子與非金屬元素之間，例如NH4Cl、NH4NO3。(4)NaH、KH等活潑金屬氫化物。
環節三：鞏固提升
【提出問題】如何用電子式表示Na2S的形成過程。
解析：用電子式表示如下，教師要強調帶有相同電荷的離子分開來寫。
環節四：小結作業
請學生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受。
布置作業：元素的原理除了可以通過離子鍵形成物質之外，還可以通過什么形成物質？預習下一節課的內容。
高一化學教案8
教材分析:
1、地位和功能
必修模塊的有機化學內空是以典型有機物的學習為切入點，讓學生在初中有機物常識的基礎上，能進一步從結構的角度，加深對有機物和有機化學的整體認識。選取的代表物有甲烷、乙烯(制品)、乙醇(酒)、乙酸(醋)、糖、油脂、蛋白質等，這些物質都與生活聯系密切，是學生每天都能看到、聽到的，使學生感到熟悉、親切，可以增加學生的興趣和熱情。
必修模塊的有機化學具有雙重功能，即一方面為滿足公民基本科學素養的要求，提供有機化學中最基本的核心知識，使學生從熟悉的有機化合物入手，了解有機化學研究的對象、目的、內容和方法，認識到有機化學已滲透到生活的各個方面，能用所學的知識，解釋和說明一些常見的生活現象和物質用途;另一方面為進一步學習有機化學的學生，打好最基本的知識基礎、幫助他們了解有機化學的概況和主要研究方法，激發他深入學習的欲望。
2、內容的選擇與呈現
根據課程標準和學時要求，本章沒有完全考慮有機化學本身的內在邏輯體系，主要是選取典型代表物，介紹其基本的結構、主要性質以及在生產、生活中的應用，較少涉及到有機物類概念和它們的性質(烯烴、芳香烴、醇類、羧酸等)。為了學習同系物和同分異構體的概念，只簡單介紹了烷烴的結構特點和主要性質，沒有涉及烷烴的系統命名等。
教材特別強調從學生生活實際和已有知識出發，從實驗開始，組織教學內容，盡力滲透結構分析的觀點，使 學生在初中知識的基礎上有所提高。
教學中要特別注意不盲目擴充代表物的性質和內容，盡量不涉及類物質的性質，注意從結構角度適當深化學生對甲烷、乙醇、乙酸的認識，建立有機物“組成結構——性質——用途”的認識關系，使學生了解學習和研究有機物的一般方法，形成一定的分析和解決問題能力。
為了幫助學生理解內容，教材增加了章圖、結構模型、實驗實錄圖、實物圖片等，豐富了教材內容，提高了教材的可讀性和趣味性。
3、內容結構
本章的內容結構可以看成是基礎有機化學的縮影或概貌，可表示如下：
為了幫助學生認識典型物質的有關反應、結構、性質與用途等知識，教材采用了從科學探究或生活實際經驗入手，充分利用實驗研究物質的性質與反應，再從結構角度深化認識。如甲烷、乙烯的研究，乙醇結構的研究，糖和蛋白質的鑒定等，都采用了較為靈活的引入方式。同時注意動手做模型，寫結構式、電子式、化學方程式;不分學生實驗和演示實驗，促使學生積極地參與到教學過程中來。
總之要把握以下三點:
1、教材的起點低，強調知識與應用的融合，以具體典型物質的主要性質為主。
2、注意不要隨意擴充內容和難度，人為增加學生的學習障礙。
3、盡量從實驗或學生已有的生活背景知識出發組織或設計教學，激發學習興趣，使學生感到有機化學就在他們的'實際生活之中。
第一節 最簡單的有機化合物——甲烷
第1課時
教學目標:
1、了解自然界中甲烷的存在及儲量情況。
2、通過實踐活動掌握甲烷的結構式和甲烷的正四面體結構。
3、通過實驗探究理解并掌握甲烷的取代反應原理。
4、了解甲烷及其取代反應產物的主要用途。
5、培養學生實事求是、嚴肅認真的科學態度，培養學生的實驗操作能力。
重點、難點:
甲烷的結構和甲烷的取代反應
教學過程:
通過簡單計算確定甲烷的分子式。
畫出碳原子的原子結構示意圖，推測甲烷分子的結構。
一、甲烷的分子結構
化學式:CH4
電子式:
結構式:
二、甲烷的性質
1:物理性質:無色、無味的氣體，不溶于水，比空氣輕，是天然氣、沼氣(坑氣)和石油氣的主要成分(天然氣中按體積計，CH4占80%~97%)。
2:化學性質:甲烷性質穩定，不與強酸強堿反應，在一定條件下能發生以下反應:
(1)可燃性(甲烷的氧化反應)
學生實驗:
�、貱H4通入酸性KMnO4溶液中
觀察實驗現象:不褪色 證明甲烷不能使酸性高錳酸溶液褪色。
結論: 一般情況下，性質穩定，與強酸、強堿及強氧化劑等不起反應。
(2)取代反應
② 取代反應實驗
觀察現象:色變淺、出油滴、水上升、有白霧、石蕊變紅。
在室溫下，甲烷和氯氣的混合物可以在黑暗中長期保存而不起任何反應。但把混合氣體放在光亮的地方就會發生反應，黃綠色的氯氣就會逐漸變淡，有水上升、有白霧、石蕊試液變紅，證明有HCl氣體生成，出油滴，證明有不溶于水的有機物生成。
定義——有機物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應叫取代反應。
CH4、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4均不溶于水
化學式
CH3Cl
CH2Cl2
CHCl3
CCl4
名稱(俗名)
溶解性
常溫狀態
用途
取代反應與置換反應的比較:
取代反應
置換反應
可與化合物發生取代，生成物中不一定有單質
反應物生成物中一定有單質
反應能否進行受催化劑、溫度、光照等外界條件的影響較大
在水溶液中進行的置換反應遵循金屬或非金屬活動順序。
分步取代，很多反應是可逆的
反應一般單向進行
3、用途:
甲烷是一種很好的氣體燃料，可用于生產種類繁多的化工產品。
4.補充練習
1.下列有關甲烷的說法中錯誤的是 ( )
A.采煤礦井中的甲烷氣體是植物殘體經微生物發酵而來的
B.天然氣的主要成分是甲烷
C.甲烷是沒有顏色、沒有氣味的氣體，極易溶于水
D.甲烷與氯氣發生取代反應所生成的產物四氯甲烷是一種效率較高的滅火劑
2.下列關于甲烷性質的說法中，錯誤的是 ( )
A.甲烷是一種非極性分子
B.甲烷分子具有正四面體結構
C.甲烷分子具有極性鍵
D.甲烷分子中H-C—H的鍵角為90℃
3.下列物質在一定條件下可與CH4發生化學反應的是 ( )
A.氯氣
B.溴水
C.氧氣
D.酸性KMnO4溶液
4.將等物質的量的甲烷和氯氣混合后，在漫射光的照射下充分反應，所得產物中物質的量最大的是 ( )
A.CH3Cl
B.CH2Cl2
C.CCl4
D.HCl
5.下列氣體在氧氣中充分燃燒后 ，其產物既可使無水硫酸銅變藍，又可使澄清石灰水變渾濁的是 ( )
A.H2S
B.CH4
C.H2
D.CO
6.甲烷的電子式為________，結構式為________。1 g甲烷含_______個甲烷分子，4 g 甲烷與____________ g水分子數相等，與___________g一氧化碳原子數相等。
7.甲烷和氯氣發生的一系列反應都是________反應，生成的有機物中常用作溶劑的____________，可用作滅火劑的是_____________，氯仿的化學式是___________。參照此類反應，試寫出三溴甲烷在光照條件下與溴蒸氣反應的化學方程式____________________________________________________________。
8.在標準狀況下，1.12 L某氣態烴(密度為0.717g/L)充分燃燒后，將生成的氣體先通過無水氯化鈣，再通過氫氧化鈉溶液，經測定前者增重1.8 g，后者增重2.2 g，求該烴的分子式。
[第2課時]
教學目標:
1、掌握烷烴、同系物、同分異構體、同分異構現象等概念
2、了解常溫下常見烷烴的狀態
3、通過探究了解烷烴與甲烷結構上的相似性和差異性
4、培養學生的探究精神及探究能力
重點、難點:
同分異構體的寫法
教學過程:
一、烷烴:結構特點和通式:
烴的分子里碳原子間都以單鍵互相連接成鏈狀，碳原子的其余的價鍵全部跟氫原子結合，達到飽和狀態。所以這類型的烴又叫飽和烴。由于C-C連成鏈狀，所以又叫飽和鏈烴，或叫烷烴。(若C-C連成環狀，稱為環烷烴。)
分別書寫甲烷、乙烷、丙烷等烷烴的結構式。
同系物:結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互相稱為同系物。
甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烴的同系物。
關于烷烴的知識，可以概括如下:
①烷烴的分子中原子全部以單鍵相結合，它們的組成可以用通式CnH2n+2表示。
�、谶@一類物質成為一個系統，同系物之間彼此相差一個或若干個CH2原子團。
�、弁滴镏g具有相似的分子結構，因此化學性質相似，物理性質則隨分子量的增大而逐漸變化。
(烴基:烴分子失去一個或幾個氫原子所剩余的部分叫烴基，用“R-”表示;烷烴失去氫原子后的原子團叫烷基，如-CH3叫甲基、-CH2CH3叫乙基;一價烷基通式為 CnH2n+1- )
二、同分異構現象和同分異構體
定義:化合物具有相同的化學式，但具有不同結構的現象，叫做同分異構現象。具有同分異構現象的化合物互稱同分異構體。如正丁烷與異丁烷就是丁烷的兩種同分異構體，屬于兩種化合物。
正丁烷 異丁烷
熔點(℃) -138.4 -159.6
沸點(℃) -0.5 -11.7
我們以戊烷(C5H12)為例，看看烷烴的同分異構體的寫法:
先寫出最長的碳鏈:C-C-C-C-C 正戊烷 (氫原子及其個數省略了)
然后寫少一個碳原子的直鏈: ( )
然后再寫少兩個碳原子的直鏈:把剩下的兩個碳原子當作一個支鏈加在主鏈上:
(即 )
探究C6H14的同分異構體有幾種?
補充練習
1.下列有機物常溫下呈液態的是 ( )
A.CH3(CH2)2CH3
B.CH3(CH2)15CH3
C.CHCl3
D.CH3Cl
2.正己烷的碳鏈是 ( )
A.直線形
B.正四面體形
C.鋸齒形
D.有支鏈的直線形
3.下列數據是有機物的式量，其中可能互為同系物的一組是 ( )
A.16、30、58、72
B.16、28、40、52
C.16、32、48、54
D.16、30、42、56
4.在同系物中所有同系物都是 ( )
A.有相同的分子量
B.有相同的通式
C.有相同的物理性質
D.有相似的化學性質
5.在常溫常壓下，取下列4種氣態烴各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，其中消耗氧氣最多的是 ( )
A.CH4
B.C2H6
C.C3H8
D.C4H10
6.請用系統命名法命名以下烷烴
︱
C2H5
︱
CH3
�、� C2H5-CH-CH-(CH2)3-CH3 ⑵
CH3-CH-CH-C-H
CH3︱
C2H5︱
︱
CH3
︱
CH3
C2H5︱
︱
CH2-CH2-CH3
︱
CH2
︱
CH3
⑶ ⑷
CH3-CH-C-CH3 CH3-C-CH2-C-CH3
7.根據有機化學命名原則，判斷下列命名是否有錯誤，若有錯誤請根據所要反映的化合物的結構給予重新命名。
(1)2-乙基丙烷:
(2)2，4-二乙基戊烷
(3)3，3-二甲基-4-乙基己烷
(4)2，4-二甲基-6，8-二乙基壬烷
8.室溫時20 mL某氣態烴與過量的氧氣混合，完全燃燒后的產物通過濃硫酸，再恢復至室溫，氣體體積減少了50 mL ，剩余氣體再通過氫氧化鈉溶液，體積又減少了40 mL 。求氣態烴的分子式
參考答案:
6.(1)4-甲基-3-乙基辛烷
(2)2，3，4-三甲基己烷
(3)3，4-二甲基-4-乙基庚烷
(4) 2，2，4，4-四甲基己烷
7.(1)錯 2-甲基丁烷
(2)錯 3，5-二甲基庚烷
(3)對
(4)錯 2，4，6-三甲基-6-乙基癸烷
高一化學教案9
【三維目標】
知識與技能 掌握蒸餾、萃取來對混合物進行分離提純的操作
過程與方法 通過過實際操作，來學會對混合物分離和提純的操作
情感態度與價值觀 能發現學習和生產、生活中有意義的化學問題，并進行實驗探究
【教學重點】
理解蒸餾、萃取的原理，學會用蒸餾、萃取對混合物進行分離提純
【教學難點】
根據常見物質的`性質設計分離和提純物質的方案
預習案
一、使用說明：閱讀課本7 頁— 9頁，認真分析填下列表格，并獨立完成以下預習內容。
二、蒸餾---實驗室制取蒸餾水
（1）原理：利用 混合物中各組分的 不同，通過加熱到 使沸點低的組分先汽化并隨蒸汽通過 冷凝下來，從而實現與沸點高的組分分離開來。用蒸餾的方法可除去 、 或 的雜質。
（2）主要儀器：
�。�3）實驗過程及現象：
實驗
現象
1、在試管中加入少量自來水，滴入幾滴稀硝酸和幾滴AgNO3（硝酸銀）溶液。
2、在燒瓶中加入約1/3體積的自來水，再加入幾粒沸石，按圖1-4連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶，棄去開始餾出的部分液體，用錐形瓶收集約10mL液體，停止加熱。
3、取少量蒸餾出的液體加入試管中，然后加入幾滴AgNO3溶液和幾滴稀硝酸。（得到的液體中含有Cl-嗎？）
(4)注意事項:
三、萃�。�
�。�1）概念：萃取是利用物質在 溶劑里的 不同，用一種溶劑把物質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。分液是將萃取后 液體分離開的操作。
�。�2）主要儀器：
�。�3）完成課本第9頁探究實驗4-1：用四氯化碳萃取碘水中的碘
探究案
1、冷凝管有何作用？ 2.、你知道該怎樣檢驗溶液中是否含有Cl- 嗎？
3、從碘水中提取碘時，能不能用酒精作萃取劑？為什么？分液時，上下層液體如何取出？
高一化學教案10
教學目標
知識目標
使學生了解強電解質和弱電解質的含義；
使學生了解離子反應和離子反應方程式的含義；
使學生了解離子反應發生的條件和離子反應方程式的書寫方法。
能力目標
通過對中和反應、碳酸根離子檢驗等知識的綜合運用，培養學生分析問題、解決問題的能力，訓練學生的科學方法，加深學生對所學知識的理解。
情感目標
通過教學對學生進行科學態度和科學方法教育。
教學建議
重點與難點
教學重點：強電解質和弱電解質、離子反應和離子反應方程式的書寫方法。
教學難點：離子反應方程式的書寫。
教學建議
離子反應是電解質在溶液里發生的反應，或在溶液里生成電解質的反應。
要正確書寫離子反應方程式，必須掌握電解質、電離、電離方程式和酸、堿、鹽的溶解性等知識。
教學過程可采用：實驗→觀察→分析→結論的程序進行教學。具體建議如下：
一、精心設計，并做好強弱電解質水溶液導電性強弱的實驗，再引導學生根據實驗現象推理，是建立強弱電解質概念的關鍵。教師要強調比較導電性強弱時，必須條件相同。在演示實驗中引導學生觀察，比較燈光的亮度，討論推斷：燈光亮度不同→溶液的導電性不同→溶液里自由移動的離子濃度不同→電解質電離程度不同→電解質有強弱之分。從而為理解離子反應打下良好的基礎。
二、由于學生學過的化學反應不太多，本節只要求學生掌握離子互換反應和有離子參加的置換反應兩類離子反應，不要再擴大。
做好教材中的演示實驗，讓學生展開討論，引導學生運用電解質在水中發生電離，電離方程式等知識進行分析，并聯系復分解反應趨于完成的條件，得出“電解質在溶液里發生反應的實質是離子間的反應”這一新課題。理解離子反應總是向離子濃度降低的方向進行的道理。最后過渡到為表示反應的本質，用實際參加反應的離子來表示化學反應，即離子方程式的教學。
三、書寫離子反應方程式是本節的難點。
建議1．初學時按書寫步驟進行訓練。2．步驟中的第二步是正確書寫離子反應方程式的關鍵。學生的主要錯誤是不熟悉酸、堿、鹽的溶解性表。教師可幫助學生抓住若干條規律，記住常見物質的溶解性，這樣有利于教學。3．強調離子反應方程式所表示的意義，加強讀出離子方程式正確含義的訓練。學生練習化學方程式改寫成離子方程式和由離子方程式寫出相應的化學方程式。
教學設計示例
教學重點：離子反應和離子反應方程式的書寫。
教學難點：離子反應方程式的書寫方法。
教學方法：創調情境→提出問題→誘導思維→激發興趣→分析歸納→解決問題
教學手段：實驗錄像、演示實驗、學生實驗、投影
教學過程：
�。垡裕萃ㄟ^對氧化還原反應的學習，我們了解到根據不同的分類方法可將化學反應分為不同的反應類型。如按反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可將化學反應分為四種基本反應類型（化合、分解、置換、復分解）；若根據化學反應中是否有電子轉移，又可將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。那么今天我們一起來學習另一種重要的分類方法。
［板書］第二節離子反應
�。蹚土曁釂枺莼仡櫝踔形镔|導電性實驗——第一組物質是干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、磷酸固體、蔗糖固體、無水酒精，第二組是 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、酒精溶液、蔗糖溶液
�。蹖W生回答］還記得嗎？哪些物質能導電？哪些物質不能導電？干燥的 固體、 固體、 固體、 固體不導電，而 溶液、 溶液、 溶液、 溶液都能導電。蔗糖和蔗糖溶液，無水酒精及其水溶液均不導電。
�。蹚土曁釂枺轂槭裁从行┪镔|如 ...... 在干燥的固體時不導電，而溶于水后卻能導電了呢？
�。蹖W生回答］是因為這些物質的固體中不存在自由移動的離子，而當它們溶于水后，在水分子的`作用下，使這些物質電離產生了能夠自由移動的陰、陽離子，從而能夠導電。
［教師總結］可見酸、堿、鹽的水溶液都具有導電性。
�。垡鲂抡n］
［板書］一、電解質與非電解質
1．概念：
�。弁队埃荩�1）電解質：在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物叫電解質。如： ......等。
�。�2）非電解質：無論是在水溶液或熔化狀態下都不導電的化合物叫非電解質。例：蔗糖、酒精等。
�。壑v述］我們已經知道酸、堿、鹽是電解質，它們的水溶液都能導電。那么，我們進一步來研究在相同條件下不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導電能力是否相同。
�。垩菔緦嶒灒輰嶒�1-1
［引導思考］學生認真觀察實驗，并對實驗現象加以分析、討論。
�。蹖W生回答］根據燈泡發光明暗程度不同，我們可以知道相同條件下，它們的導電能力不同。
�。劢Y論］電解質有強、弱之分。
�。郯鍟荻婋娊赓|與弱電解質
�。弁队埃輬D1-10， 在水中溶解和電離示意圖。
［講述］離子化合物與某些共價化合物能夠在水分子作用下完全電離成離子，而某些共價化合物只能部分電離成離子。
�。弁队埃輳婋娊赓|：在水溶液里全部電離成離子的電解質。如強酸、強堿和大多數鹽類。
弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質。如 。
�。蹖W生練習］寫出下列物質的電離方程式；
�。郯鍟萑㈦x子反應：
�。垡龑Х治觯萦捎陔娊赓|溶于水后就電離成為離子，所以電解質在水溶液中所起的反應實質上是離子之間的反應。
［板書］1．概念：離子之間的反應稱為離子反應。
�。蹖W生總結］2．離子反應發生的條件：
�。郯鍟�
�、偕扇蹼娊赓|，如 、弱酸、弱堿
�、谏蓳]發性物質，如
�、凵呻y溶性物質，如
�。垡龑Х治觯萦缮鲜鲭x子反應發生的條件，我們來分析離子反應的特征是什么？
［總結］3．離子反應的特征：
�。弁队埃菹蛑鴾p少某些離子的方向進行，反應速率快，部分離子反應有明顯的現象。
4．離子反應類型：
�、匐x子之間交換的非氧化還原反應
如：
�、陔x子和分子之間的非氧化還原反應
如：
�、塾须x子參加的氧化還原反應
如：
［板書］四、離子反應方程式：
�。蹖W生實驗］［實驗1-2］中的實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并要求學生們仔細觀察，記錄現象，思考原因。
［投影］
�。厶釂枺輰嶒灛F象？
�。蹖W生回答］實驗Ⅰ無明顯現象。
實驗Ⅱ中出現白色沉淀，濾液為藍色。
實驗Ⅲ中生成不溶于稀 的白色沉淀。
［引導思考］實驗Ⅰ中無明顯現象，原因？
�。蹖W生回答］只是 溶液電離上的 和 與 溶液電離出的 的簡單混和。
［引導思考］實驗Ⅱ和Ⅲ中反應說明了什么？
�。蹖W生回答］實驗Ⅱ和Ⅲ說明了 溶液電離出的 和 溶液電離出的 發生了化學反應生成了 白色沉淀。而 溶液電離出的 與 溶液電離出的 并沒有發生化學反應，在溶液中仍以 和 的離子形式存在。
�。蹖W生總結］實驗Ⅱ中反應實質為
實驗Ⅲ中反應實質為
�。壑v述］由以上實驗Ⅱ和Ⅲ我們看出，電解質在水溶液中所電離出的離子并沒有全部發生化學反應，而只有部分離子發生了化學反應生成其它物質。
�。垡觯�1．概念：用實際參加反應的離子的符號表示離子反應的式子叫做離子方程式。
�。郯鍟�
［講述］2．書寫：（以 溶液和 溶液為例）
①寫（化學方程式）：
�、陔x（電離）：
�、蹌h（兩邊相同離子）：
④查（質量守恒，電荷守恒）
�。弁队埃�
寫出上述中和反應的離子反應方程式。
�。蹖W生回答］
高一化學教案11
一、探究目標
�。ㄒ唬┲R技能
1.了解硅、二氧化硅的主要性質。
2.認識硅、二氧化硅在生產、信息技術、材料科學等領域的應用。
（二）過程與方法
1.結構決定性質、性質決定用途。
2.了解材料發展的歷史與前景。
（三）情感價值觀
認識化學在材料科學中的重要地位，了解中華民族的傳統文化，激發學習化學的興趣。
二、探究重點
二氧化硅的結構、性質和用途；硅單質的用途。
三、探究難點
二氧化硅的結構和化學性質。
四、探究過程
閱讀與思考
板書第四章非金屬及其化合物
請閱讀課本第四章引言，對照元素周期表回顧你所知道的非金屬及其化合物。
地殼中含量最多的前兩種元素：氧和硅，它們構成了地殼的基本骨架；
空氣中的含量最多的元素：氮和氧，它們是地球生命的重要基礎元素之一；
人類活動產生的影響大氣質量的氣態氧化物主要是非金屬氧化物如：so2、no2、co等。
食鹽中的氯元素等。
思考與交流
1.同學們想象一下，所展示的圖片，它們之間有什么聯系呢？
2.計算機的芯片，傳導電話的光纜，化學實驗室的玻璃儀器，你能想象得出它們都是以硅或硅的化合物為材料制成的嗎？那末，自然界有沒有游離的硅？自然界有沒有硅的化合物呢？沒有的怎樣制�。坑械脑鯓永�？請同學閱讀課本p.62
板書無機非金屬材料的主角—硅
一、二氧化硅（silicon dioxide）
1.物理性質：請同學閱讀課本p.63內容，將你閱讀的內容整理成知識小卡片。
整理歸納
二氧化硅的物理性質：結構與金剛石相似，熔點高；硬度大，不溶于水，是沙子、石英等的'主要成分，可用來裝飾、制造電子部件和光學儀器。
思考與交流根據sio2的存在和應用，請你分析以下問題：sio2具有哪些物理性質？化學穩定性如何？你的根據是什么？sio2的這些性質是由什么決定的？練習1①實驗室中盛放堿液的試劑瓶為什么不用玻璃塞？②實驗室盛放氫氟酸的試劑瓶為什么不用玻璃瓶？
①因為玻璃中含有二氧化硅，易與堿液反應生成對應的硅酸鹽，將瓶塞與瓶口粘合。
�、谝驗椴ＡУ闹饕煞质嵌趸瑁瑲浞崤c二氧化硅反應：
sio2 +4hf == sif4↑+ 2h2o。
2.化學性質
二氧化硅的化學性質不活潑，是酸性氧化物。
知識遷移：二氧化碳與二氧化硅的化學性質比較相近，請閱讀課本，以表格形式將二氧化碳和二氧化硅的化學性質作一個對比。
整理歸納
物質
二氧化碳（co2）
二氧化硅（sio2）
與水反應
co2+ h2o == h2co3
不反應
與酸反應
不反應
sio2+ 4hf == sif4↑+ 2h2o
與堿反應
co2+2naoh==na2co3+h2o
sio2+2naoh==na2sio3+h2o
與堿性氧化物反應
co2+ na2o == na2co3
高溫sio2+ cao === casio3
與碳反應
co2+ c == 2co
高溫
sio2+ 2c == si + 2co ↑
練習2、如何除去下列物質中的雜質?(用化學方程式表示其過程)
sio2中混有caco3 caco3中混有sio2
3.用途
二氧化硅用途廣，石英表中的壓電材料、光導纖維等光纖光纜與普通電纜的比較
高一化學教案12
教學目標
1.使學生了解鈉的重要化合物的性質和用途。
2.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性實驗，使學生了解鑒別它們的方法。
3.使學生認識對比的學習方法。
4.使學生學會歸納，總結。
5.通過了解侯德榜制堿培養學生的愛國主義精神。
教學重點
1.na2o2的性質。
2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法。
教學難點：
過氧化鈉和水、二氧化碳的反應。
教學用具
投影儀、小試管、大試管、小燒杯、脫脂棉、膠頭滴管、酒精燈、火柴、氣球、小燒杯、鐵架臺、鑷子，na2o2、na2co3、nahco3固體，nahco3、bacl2溶液，稀鹽酸、澄清的石灰水、水、酚酞試劑。
課時安排：
共1課時
第一課時：
鈉的氧化物：氧化鈉與過氧化鈉
教學過程
[設問]有人打電話119，意味著有什么事情發生？
[學生]有火情發生。
[設問]這時，我們首先想到用什么滅火呢？
[學生]水、滅火器等。
[講解]通常使用的滅火器是由于反應產生了比空氣重且一般不支持燃燒的二氧化碳。而今天，我卻要用水和二氧化碳來點火，大家相信嗎？
[演示實驗2—6]蘸有na2o2的脫脂棉與水的.反應。
[補充實驗]在一個盛有少量碳酸鈉固體的小燒杯中加入鹽酸，并用鑷子夾取蘸有過氧化鈉粉末的脫脂棉伸入燒杯，脫脂棉劇烈燃燒。
[補充實驗]也可以用此法：用脫脂棉包一定量的過氧化鈉，請學生用玻璃管吹氣，過一段時間，棉花就會劇烈燃燒，所以也叫“吹氣生火”
[設問]發生上述現象的原因是什么呢？
[展示過氧化鈉]
[教師]原來，是這種叫做過氧化鈉的化合物在起作用。
[引入新課]由于鈉的性質活潑，其化合物的種類繁多，用途也廣。本節課我們就來學習鈉的化合物。
[板書]第二節鈉的化合物
[板書]一、過氧化鈉
[教師]由剛才的實驗我們可知，na2o2可與h2o和co2發生化學反應，它們反應后的生成物是什么？
[演示實驗2—5]把水滴入盛有na2o2的試管中，檢驗生成的氣體，并在反應后的溶液中滴加酚酞試液。
[講解]由剛才帶火星的木條復燃和溶液變紅可推知，na2o2與水反應后生成了相應的堿naoh和o2，請大家寫出該反應的反應方程式，并標出電子轉移的方向和數目。
[學生活動]
[教師板書]2na2o2+2h2o====4naoh+o2↑
[講解]na2o2與co2反應時也生成了o2(支持了脫脂棉的燃燒)，同時生成了na2co3。na2o2
[板書]2na2o2+2co2====2na2co3+o2↑
[補充實驗]在盛有少量酚酞試液的試管中逐漸加入na2o2粉末，振蕩。
[學生描述所觀察到的現象]溶液先變紅，后褪色。
[講解]上述實驗說明了na2o2具有漂白性。實際應用中，我們常用其來漂白織物、麥稈、羽毛等。
[投影思考題]1.呼吸面具中常用na2o2來做供氧劑，說明理由。
2.na2o2應怎樣保存？
設問：na2o2與鹽酸反應產物呢？學生完成
[學生活動]2na2o2+4hcl====4nacl+o2↑+2h2o
[過渡]同樣是由鈉元素與氧元素組成的化合物——na2o，卻有著與na2o2不同的性質。
高一化學教案13
教學目標
1、知識目標：初步認識常見金屬與酸、與鹽溶液的置換反應;能利用金屬活動性順序表對有關反應能否發生進行簡單的判斷。
2、能力目標：對學生進行實驗技能的培養和結果分析的訓練，培養學生觀察能力、探究能力、分析和解決問題的能力以及交流協作能力。能用置換反應和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。
3、情感目標：
�、偻ㄟ^學生親自做探究實驗，激發學生學習化學的濃厚興趣。
�、谕ㄟ^對實驗的探究、分析，培養學生嚴謹、認真、實事求是的科學態度。
③使學生在實驗探究、討論中學會與別人交流、合作，增強協作精神。
重點 金屬活動性順序的理解和應用。
難點1、用置換反應和金屬活動性順序判斷反應能否發生。
2、用置換反應和金屬活動性順序解釋某些與生活有關的化學問題。
學情分析
本課題知識貼近生活，是學生很感興趣的一個課題。作為九年級的學生，在本課題之前，已經多次進行過實驗探究，初步掌握了科學探究的方法;在學習了氧氣、碳等非金屬單質的性質后已具備了一定的元素化合物知識，為學習金屬的性質奠定了知識和方法基礎。而且整個課題的引入、探究、得出結論、練習鞏固都完全由學生參與，學生的'積極性和熱情會被充分的調動起來，可輕松學習并應用知識。
教學方法 實驗探究、討論。
課前準備儀器藥品
試管、鑷子、鎂條、鋁絲、鋅粒、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液等。
課時安排: 1課時
教學過程
【課題引入】我們在生活中經常使用和見到各種金屬，這些金屬的物理性質和化學性質都是有差別的，我們先來回憶一下以前學習過的有金屬參加的化學反應有哪些呢?它們反應的現象是什么?化學方程式怎樣寫?
【過渡】觀察上述化學反應可知：通常金屬能與氧氣反應，能和酸反應，還能與金屬的化合物如硫酸銅溶液反應�，F在我們先來探究金屬與氧氣反應的規律。 回憶相關反應的現象、條件，書寫化學方程式。
3Fe+2O2 Fe3O4
2Mg+O2 2MgO
4Al+3O2 2Al2O3
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 聯系生活，從學生熟悉的物質、事實出發引入新課，同時復習相關知識。
【引導復習、回憶】金屬與氧氣的反應
1、常溫能反應： 以鎂、鋁為代表。
2、高溫下能反應：以鐵、銅為代表。
3、高溫下也不能反應：以金、銀為代表。 回憶、記錄、鞏固相關知識。比較鎂、鋁、鐵、銅、銀、金的活潑程度差異。 1、復習、鞏固相關知識，加深印象。
2、為金屬與酸、鹽反應的學習打下基礎。
【過渡】有些金屬的化學性質活潑，有些金屬的化學性質不活潑，我們可以從①能否反應②反應的激烈程度來探究金屬的活潑程度即金屬活動性差異。 聽講 了解判斷金屬活動性差異的初步方法。
【設問】金屬與酸反應現象是否也像金屬與氧氣反應一樣存在差別呢?同學們可以先提出自己的假設，設計實驗方案，通過實驗來探究這個問題。 猜想、假設、設計實驗方案。 激發學生興趣，培養學生思維推理能力和實驗設計能力。
【探究活動1】
鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸、稀硫酸反應
【提示】
按操作規范進行實驗，認真觀察現象。
【巡視、指導實驗】 實驗探究：
A組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀鹽酸反應。
B組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀硫酸反應 培養實驗操作能力、觀察能力、思維推理能力和同學間的合作精神。
【引導學生進行討論、交流和展示探究結果】 學生進行討論、交流。展示探究結果：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱依次為鎂>鋅>鐵>銅。 在討論、交流中，吸取別人有益的意見，讓不同的意識在碰撞中相互同化。
【設問】在鎂、鋅、鐵、銅幾種金屬中，哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發生反應?哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發生反應?由此你能把金屬分為哪兩類? 思考、討論并得出結論。
結論：可分為能與鹽酸、稀硫酸發生反應的金屬和不能與鹽酸、稀硫酸發生反應的金屬這兩類。 為后面學習金屬活動順序時，為什么會出現氫元素打下基礎。
【過渡】在第五單元我們曾做過鐵釘與硫酸銅反應的實驗，反應后在鐵釘表面有紫紅色的銅產生，這說明了什么? 說明鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來，鐵應該比銅活潑。 培養學生相關知識的遷移能力，拓展學生思路。
【講述】可以用金屬和某些金屬化合物的溶液反應來比較金屬的活動性差異。實驗桌上除剛才的實驗藥品外還有幾種金屬化合物的溶液，同學們可以參考剛才的金屬與酸反應的探究活動，提出自己的假設，設計實驗方案，然后進行實驗來探究。 猜想、假設、設計實驗方案。 激發學生興趣，培養學生嚴謹、認真的科學思維能力和態度，增強學生實驗設計能力。
【探究活動2】
金屬與金屬化合物的溶液反應
【巡視、指導實驗】 實驗探究：鎂、鋅、鐵、銅分別與硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、硝酸銀溶液反應。 培養學生實驗操作能力、觀察能力和同學間的協作精神。
【設問】通過實驗，結合上一個探究的結果，你能得出鎂、鋅、鐵、銅、銀這幾種金屬的活動性順序嗎?
【引導學生討論、交流和展示探究結果】 討論、交流并達成共識。得出結論：鎂、鋅、鐵、銅、銀的金屬活動性由強到弱依次為鎂>鋅>鐵>銅>銀。 通過學生間對話、師生間對話，使知識在對話中形成，在交流中拓展。
【展示】金屬活動順序
【設問】
為什么會出現氫元素?金屬元素的位置與它的活動性有什么關系?位于前面的金屬能否把位于后面的金屬從其化合物的溶液里置換出來? 觀察、記憶。
思考、交流、討論，總結出金屬活動順序的應用規律。加強學生記憶。 培養學生思維的深度和廣度，培養學生分析、歸納、總結知識的能力。
【設問】剛才做了有關金屬化學性質的實驗探究，有的反應已經學過，如鋅與鹽酸、稀硫酸反應，鐵與硫酸銅溶液反應。這些化學反應的類型和以前學過的化合反應、分解反應的類型相同嗎?如果從物質類別的角度去分析，這些反應有什么特點? 思考、交流、討論，總結出置換反的應特點和規律。 理解、掌握置換反應的應特點和規律。
【課堂練習】
1.波爾多液是一種農業上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液?
2.家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長時間盛放酸性食品?
3.不法商販常常用鋁制的假銀元坑害消費者，小明在市場上買了一枚銀元，請你用化學方法幫他鑒別這枚銀元的真假。 練習、鞏固。 聯系生活，使學生學以致用，能運用置換反應和金屬活動性順序判斷反應能否發生，解釋某些與生活有關的化學問題。體會“生活處處有化學”。
指導學生自主歸納總結本課題。 學生自主總結本節課的主要內容。評價自己在本節課的啟示和收獲。 培養學生對知識的歸納、總結能力。
【布置作業】
1、 庭小實驗：收集幾種金屬，取少量分別放入幾個小玻璃杯中，然后向各個玻璃杯中加入一些醋精(主要成分是醋酸)，仔細觀察發生的現象。試根據現象判斷這幾種金屬活動性的差異。
2、課本14頁第3題、5題。 記錄。 體現新課標“從生活走進化學，從化學走向社會”的教育理念。
高一化學教案14
一、課標要求
高中化學新教材的實施以進一步提高學生的科學素養為宗旨，通過激發學生的學習興趣，尊重和促進學生的個性發展;幫助學生獲得未來發展的所必需的化學知識、技能和方法，提高學生的各項能力;初步學會物質的檢驗、分離、提純和溶液配制等實驗操作技能;使學生在實驗中能夠獨立或與同學合作完成實驗，記錄實驗現象和數據，完成實驗報告，并主動進行交流。
二、教學目標
(一)知識與技能
⒈ 知道什么是分液，初步學會分液的基本操作，理解其適用范圍。
�、� 知道分液漏斗與三角漏斗、長頸漏斗的區別，了解分液漏斗的種類和適用范圍，學會使用分液漏斗。
�、� 知道什么是萃取、萃取劑，初步學會萃取的基本操作。
�、� 學會應用萃取和分液操作從碘水中提取碘。
(二)過程與方法
在化學學習和實驗過程中，逐漸養成問題意識，能夠發現和提出有價值的化學問題，學會評價和反思，逐步形成獨立思考的能力，提高自主學習能力，善于與他人合作。
(三)情感、態度與價值觀
在實驗探究中，體驗實驗探究的樂趣，激發參與化學科技活動的熱情，逐漸形成將所學的化學知識應用與生產、生活實踐的意識。
三、重點和難點
(一)教學重點：分液、萃取
(二)教學難點：萃取
四、設計思路
教材“萃取”這部分內容實際包含萃取和分液，另外教材是通過從碘水中提取碘實驗來介紹萃取和分液。以往我們都是按照教材這種編排來介紹萃取和分液，最終有相當一部分學生對二者還是不能理解，經�；煜叩膮^別與聯系，也不會將它們應用于解決實際問題�，F改為通過問題探究和實驗探究學習新知識，先學習分液，再學習萃取，最后學習從碘水中提取碘。這樣就使得難點得以分解，而且學生能將新舊知實很好的聯系起來。在學習每個知識點時，先讓學生做探究性實驗，在實驗中發現問題、思考問題，再由實驗上升到知識點的學習。這樣就更加便于學生學習，學生也因此更加容易理解每個知識點。
五、儀器、藥品
鐵架臺、燒杯、鐵圈、分液漏斗(球形、錐形)、試管、試管架、膠頭滴管;四氯化碳、碘水、油水混合物。
六、教學過程
教學進程
教師活動
學生活動
活動目標
及說明
問題引入
同學們，在前面我們共同學習了過濾、蒸發和蒸餾等混合物的分離和提純方法，今天我們將繼續學習剩下的`兩種分離和提純方法。首先請大家根據所學知識和生活經驗，試利用桌上的儀器，對油水混合物進行分離。實驗過程中注意觀察和思考，并將自己的方法與其他同學進行交流和比較。
傾聽、思考。
創設問題情境，激發學習興趣。
實驗探究
巡視，對學生交流進行適當的點撥。
實驗、討論。
在實驗中發現問題，解決問題。
問題情境
通過實驗，同學們利用了哪些方法將油水混合物進行了分離?他們之間有什么共同點，又存在什么樣的優缺點?
個別回答：有兩種方法，傾倒法和用膠頭滴管吸取油層。他們都是利用油水互不相溶來進行分離的。傾倒法較快但不能很徹底分離，而滴管吸取雖效果較好但很慢。
學會總結和分析。
過渡
的確我們需要利用油水互不相溶來進行油水混合物的分離。剛才同學們的兩種方法雖能夠實現分離，但不是最佳的分離方法。今天我們來學習也是利用剛才的原理來分離油水混合物的方法——分液。
傾聽、思考。
介紹分液漏斗，演示分液操作(分離油水混合物)。
⑴ 分液漏斗
球形分液漏斗——滴加反應液
錐形分液漏斗——分液
⑵ 分液操作
�、� 檢查分液漏斗是否漏水;
�、� 混合液體倒入分液漏斗，將分液漏斗置于鐵圈上靜置(如教材p9 圖1-8)
�、� 打開分液漏斗活塞，再打開旋塞，使下層液體(水)從分液漏斗下端放出，待油水界面與旋塞上口相切即可關閉旋塞;
④ 把上層液體(油)從分液漏斗上口倒出。
傾聽、觀察和思考。
介紹分液漏斗和分液操作。
實戰演練
巡視，指導學生實驗和糾正實驗中的錯誤操作。
練習使用分液漏斗分離油水混合物。
掌握分液漏斗的使用和分液操作。
總結歸納
剛才我們已經知道什么是分液漏斗，也初步學會了分液操作。那么你能否總結出分液的適用分離什么樣的混合物?
思考、交流，個別回答：分液適用于分離互不相溶的液體混合物。
學會歸納。
知識介紹
介紹碘水和四氯化碳。
碘水是碘的水溶液，水中由于溶解了碘而溶液顏色呈棕黃色，碘在水中的溶解度很小。
四氯化碳是一種有機熔劑，無色液體，不溶解于水，密度比水大。碘在其中的溶解度很大。
傾聽。
了解新知。
實驗探究
下面，請大家把四氯化碳加入碘水中、振蕩，注意觀察、比較振蕩前后的實驗現象，從這個實驗你能有什么啟發?
實驗、觀察現象、相互交流。個別回答：振蕩前上層棕黃色，下層無色，振蕩后上層無色，下層紫紅色;碘會從溶解度較小的溶劑中轉移到溶解度較大的溶劑中。
培養學生觀察與思考的能力。
探索新知
其實剛才大家所做的實驗就是從碘水中用四氯化碳萃取碘。那么你能否歸納出萃取的定義呢?
傾聽、思考、交流。個別回答：利用溶質在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度的差別，用溶解度叫大的溶劑把溶質從溶解度較小的溶劑中提取出來的操作叫萃取。
學會歸納。
在萃取中，溶解度較大的溶劑我們把它稱做萃取劑，那么可以用作萃取劑的物質有那些特殊的要求?請從剛才的實驗進行思考。
思考、交流。個別回答：①與原溶劑互不溶;②與溶質不發生化學反應;③溶質在其中的溶解度遠大于溶質在原溶劑中的溶解度。
學會分析，由特殊到一般。
高一化學教案15
教學目的：
1. 使學生了解化學在人類進步中的作用。
2．使學生明確在高中階段為什么要繼續學習化學。
3. 激發學生學習化學的興趣，了解高中化學的學習方法。
4．通過了解我國在化學方面的成就，培養學生的愛國主義精神。
教學過程：
[引言]在高中，化學仍是一門必修課。“化學——人類進步的關鍵”這句話引自美國著名化學家、諾貝爾化學獎獲得者西博格教授的一次講話。也許我們對這句話的含意還知之甚少，相信學完本節課后一定會同意西博格教授的觀點，對化學有一個全新的認識。
化學經歷了史前的實用技術階段到以原子-分子論為代表的近代化學階段，以及以現代科學技術為基礎、物質結構理論為代表的現代化學階段
早期的化學只是一門實用技術，在這一方面我國走在世界的前列。我國的四大發明有兩項是化學的成就。我國的燒瓷技術世界聞名。精美的青銅制品世上罕見，以上這些科學技術在世界人類的進步中發揮了重要的作用。
在對藥物化學和冶金化學的廣泛探究之下，產生了原子-分子學說，使化學從實用技術跨入了科學之門。在這一理論的指導下，人們發現了大量元素，同時揭示了物質世界的根本性規律——元素周期律�，F代物質結構理論的建立，使物質世界的秘密進一步揭開，合成物質大量出現。
我國的化學工作者也做出了突出貢獻。牛胰島素的合成是世界上第一次用人工方法合成具有生命活性的蛋白質，為人類探索生命的秘密邁出了第一步。
化學理論發展促進了合成化學發展�；瘜W與其他學科之間的滲透，促進了材料、能源等科學的發展。
材料是人類賴以生存和發展的物質基礎，一直是人類進步的重要里程碑。石器時代、青銅器時代、鐵器時代都是以材料作標志。沒有半導體材料就沒有計算機技術；沒有耐高溫、高強度的特殊材料就沒有航天技術；沒有光導纖維就不會有現代通訊；沒有合成材料，今天的生活還會這么豐富多彩嗎？
[設問]除了合成材料外，人類社會還有哪些問題需要化學解決呢？
化石能源是有限的，提高燃燒效率，開發新能源需要化學；保護人類居住的環境需要化學；提高農作物產量，解決吃飯問題需要化學；維護人體健康更離不開化學，我們不難看出在社會發展中，化學所起的作用是其他學科無法取代的。
[設問]怎樣才能運用化學知識研究和解決實際問題呢？
[一分鐘演講]：請學生根據本節課提供的素材和自己的體會，做一分鐘演講：“化學對社會發展的作用”
[過渡]化學對于人類社會的發展如此重要，應該如何學好化學呢？
[講解]除了要注重化學實驗，掌握有關化學基礎知識和基本技能外，重視科學方法的訓練十分重要。在化學研究中常用的科學方法有實驗法、模型法、邏輯法等。
在化學學習中，我們要從實驗中獲取大量的感性知識；許多結論要通過實驗驗證；許多未知需要實驗去探索；作為研究化學必備的實驗技能需要通過做實驗去提高。
目前的實驗條件下，原子用眼睛不能直接看到，要研究化學規律必須了解原子的結構，這就需要建立原子的模型，通過模型去想象原子的真實結構。不僅原子需要，分子也需要，前面的牛胰島素分子模型，是許多科技工作者汗水的結晶。因此，模型法是學習化學的重要方法之一。
邏輯法是科學研究普遍采用的方法。比如我們根據硫酸、鹽酸等酸的性質可用歸納的方法得到酸的通性，又可以用類比的方法推斷磷酸的性質。綜上所述，在高中化學學習中要注意訓練科學方法，提高自己分析問題和解決問題的能力。此外，還要緊密聯系社會、生活實際，善于發現問題和提出問題，要勤于思考，并多閱讀課外書籍，以獲取更多的知識。相信
- 教學目的
1.使學生了解化學在人類進步中的作用。
2.使學生明確在高中階段為什么要繼續學習化學。
3.激發學生學習化學的興趣，了解高中化學的學習方法。
4.通過了解我國在化學方面的成就，培養學生的愛國主義精神。教學方法
演講法、討論法、電化教學法。
教學媒體
電視機、放像機、投影儀、實物。
教學過程
[引言]在高中，化學仍是一門必修課�！盎瘜W——人類進步的關鍵”這句話引自美國著名化學家、諾貝爾化學獎獲得者西博格教授的一次講話。也許我們對這句話的含意還知之甚少，相信學完本節課后一定會同意西博格教授的觀點，對化學有一個全新的認識。
[投影]運用納米技術拍出的照片
[講解]照片上的兩個字是在硅晶體表面，通過操縱硅原子“寫出”的�！爸袊眱蓚�字“筆畫”的寬度約兩納米(1nm=1×10-9m
m)，這是目前世界上最小的漢字，說明人類已進入操縱原子的時代，目前只有中國等少數國家掌握。我們應該為此感到自豪。
[過渡]化學在人類進步的歷史上發揮了非常重要的作用。
[播放錄像]化學發展史
(如無錄像片可閱讀課文)
[講解]化學經歷了史前的實用技術階段到以原子-分子論為代表的近代化學階段，以及以現代科學技術為基礎、物質結構理論為代表的現代化學階段。
[投影板書]
實用技術 近代化學 現代化學
(冶金、火藥、造紙)(原子-分子學說)(物質結構理論)
[講解]早期的化學只是一門實用技術，在這一方面我國走在世界的前列。我國的四大發明有兩項是化學的成就。我國的燒瓷技術世界聞名。精美的青銅制品(見彩圖)世上罕見，以上這些科學技術在世界人類的進步中發揮了重要的作用。
在對藥物化學和冶金化學的廣泛探究之下，產生了原子-分子學說，使化學從實用技術跨入了科學之門。在這一理論的指導下，人們發現了大量元素，同時揭示了物質世界的根本性規律——元素周期律。現代物質結構理論的建立，使物質世界的秘密進一步揭開，合成物質大量出現。
我國的化學工作者也做出了突出貢獻。
[投影]牛胰島素結晶、葉綠素結構式
[講解]牛胰島素的合成是世界上第一次用人工方法合成具有生命活性的蛋白質，為人類探索生命的秘密邁出了第一步。
化學理論發展促進了合成化學發展�；瘜W與其他學科之間的.滲透，促進了材料、能源等科學的發展。
[展示]橡膠、合成纖維、半導體材料、光導纖維實物。
[講解]以上這些物質稱之為材料，材料的含義應包括為人類社會所需要并能用于制造有用器物兩層涵義。
[投影板書]
[討論]以上這些材料對社會進步所起的作用是什么?
[小結]材料是人類賴以生存和發展的物質基礎，一直是人類進步的重要里程碑。石器時代、青銅器時代、鐵器時代都是以材料作標志。沒有半導體材料就沒有計算機技術;沒有耐高溫、高強度的特殊材料就沒有航天技術;沒有光導纖維就不會有現代通訊;沒有合成材料，今天的生活還會這么豐富多彩嗎?
[設問]除了合成材料外，人類社會還有哪些問題需要化學解決呢?
[播放錄像]化學與社會的關系
[討論]通過觀看錄像，討論在現代社會的發展進程中，化學有哪些作用。
[小結]現代社會的發展，化學仍然扮演著十分重要的角色。
化石能源是有限的，提高燃燒效率，開發新能源需要化學;保護人類居住的環境需要化學;提高農作物產量，解決吃飯問題需要化學;維護人體健康更離不開化學，我們不難看出在社會發展中，化學所起的作用是其他學科無法取代的。
[設問]怎樣才能運用化學知識研究和解決實際問題呢?
[講解]自然界存在下列的光能轉換關系：
我國已合成葉綠素，如果能模擬葉綠素的功能在自然光的條件下實現下列轉換：
地球將會變得更干凈，這一設想一定會成功。
[一分鐘演講]請學生根據本節課提供的素材和自己的體會，做一分鐘演講：“化學對社會發展的作用
[過渡]化學對于人類社會的發展如此重要，應該如何學好化學呢?
[講解]除了要注重化學實驗，掌握有關化學基礎知識和基本技能外，重視科學方法的訓練十分重要。在化學研究中常用的科學方法有實驗法、模型法、邏輯法等。
在化學學習中，我們要從實驗中獲取大量的感性知識;許多結論要通過實驗驗證;許多未知需要實驗去探索;作為研究化學必備的實驗技能需要通過做實驗去提高，因此在今后化學學習中觀察好演示實驗，做好分組實驗、家庭實驗是十分重要的。
在目前的實驗條件下，原子用眼睛不能直接看到，要研究化學規律必須了解原子的結構，這就需要建立原子的模型，通過模型去想象原子的真實結構。不僅原子需要，分子也需要，前面的牛胰島素分子模型，是許多科技工作者汗水的結晶。因此，模型法是學習化學的重要方法之一。
邏輯法是科學研究普遍采用的方法。比如我們根據硫酸、鹽酸等酸的性質可用歸納的方法得到酸的通性，又可以用類比的方法推斷磷酸的性質。
綜上所述，在高中化學學習中要注意訓練科學方法，提高自己分析問題和解決問題的能力。
此外，還要緊密聯系社會、生活實際，善于發現問題和提出問題，要勤于思考，并多閱讀課外書籍，以獲取更多的知識。相信大家在新學年里一定會學好化學。
作業
1.制做一件材料標本。
2.認真閱讀課后短文，寫一篇讀后感。
[ 內 容 結 束 ]
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