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《原子的結構》教案（精選10篇）
在教學工作者實際的教學活動中，編寫教案是必不可少的，編寫教案有利于我們科學、合理地支配課堂時間。教案應該怎么寫呢？以下是小編精心整理的《原子的結構》教案 ，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
《原子的結構》教案 1
一、教學目標
1、知識與技能
�。�1）知道原子構成的初步知識；
�。�2）知道元素符號角標的意義；
（3）知道構成原子的粒子間的關系；
（4）知道同位素的概念。
2、過程與方法
認識空間想象、分析推理的方法，學習對所學知識進行運用。
3、情感態度與價值觀
�。�1）通過原子中不同電性粒子間的關系，懂得原子是一個矛盾的對立統一體；
（2）懂得物質的結構決定物質的規律的思想。
二、教學重點和難點
1、重點
構成原子的粒子間的關系，同位素的概念。
2、難點
同位素的概念。
三、教學用品
多媒體
四、教學流程
1、設計思想
本節內容可分作兩部分：一是原子結構和同位素；二是相對原子質量和對物質的量復習。教材先介紹原子的構成，通過原子中的微粒引出同位素概念。這樣的安排使學生思路清晰、流暢。原子的結構比較抽象，要用比喻方法等讓學生形象思考，適當利用多媒體圖片使其形象具體。在設計方案過程中盡量調動激活學生的思維。層層設問，學生不時產生認知沖突。
2、流程圖
3、流程圖說明
�。�1）情景引入：問題：請大家說出構成原子的粒子有哪些？它們怎樣構成原子？通過兩個的問題，引導學生回顧知識，直奔主題。
�。�2）多媒體展示：原子核的結構圖片和原子中各微粒的結構關系。比較直觀表示原子。理清原子結構關系，教師用形象比喻激起學生的探究欲望，并提示原子核體積小，但原子的質量主要集中在原子核上。
�。�3）多媒體展示：構成原子的粒子及其性質表。
�。�4）學生在老師引導下閱讀《構成原子的粒子及其性質表》
�。�5）在老師的引導下歸納兩個有關原子的等式：
核電荷數=質子數=核外電子數，質量數=質子數+中子數
�。�6）通過課堂練習，讓學生進行鞏固與應用的訓練。
�。�7）多媒體展示：元素符號的角標。學生歸納元素符號的角標的含義。
（8）由12C和14C關系帶來的思考，引出同位素概念
（9）多媒體展示：同位素氕、氘、氚的.圖片，以及放射性同位素的用途，總結同位素特點。
�。�10）課堂總結及布置作業
五、教學案例
1、情景引入
學生在初中對原子結構的知識有一定了解。通過復習性質，讓學生回顧已學知識，直奔主題。如：
請大家說出構成原子的粒子有哪些？
它們怎樣構成原子？
2、理清原子內部結構關系
通過以上第二個問題，學生明白了原子內部也有結構，質子和中子構成了原子的原子核，居于原子中心，電子在核外作高速運動。但學生對這樣的抽象的事物并不太理解。需要有形象的比喻加深印象，如：
�。�1）如果把原子比作一座十層大樓，原子核就像放置在這所大樓中央的一個櫻桃。
�。�2）如果假設原子是一座龐大的體育場，而原子核只相當于體育場中央的一只螞蟻。
學生有了原子大致形象后，就可以緊接著講解：
�。�1）原子核小，體積只占原子體積的幾千萬億分之一。
�。�2）原子核雖小，但并不簡單，它主要是由質子和中子構成，幾乎集中了原子的所有質量，密度很大。
3、原子中微粒間的數學關系：
先讓同學閱讀《構成原子的粒子及其性質表》
構成原子的粒子電 子質 子中 子
電性和電量1個電子帶1個單位負電荷1個質子帶1個單位正電荷不顯電性
質量/kg9.109×10—31.673×10—271.675×10—27
相對質量1/1836（電子與質子質量之比）1.0071.008
接著提問，幫助同學去找出關系。如：
（1）我們知道，中子不帶電，質子帶正電，電子帶負電。那原子顯不顯電性？
（2）為什么原子不顯電性？
�。�3）質子所帶正電和電子所帶負電電性相反，就能正好抵消嗎？
學生推導出原子的第一個關系：核電荷數=質子數=核外電子數
教師再帶著學生分析原子的質量。
這里需教師講解：
�。�1）相對質量。先讓學生注意表中數據，得出相對質量使用方便。老師再講解相對質量是個比值。
（2）電子質量的忽略。前面已講到原子質量集中在原子核上，這里要讓同學明白"忽略"的思想方法。
（3）質量數。引導學生從表中發現：質子和中子的相對質量均近似等于1，而電子的質量只有質子質量的1/1836，如果忽略電子的質量，將原子核內所有質子和中子的相對質量取整加起來，所得數值便近似等于該原子的相對原子質量。我們稱其為質量數。則得出以下關系：質量數=質子數+中子數
這里需要舉些例子，如
C 12（質量數）=6（質子數）+6（中子數）
4、元素符號角標含義
就以 C為例引出元素符號角標含義，重點是質量數和質子數
A——代表質量數
Z——代表核電荷數
c——代表離子所帶的電荷數
d——代表化合價
e——代表原子個數
5、同位素
從自然界中有12C、14C兩種碳元素原子引入。12C作為元素相對原子質量的標準早為學生所知。14C作為考古測定年代的依據也經常在媒體上出現。學生常有疑問：12C和14C到底是什么關系？我們可以用問題引導學生，如：
12C和14C都屬于是碳元素嗎？
12C和14C有什么不同？
什么原因造成12C和14C質量數不同？
學生知道了12C和14C是中子數不同的同種元素原子。那同位素概念就由學生自己提出來了。同樣還可以用 U、 U、氕、氘、氚的例子來引出同位素。同時提到：放射性同位素的應用業已遍及醫學、工業、農業和科學研究等各個領域。
6、課堂習題
1、1999年新發現的114號元素的一種原子，其中子數為184，該原子的質量數為（ ）
A、70 B、114 C、228 D、298
2、填表
粒子符號質子數中子數質量數用 X表示
O818
Al1427
Ar1822
Cl Cl H H 3、某粒子用 Rn+ 表示，下列關于該粒子的敘述正確的是（ ）
A、所含質子數=A—n&
nbsp； B、所含中子數=A—Z
C、所含電子數=Z+n D、質量數=Z+A
六、教學反思
整節課用問題引導學生思考，學生學習熱情高，課堂氣氛活；同位素部分留有同位素原子的相對原子質量的概念，計劃留到下一課：元素相對原子質量；學生對離子概念掌握不佳，有待在1、3節繼續鞏固。
《原子的結構》教案 2
一、教學目標
1、了解原子的核式結構。
2、培養學生通過現象認清本質的分析、推理能力。
3、了解原子學說的發展歷史，認識α粒子散射實驗的重大意義。
二、重點分析
盧瑟福的α粒子散射實驗的現象和所說明的問題。
三、教具
1、了解α粒子散射實驗。
放相機、彩色顯示器、錄相帶。
2、分析實驗現象。
α粒子散射實驗掛圖。
四、主要教學過程
�。ㄒ唬┬抡n引入
很早以前人們就知道原子是組成物質的最小微粒，但是原子內部是怎樣的結構呢？1897年，湯姆生發現了電子，人們意識到原子并非是不可再分的原子內除了電子外還應該有帶正電的物質，它們是怎么構成原子的呢？
�。ǘ┙虒W過程設計
1、湯姆生的原子模型。
英國科學家湯姆生對陰極射線進行了一系列的實驗研究，確定了陰極射線中粒子帶負電，并計算出了它的荷質比e／m。通過進一步的研究發現它的電量跟氫離子的電量基本相同，質量比氫離子小得多。后來人們稱之為電子。由此得出電子是原子的基本組成成分的結論。
簡單介紹湯姆生提出的原子模型。明確：湯姆生認為原子內正電荷均勻分布在其中，電子只是在振動，原子里是“實”的
2、觀看《我們的朋友——原子》錄相帶中有關α粒子散射實驗部分。
邊看錄相邊思考問題：
為什么α粒子大多數不偏轉？少數發生較大偏轉？極少數發生大角度偏轉？
3、結合掛圖歸納小結。
�。�1）大多數α粒子不偏轉的原因是它們運動過程中沒有受到阻礙，說明原子內幾乎是“空”的
�。�2）少數α粒子發生較大偏轉，說明有帶正電的.物質對它們產生庫侖斥力的作用。
�。�3）極少數α粒子發生大角度偏轉，說明它們和某種物質發生了撞擊，而且這種物質占據了很小的空間。
提出原子的核式結構學說：盧瑟福于19xx年提出關于原子的核式結構學說，他指出，在原子的中心有一個很小的核，叫做原子核，原子的全部正電荷和幾乎全部質量都集中在原子核里，帶負電的電子在核外空間繞著核旋轉。
引導學生思考：α粒子散射實驗的結果中描述的“絕大多數”、“少數”和“極少數”α粒子的徑跡對于盧瑟福提出原子的核式結構學說有什么意義？
簡單介紹英國物理學家盧瑟福。
盧瑟福1871年出生于新西蘭，小時候上學時學習很優秀，1892年從新西蘭大學畢業后去了英國。后來在湯姆生門下當一名研究生，經湯姆生推薦到加拿大出任一所大學的物理教授。1919年盧瑟福接替他的老師湯姆生擔任了英國劍橋大學卡文迪許實驗室主任。由于他對原子物理學的突出貢獻。被人們尊稱為原子核物理之父，并且在19xx年獲得諾貝爾獎。
總結：從湯姆生的原子模型到盧瑟福提出的核式結構學說，人們對于原子結構的研究取得了重大的進展。α粒子散射實驗起了決定性的作用。這一結果又一次說明了物理學是以實驗為基礎發展起來的一門科學。當然科學理論的建立和完善往往要經過幾代科學家的努力。原子的核式結構學說并非完美無缺，從經典物理的角度看，電子繞著原子核轉，要不斷向外界輻射能量，導致電子能量不斷減少最終落入核內，這和原子的穩定性出現矛盾�？梢娙藗儗υ拥恼J識理論還要進一步發展。
《原子的結構》教案 3
〖教學目標〗
1.復習原子構成的初步知識，使學生懂得質量數和X的含義，掌握構成原子的粒子間的關系.
2.使學生了解關于原子核外電子運動特征的常識.
3.了解核外電子排布的初步知識，能畫出1-20號元素的原子結構示意圖.
4.培養學生的空間想象能力、抽象思維能力、科學的分析推理能力及對所學知識的應用能力.
5.使學生認識物質的結構決定物質的性質.
〖教學重點〗-----原子核的結構關系計算及核外電子的排布規律
原子結構
〖教學難點〗
1.原子核外電子運動的特征
2.原子核外電子的排布規律
〖課時安排〗----2課時
〖教學方法〗----啟發、誘導、設問、激疑、形象比喻、討論、練習、講述
〖教學用具〗----投影儀、膠片、畫面一樣的音樂賀卡和普通賀卡、鐵鎖、電腦
〖教學過程〗
〖引入〗----[展示兩張外表類似的賀卡]
〖提問〗同學們，我這兒有兩張賀卡，現在我把它們打開，請大家說出它們最明顯的不同點在哪里?為什么會不同呢?
〖過渡〗我們知道，一種物質之所以區別于另一種物質，是由于它們具有不同的性質.而它們的性質又決定于它們各自的結構.因此，我們很有必要掌握有關物質結構的知識.然而，自然界的物質太多太多，如果我們不假思索地去一個一個地進行認識的話，既耗時間又費精力，這顯然是不切合實際的這就需要我們在研究物質結構的基礎上，總結出一些規律，并以此來指導我們的實踐.本章我們就來學習這方面的內容.
〖板書〗第五章物質結構元素周期律
〖過渡〗研究物質的結構首先要解剖物質.我們知道，化學變化中的最小粒子是原子，化學反應的實質就是原子的重新組合，那么，是不是任何兩個或多個原子的`接觸都能生成新物質?舉例說明.
[引導學生根據前面學過的知識來進行分析，如H2與F2在冷暗處就能反應，而H2和I2在常溫下卻不反應;Na與O2常溫下迅速反應生成Na2O，而真金卻不怕火煉;再如稀有氣體等等……]
〖提問〗為什么常溫下氫原子與氟原子“一拍即合”，而氫原子與氖原子卻“老死不相往來”呢?
要知其究竟，必須揭開原子內部的秘密，即認識原子的結構.
〖板書〗
〖提問〗關于原子結構，我們在初中就已熟悉.請大家說出構成原子的粒子有哪些?它們怎樣構成原子的?
〖思考〗
〖結論〗構成原子的粒子有質子、中子、電子三種;其中，質子和中子構成了原子的原子核，居于原子中心，電子在核外做高速運動.
〖板書〗一、原子結構
〖思考〗請同學們根據所學的原子結構知識，結合下表，來認識一下構成原子的粒子及其性質.
〖投影展示表5-1〗-----表5-1構成原子的粒子及其性質
構成原子的粒子
電子
質子
中子
電性和電量
1個電子帶1個單位負電荷
1個質子帶1個單位正電荷
不顯電性
質量/kg
9.109×10-31
1.673×10-27
1.675×10-27
相對質量①
1/1836(電子與質子質量之比)
1.007
1.008
注①是指對12C原子質量的1/12(1.661×10-27 kg)相比較所得的數值.
(學生總結)通過上表我們知道，構成原子的粒子中，中子不顯電性，質子帶正電，電子帶負電.
〖探究〗我這兒有一把鐵鎖，(舉起鐵鎖)接觸它是否會有觸電的感覺?
〖問題探究〗金屬均由原子構成，而原子中又含有帶電粒子，那它為什么不顯電性呢?
〖思考〗原子內部微粒電性
〖結論〗原子內部，質子所帶正電荷和電子所帶負電荷電量相等、電性相反，因此原子作為一個整體不顯電性.
〖過渡〗從原子的結構我們可知，原子核帶正電，它所帶的電荷數——核電荷數決定于核內質子數
〖思考〗如果我們用Z來表示核電荷數，可以得到什么關系?
〖結論〗核電荷數(Z)=核內質子數=核外電子數.
〖過渡〗下面，我們再來深入了解一下原子核與原子的關系.
〖提問〗誰能形象地比喻一下原子核和原子的體積的相對大小?
甲回答：如果把原子比作一座十層大樓，原子核就像放置在這所大樓中央的一個櫻桃.
乙回答：如果假設原子是一座龐大的體育場，而原子核只相當于體育場中央的一只螞蟻.
〖過渡〗回答得很好，甲比喻說明對初中的知識掌握很牢固;乙比喻說明大家對新課的預習很到位.確切地講，原子核的體積只占原子體積的幾千萬億分之一.原子核雖小，但并不簡單，它是由質子和中子兩種粒子構成的，幾乎集中了原子的所有質量，且其密度很大.
〖投影展示有關原子核密度的資料〗原子核密度很大，假如在1cm3的容器里裝滿原子核，則它的質量就相當于1.2×108t，形象地可以比喻為需要3000輛載重4 t的卡車來運載.
〖過渡〗其實，從表5-1中所示電子、質子、中子的相對質量也可得出原子的質量主要集中在原子核上的結論.從表中可看出，質子和中子的相對質量均近似等于1，而電子的質量只有質子質量的1/1836，如果忽略電子的質量，將原子核內所有質子和中子的相對質量取近似值加起來，所得數值便近似等于該原子的相對原子質量，我們把其稱為質量數，用符號A表示.中子數規定用符號N表示.則得出以下關系：
〖板書〗質量數(A)=質子數(Z)+中子數(N)
在化學上，我們用符號X來表示一個質量數為A、質子數為Z的具體的X原子.比如C表示質量數為12，原子核內有6個質子和6個中子的碳原子.
〖思考〗請同學們結合所學知識，思考下列問題：
〖投影練習〗
粒子符號
質子數(Z)
中子數(N)
質量數(A)
用X表示為
(學生總結)
通過思考練習可總結出：質量數，質子數，中子數三個物理量中的任意兩個量，可求出第三個物理量。
〖投影練習〗1.某粒子用Rn-表示，下列關于該粒子的敘述正確的是( )
A.所含質子數=A-n B.所含中子數=A-Z
C.所含電子數=Z+n D.所帶電荷數=n
2.某元素Mn+核外有a個電子，該元素的某種原子的質量數為A，則該原子的核內中子數為( )
A.A-a+n B.A-a-n
C.A+a-n D.A+a+n
〖問題探究〗 “ O”與“O”所表示的意義是否相同?
〖思考〗
〖結論〗 O表示原子核內有8個中子的氧原子，而O除表示一個氧原子外，還可表示氧元素.
〖過渡〗由以上計算我們可得出，組成原子的各粒子之間的關系可以表示如下：
〖板書〗原子X
〖問題探究〗是不是任何原子核都是由質子和中子構成的?
〖思考〗
〖結論〗不是，如上述練習中H原子，核內無中子，僅有一個質子.
〖問題探究〗假如原子在化學反應中得到或失去電子，它還會顯電中性嗎?
〖思考〗
〖結論〗不會，原子失去或得到電子后，成為帶電的原子——離子，不顯電中性;形成的帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負電荷的粒子叫陰離子.
〖問題探究〗離子所帶電荷數與原子在化學反應中失去或得到的電子數之間有什么聯系?
〖思考〗
〖結論〗離子所帶電荷數與原子在化學反應中失去或得到的電子數相等，失去幾個電子，陽離子就帶幾個單位的正電荷，得到幾個電子，陰離子就帶幾個單位的負電荷.
〖講解并板書〗離子所帶電荷數=質子數-核外電子數
陽離子核外電子數=核內質子數-離子電荷數
陰離子核外電子數=核內質子數+離子電荷數
〖口答〗1.當質子數(核電荷數)>核外電子數時，該粒子是________離子，帶_______電荷.
2.當質子數(核電荷數)________核外電子數時，該粒子是陰離子，帶_______電荷.
[學生活動，教師巡視，并指正錯誤]
[小結]本節課我們重點講了原子結構及構成原子的各粒子之間的關系及其性質，它是幾代科學家經過近半個世紀的努力才得出來的結論.
[作業]1.用X符號的形式表示出10種原子.
2.課本第94頁，二、1、2.
〖板書設計〗
第五章物質結構元素周期律
第一節原子結構(第一課時)
一、原子結構
1.原子X
2.核電荷數(Z)=核內質子數=核外電子數
質量數(A)=質子數(Z)+中子數(N)
3.離子所帶電荷數=質子數-核外電子數
陽離子核外電子數=核內質子數-離子電荷數
陰離子核外電子數=核內質子數+離子電荷數
《原子的結構》教案 4
【教學任務分析】
1．學生在初中物理和化學課中已經學過原子的核式結構，但并不了解這些知識是怎樣獲得的。針對這一特點，介紹人類怎樣一步一步地深入認識原子的結構；
2．在我們日常所處的宏觀世界中，可以直接用眼睛觀察物體的結構，但在微觀世界里，已經不能靠眼睛來獲取信息了。針對這一問題，了解最常用的獲取微觀世界的信息的方法；
3．前一節電子的發現，說明原子可以再分割，在此基礎上，湯姆孫建立了原子“棗糕模型”。盧瑟福用發現的粒子散射實驗結果否定了湯姆孫的原子模型，提出了原子的核式結構模型粒子散射實驗和原子的核式結構的內容是本節教學的重點；
4．科學假說是科學研究中一個非常重要的方法，科學家們通過對實驗事實的分析，提出模型或假說，這些模型或假說又在實驗中經受檢驗，正確的被肯定，經不起檢驗的被否定，在新的基礎上再提出新的學說。人類對原子結構的認識，生動地體現了科學發展的這種過程。
【學生情況分析】
1．學生的整體素質及物理基礎一般，學生的邏輯思維能力一般，因此根據現有學生的具體情況設計教案、一步步設計難度梯度，進行有效性教學。
2．新課程改革打破了以前的應試教育模式，教育教學過程中師生地位平等，充分貫徹以學生為本，堅持學生的主體地位，教師的主導地位；
3．本節課是一節科學探究課，呈現在學生面前的是現象，是問題，而不是結論。
4．估計學生利用ɑ粒子散射實驗現象進行討論和通過觀察實驗現象推理出盧瑟福的原子的結構模型會有一定的困難；對提出的3個問題，前二個問題放手讓學生進行小組討論，對于問題3采用先讓學生猜想，師生共同分析實驗現象，然后再放手讓學生小組討論出原子的結構。
【教學目標】
�。ㄒ唬┲R與技能
1．了解原子結構模型建立的歷史過程及各種模型建立的依據；
2．知道粒子散射實驗的實驗方法和實驗現象，及原子核式結構模型的主要內容。
（二）過程與方法
1．通過對粒子散射實驗結果的討論與交流，培養學生對現象的分析中歸納中得出結論的邏輯推理能力；
2．通過核式結構模型的建立，體會建立模型研究物理問題的方法，理解物理模型的演化及其在物理學發展過程中的作用；
3．了解研究微觀現象的方法。
�。ㄈ┣楦小B度與價值觀
1．通過對原子模型演變的歷史的學習，感受科學家們細致、敏銳的科學態度和不畏權威、尊重事實、尊重科學的科學精神；
2．通過對原子結構的認識的不斷深入，使學生認識到人類對微觀世界的認識是不斷擴大和加深的，領悟和感受科學研究方法的正確使用對科學發展的重要意義。
【重點難點】
�。ㄒ唬┙虒W重點
1．引導學生小組自主思考討論在于對粒子散射實驗的結果分析從而否定”棗糕模型”，得出原子的核式結構；
2．在教學中滲透和讓學生體會物理學研究方法，滲透物理學研究方法：模型方法，和微觀粒子的碰撞方法。
�。ǘ┙虒W難點
引導學生小組自主思考討論在于對ɑ粒子散射實驗的結果分析從而否定“棗糕模型”，得出原子的核式結構模型。
【教學方法】
教師啟發、引導，學生討論、交流。
【教學用具】
課件，多媒體輔助教學設備
【設計思想】
本節課結合我校學生的特點對教材的內容進行了挖掘和思考，備教材，備學生，備教法，始終把學生放在教學的主體地位，讓學生參與，讓學生思考，廣開言路，讓學生的思維與教師的引導共鳴。
整節課結合粒子散射實驗，把模型的建立過程和方法放在首位，把學生的情感價值體驗放在重要位置。
【教學過程】
（一）引入新課
講述：湯姆孫發現電子，根據原子呈電中性，提出了原子的“棗糕模型”。
學生活動：師生共同得出湯姆孫的“棗糕模型”。
點評：用動畫展示原子“棗糕模型”。
�。ǘ┻M行新課
1．粒子散射實驗原理、裝置
�。�1）粒子散射實驗原理：
湯姆孫提出的“棗糕模型”是否對呢？
原子的結構非常緊密，用一般的方法是無法探測它的內部結構的，要認識原子的結構，需要用高速粒子對它進行轟擊。而粒子具有足夠的能量，可以接近原子中心。它還可以使熒光屏物質發光。如果粒子與其他粒子發生相互作用，改變了運動方向，熒光屏就能夠顯示出它的方向變化。研究高速的粒子穿過原子的散射情況，是研究原子結構的有效手段。
學生：體會粒子散射實驗中用到科學方法；滲透科學精神（勇于攀登科學高峰，不怕苦、不怕累的精神）的教育。
教師指出：研究原子內部結構要用到的方法：微觀粒子碰撞方法。
�。�2）粒子散射實驗裝置
粒子散射實驗的裝置，主要由放射源、金箔、熒光屏、望遠鏡和轉動圓盤幾部分組成粒子散射實驗在課堂上無法直接演示，希望借助多媒體系統，利用動畫向學生模擬實驗的裝置、過程和現象，使學生獲得直觀的切身體驗，留下深刻的印象。通過多媒體重點指出，熒光屏和望遠鏡能夠圍繞金箔在一個圓周上運動，從而可以觀察到穿透金箔后偏轉角度不同的粒子。并且要讓學生了解，這種觀察是非常艱苦細致的工作，所用的時間也是相當長的。
動畫展示粒子散射實驗裝置動畫展示實驗中，通過顯微鏡觀察到的現象
�。�3）實驗的觀察結果
必須向學生明確：入射的粒子分為三部分。大部分沿原來的方向前進，少數發生了較大偏轉，極少數發生大角度偏轉。
提問學生，師生共同用科學語言表述實驗結果。
2．原子的核式結構的提出
（1）投影出三個問題讓學生先自己思考，然后以四人小組討論。其中第1、2個問題學生基本上能討論出，第三個問題，通過師生共同分析，然后讓學生小組討論，進行邏輯推理得出原子的`結構。
三個問題是：用湯姆孫的“棗糕模型”能否解釋粒子大角度散射？請同學們根據以下三方面去考慮：
�。�1）粒子出現大角度散射有沒有可能是與電子碰撞后造成的？
�。�2）按照“棗糕模型”，粒子在原子附近或穿越原子內部后有沒有可能發生大角度偏轉？
�。�3）你認為原子中的正電荷應如何分布，才有可能造成粒子的大角度偏轉？為什么？
學生小組討論、小組間互相提問，解答。
�。�2）教師小結：
對于問題1、2：
按照“棗糕模型”
①碰撞前后，質量大的粒子速度幾乎不變。只可能是電子的速度發生大的改變，因此不可能出現反彈的現象，即使是非對心碰撞，也不會有大角散射。
�、趯τ诹Ｗ釉谠痈浇鼤r由于原子呈中性，與ɑ粒子之間沒有或很小的庫侖力的作用，正電荷在原子內部均勻的分布，粒子穿過原子時，由于原子兩側正電荷將對它的斥力有相當大一部分互相抵消，使
粒子偏轉的力不會很大，所以粒子大角度散射說明“棗糕模型”不符合原子結構的實際情況。
師生互動，學生小組討論，學生分析推理得到盧瑟福的原子結構模型。
對于問題3：
先通過課件師生分析，然后小組討論，推理分析得到盧瑟福的原子結構模型。教師起引導和組織作用。
教師小結：實驗中發現極少數ɑ粒子發生了大角度偏轉，甚至反彈回來，表明這些ɑ粒子在原子中某個地方受到了質量、電量均比它本身大得多的物體的作用，可見原子中的正電荷、質量應都集中在一個中心上。
�、俳^大多數粒子不偏移→原子內部絕大部分是“空”的。
�、谏贁盗Ｗ影l生較大偏轉→原子內部有“核”存在。
③極少數粒子被彈回
表明：作用力很大；質量很大；電量集中。
點評：教師進行科學研究方法教育：模型法
（實驗現象）→（分析推理）→（構造模型）
�。ㄍㄟ^湯姆孫的原子結構模型到盧瑟福的原子的核式結構模型的建立，既滲透科學探究的因素教學，又進行了模型法的教學，并將盧瑟福的原子的核式結構模型與行星結構相類比，指出大自然的和諧統一的美，滲透哲學教育。通過學生對這三個問題的討論與交流，順理成章地否定了“棗糕模型”，并開始建立新的模型。希望這一部分由學生自己完成，教師總結，總結時，突出湯姆孫原子模型與粒子散射實驗之間的矛盾，可以將粒子分別穿過“棗糕模型”和核式結構模型的不同現象用動畫模擬，形成強烈的對比，突破難點。
聯想在以前的學習中有哪些進行了模型法的教學，在哪些方面的研究中可以應用模型法來研究。
得到盧瑟福的原子的核式結構模型后再展示立體動畫粒子散射模型，使學生有更清晰的直觀形象、生動的認識。
3．原子核的電荷與大小
關于原子的大小應該讓學生有個數量級的概念，即原子的半徑在10-10m左右，原子核的大小在10-15～10-14m左右．原子核的半徑只相當于原子半徑的萬分之一，體積只相當于原子體積的萬億分之一。為了加深學生的印象，可舉一些較形象的比喻或按比例畫些示意圖，
�。ㄈ┱n堂小結
教師活動：讓學生概括總結本節的內容。請一個同學到黑板上總結，其他同學在筆記本上總結，然后請同學評價黑板上的小結內容。
學生活動：認真總結概括本節內容，并把自己這節課的體會寫下來、比較黑板上的小結。
《原子的結構》教案 5
(一)教學目的
1.常識性了解原子的核式結構。
2.常識性了解通常情況下原子是中性的、物體不顯電性的原因。
3.常識性了解摩擦起電的原因。
(二)教具
掛圖，投影儀，玻璃棒一根，絲綢一塊，橡膠棒一根，毛皮兩塊，碎紙屑若干。
(三)教學過程
1.復習
演示：用絲綢與玻璃棒摩擦后，將玻璃棒置于碎紙屑附近，觀察玻璃棒吸引碎紙屑的現象。
提問1：為什么玻璃棒會吸引碎紙屑？
答：玻璃棒與絲綢摩擦后就帶電了，帶電物體會吸引輕小物體。
提問2：若將與玻璃棒摩擦過的絲綢靠近碎紙屑，會出現什么現象？
答：絲綢帶了電，也會吸引輕小物體。
演示：將摩擦玻璃棒后的絲綢靠近碎紙屑，觀察現象。
提問3：自然界里存在幾種電荷？被絲綢摩擦過的玻璃棒帶什么電荷？
答：自然界中只存在兩種電荷：正電荷和負電荷。被絲綢摩擦過的玻璃棒帶正電荷。
提問4：想一想絲綢會帶什么電荷？
2.引入新課
摩擦起電的原因是什么？要解釋摩擦起電現象，需要知道一些關于物質結構的知識。
3.進行新課
(l)物質的原子結構
�、傥镔|由分子組成。
經過科學家世世代代的研究，現在已經認識到，一切物質都是由分子構成的，分子又是由原子構成的。這一點同學們在化學課上已經學過了。
提問：我們已經知道水是由水分子組成的。哪位同學說一說水分子又是由哪些原子構成的呢？
分子和原子都是很小的微粒，不但用眼睛看不到，用一般的顯微鏡也看不到。若把原子看作球形，一般原子的半經只有10-10米左右。設想把1億個氧原子一個挨著一個地排成一行，也只有幾厘米長。
原子并不是組成物質的最小微粒，原子還可以再往下分。人們認識原子的結構，經歷了漫長的時間，直到19世紀末葉，英國科學家湯姆生用實驗證明了比原子小得多的帶負電的粒子電子的存在，從此才揭示出原子是具有結構的。
�、谠拥暮耸浇Y構。
原子是由位于中心的原子核和核外繞核高速運轉的電子所組成；原子核半徑只相當于原子半徑的十萬分之一，原子核幾乎集中了原子的全部質量；原子核帶正電，電子帶負電。
電子是帶有最小負電荷的粒子，實驗證明：一個電子所帶電量為1.6×10－19庫。一個電子也可叫做一個元電荷，用符號e表示。任何帶電體帶的電量都是e的整數倍。
請同學們計算一下，多少個電子所帶的電量是1庫？（6.25×1018個）由原子的核式結構可知，物質本身就是由帶電微粒組成的。那么通常情況下，物體為什么不顯電性呢？指導同學看課本“原子結構”部分的最后一個自然段。
�、墼雍怂鶐У恼�=核外電子總共所帶的負電荷。所以整個原子呈中性，物體對外不顯電性。
不同物質中的原子核所帶的電量并不相同，核外電子的數目也不相同。（利用氫原子、氧原子的原子掛圖，講解氫原子、氧原子的原子結構。）了解了物質的原子結構，下面我們一起來討論摩擦起電的原因。
(2)摩擦起電的原因
�、俨煌镔|的原子核束縛電子的本領不同。
當兩個物體互相摩擦時，哪個物體的原子核束縛電子的本領弱，它就容易失去電子，使跟它相摩擦的.物體得到電子。
�、谖矬w失去電子帶正電，得到電子帶負電。
討論：
玻璃棒與絲綢摩擦后，玻璃棒帶什么電？（正電）為什么帶正電？（玻璃棒與絲綢相比，玻璃棒的原子核束縛電子的本領較弱，在與絲綢摩擦時，因失去電子帶正電。）絲綢帶什么電？（負電。）為什么帶負電？（玻璃上的一些電子轉移到絲綢上，絲綢因有多余電子而帶負電。）橡膠棒與毛皮摩擦后。橡膠棒帶什么電？毛皮帶什么電？為什么？（略）
(3)摩擦起電的實質
由上面討論可知，兩個物體相互摩擦時，原子核對核外電子束縛本領弱的物體的一部分電子轉移到與它相摩擦的另一物體上，這個物體失去多少電子，那個物體就得到多少電子，而電荷的總量并沒有改變。
因此，摩擦起電并不是創造了電，它的實質是電子發生了轉移。
(4)討論與練習：（投影片）
�、儆刹煌镔|組成的兩個物體，相互摩擦，都能帶電嗎？
答：物體帶電的實質是電子的得失。對核外電子束縛能力弱的物質，失去電子的機會多，得到電子的機會少；對核外電子束縛能力強的物質，失去電子的機會少，得到電子的機會多；失去電子的物體帶正電，得到電子的物體帶負電。所以，一般來說由不同物質組成的兩個物體，通過摩擦可以使它們帶上等量的異種電荷。但是，若這兩種物質的原子核對核外電子的束縛能力都較強，就很不容易使它們通過摩擦發生電子的得失，因此它們就很難帶上電。
�、诓Ａo論與什么物質摩擦都帶正電嗎?
實驗：用毛皮摩擦玻璃棒后，去靠近被毛皮摩擦過的橡膠棒，觀察實驗現象，結果：玻璃棒與橡膠棒互相排斥，說明玻璃棒與毛皮摩擦后帶負電。
根據實驗結果，可以排出幾種不同物質相互摩擦起電的序列：獸皮一羊皮一石英一玻璃一絲絹一木條一膠木一松香一硫磺。
兩種物質相互摩擦，排在前面的物質帶正電，排在后面的物質帶負電。
�、塾腥苏f:帶電體發生中和現象時，正負電荷都消滅了，這種說法對嗎？
答：不對。中和現象的實質，也是發生了電荷的轉移，使原來帶等量異種電荷的物體，都恢到不帶電的中性狀態。
�、芘袛嘞铝姓f法是否正確：
絲綢和玻璃棒摩擦后，玻璃棒帶正電是因為：[]
A.玻璃棒中的原子核束縛電子的本領弱，失去了電子；
B.絲綢上一些正電荷轉移到玻璃棒上；
c.玻璃棒上的一些正電荷轉移到絲綢上；
D.玻璃棒上的一些電子轉移到絲綢上。
（答：說法A和D正確。）
4.小結（略）
5.布置作業
1.認真看本節教材。
2.用綢子摩擦過的玻璃棒靠近懸掛的小紙筒。小紙筒先被吸過來，這是因為______的緣故。當小紙筒與玻璃棒相觸后，立刻又遠離玻璃棒，這是因為______。
3.兩個原來不帶電的物體甲和乙，相互摩擦后，下面哪種情況是不可能發生的？
A.甲帶正電，乙帶等量負電；
B.甲帶負電，乙帶等量正電；
c.甲和乙都帶等量正電。
《原子的結構》教案 6
教學目標
1.復習原子構成的初步知識，使學生懂得質量數和 X的含義，掌握構成原子的粒子間的關系。
2.使學生了解關于原子核外電子運動特征的常識。
3.了解核外電子排布的初步知識，能畫出1~18號元素的原子結構示意圖。
4.培養學生的空間想象能力、抽象思維能力、科學的分析推理能力及對所學知識的應用能力。
5.使學生認識物質的結構決定物質的性質。
教學重點
原子核外電子的排布規律
教學難點
1.原子核外電子運動的特征
2.原子核外電子的排布規律
課時安排
2課時
教學方法
啟發、誘導、設問、激疑、形象比喻、討論、練習、講述
教學用具
投影儀、膠片、畫面一樣的音樂賀卡和普通賀卡、鐵鎖、電腦
教學過程
第一課時
�。垡裕�
�。劢處熍e起兩張外表一樣的生日賀卡］
［師］同學們，我這兒有兩張生日賀卡，現在我把它們打開，請大家說出它們最明顯的不同點在哪里？
�。劢處煷蜷_賀卡］
�。凵菀粋�會響，一個不會響。
�。蹘煟萑绻阆胍肋@張音樂賀卡為什么會發出美妙動聽的聲音，你首先想要做的是什么？
［生］拆開看看！
�。蹘煟輰�！也就是說首先要了解它的結構。我們知道，一種物質之所以區別于另一種物質，是由于它們具有不同的性質。而它們的性質又決定于它們各自的結構。因此，我們很有必要掌握有關物質結構的.知識。然而，自然界的物質太多太多，如果我們不假思索地去一個一個地進行認識的話，既耗時間又費精力，這顯然是不切合實際的。這就需要我們在研究物質結構的基礎上，總結出一些規律，并以此來指導我們的實踐。
本章我們就來學習這方面的內容。
�。郯鍟莸谖逭� 物質結構 元素周期律
［師］研究物質的結構首先要解剖物質。我們知道，化學變化中的最小粒子是原子，化學反應的實質就是原子的重新組合，那么，是不是任何兩個或多個原子的接觸都能生成新物質呢？舉例說明。
�。垡龑W生根據前面學過的知識來進行分析，如H2與F2在冷暗處就能反應，而H2和I2在常溫下卻不反應；Na與O2常溫下迅速反應生成Na2O，而真金卻不怕火煉；再如稀有氣體等等……］
［師］為什么常溫下氫原子與氟原子“一拍即合”，而氫原子與氖原子卻“老死不相往來”呢？
要知其究竟，必須揭開原子內部的秘密，即認識原子的結構。
［板書］第一節 原子結構（第一課時）
�。蹘煟蓐P于原子結構，我們在初中就已熟悉。請大家說出構成原子的粒子有哪些？它們怎樣構成原子的？
［生］構成原子的粒子有質子、中子、電子三種；其中，質子和中子構成了原子的原子核，居于原子中心，電子在核外做高速運動。
［師］很好，下面我們用如下形式把它表示出來 。
［板書］一、原子結構
原子
�。蹘煟菹旅�，我們通過下表來認識一下構成原子的粒子及其性質。
［投影展示表5—1］
表5—1 構成原子的粒子及其性質
構成原子的粒子 電子 質子 中子
電性和電量 1個電子帶1個單位負電荷 1個質子帶1個單位正電荷 不顯電性
質量/kg 9.109×10－31 1.673×10－27 1.675×10－27
相對質量① 1/1836（電子與質子質量之比） 1.007 1.008
注①是指對12C原子質量的1/12（1.661×10－27 kg）相比較所得的數值。
�。蹘煟萃ㄟ^上表我們知道，構成原子的粒子中，中子不顯電性，質子帶正電，電子帶負電。
我這兒有一把鐵鎖，（舉起鐵鎖）接觸它是否會有觸電的感覺？
�。凵莶粫�。
［問題探究］金屬均由原子構成，而原子中又含有帶電粒子，那它為什么不顯電性呢？
［生］可能是正負電荷互相抵消的緣故吧！
�。蹘煟輰�，因為原子內部，質子所帶正電荷和電子所帶負電荷電量相等、電性相反，因此原子作為一個整體不顯電性。從原子的結構我們可知，原子核帶正電，它所帶的電荷數——核電荷數決定于核內質子數，我們用Z來表示核電荷數，便有如下關系：
�。郯鍟莺穗姾蓴担╖）=核內質子數=核外電子數。
�。蹘煟菹旅�，我們再來深入了解一下原子核與原子的關系。
［問］誰能形象地比喻一下原子核和原子的體積的相對大��？
�。凵菁谆卮穑喝绻言颖茸饕蛔畬哟髽�，原子核就像放置在這所大樓中央的一個櫻桃。
乙回答：如果假設原子是一座龐大的體育場，而原子核只相當于體育場中央的一只螞蟻。
�。蹘煟莼卮鸬煤芎�，甲比喻說明對初中的知識掌握很牢固；乙比喻說明大家對新課的預習很到位。
確切地講，原子核的體積只占原子體積的幾千萬億分之一。原子核雖小，但并不簡單，它是由質子和中子兩種粒子構成的，幾乎集中了原子的所有質量，且其密度很大。
�。弁队罢故居嘘P原子核密度的資料］原子核密度很大，假如在1 cm3的容器里裝滿原子核，則它的質量就相當于1.2×108 t，形象地可以比喻為需要3000輛載重4 t的卡車來運載。
�。蹘煟萜鋵崳瑥谋�5—1中所示電子、質子、中子的相對質量也可得出原子的質量主要集中在原子核上的結論。從表中可看出，質子和中子的相對質量均近似等于1，而電子的質量只有質子質量的1/1836，如果忽略電子的質量，將原子核內所有質子和中子的相對質量取近似值加起來，所得數值便近似等于該原子的相對原子質量，我們把其稱為質量數，用符號A表示。中子數規定用符號N表示。則得出以下關系：
［板書］質量數（A）=質子數（Z）+中子數（N）
［師］這樣，只要知道上述三個數值中的任意兩個，就可推算出另一個數值來。
在化學上，我們用符號 X來表示一個質量數為A、質子數為Z的具體的X原子。比如 C表示質量數為12，原子核內有6個質子和6個中子的碳原子。
�。蹎栴}探究］“ O”與“O”所表示的意義是否相同？
［生］ O表示原子核內有8個中子的具體的氧原子，而O除表示一個氧原子外，還可表示氧元素。
�。蹘煟轂榱耸煊� X所表示意義及A、Z、N之間的關系，請同學填寫下表：
［投影練習］
粒子符號 質子數（Z） 中子數（N） 質量數（A） 用 X表示為
�、貽 8 18
②Al 14 27
�、跘r 18 22
④Cl Cl
�、軭 H
�。鄞鸢福茛�10 O ②13 Al ③40 Ar ④17 18 35 ⑤1 0 1
�。蹘煟萦梢陨嫌嬎阄覀兛傻贸觯M成原子的各粒子之間的關系可以表示如下：
�。郯鍟� 原子 X
�。蹎栴}探究］是不是任何原子核都是由質子和中子構成的？
［生］不是，如上述練習中 H原子，核內無中子，僅有一個質子。
［問題探究］假如原子在化學反應中得到或失去電子，它還會顯電中性嗎？
�。凵莶粫�，原子失去或得到電子后，成為帶電的原子——離子，不顯電中性；形成的帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負電荷的粒子叫陰離子。
�。蹎栴}探究］離子所帶電荷數與原子在化學反應中失去或得到的電子數之間有什么聯系？
［生］離子所帶電荷數與原子在化學反應中失去或得到的電子數相等，失去幾個電子，陽離子就帶幾個單位的正電荷，得到幾個電子，陰離子就帶幾個單位的負電荷。
［師］回答得很好。即：
�。壑v解并板書］離子所帶電荷數=質子數－核外電子數
�。蹘煟葸@樣，我們就可根據粒子的核內質子數與核外電子數的關系，來判斷出一些粒子是陽離子還是陰離子。
請大家口答下列問題：
�。弁队埃�1.當質子數（核電荷數）＞核外電子數時，該粒子是 離子，帶 電荷。
2.當質子數（核電荷數） 核外電子數時，該粒子是陰離子，帶 電荷。
�。鄞鸢福�1.陽 正 2.＜ 負
［師］根據以上結論，請大家做如下練習。
�。弁队熬毩暎萏顚懕碇锌瞻�。
粒子符號 質子數 電子數
①S2－
②Xn+ x
�、踄m-y
�、躈H
�、軴H－
［學生活動，教師巡視，并指正錯誤］
［答案］①16 18 ②x－n ③y－m ④11 10 ⑤9 10
�。坌〗Y］本節課我們重點講了原子結構及構成原子的各粒子之間的關系及其性質，它是幾代科學家經過近半個世紀的努力才得出來的結論。
�。圩鳂I］1.用 X符號的形式表示出10種原子。
2.課本第94頁，二、1、2。
參考練習
1.某粒子用 Rn－表示，下列關于該粒子的敘述正確的是
A.所含質子數=A－n B.所含中子數=A－Z
C.所含電子數=Z+n D.所帶電荷數=n
2.某元素Mn+核外有a個電子,該元素的某種原子的質量數為A,則該原子的核內中子數為
A.A－a+n B.A－a－n
C.A+a－n D.A+a+n
參考答案:1.BC（D選項所帶電荷數應標明正負）
2.B
板書設計
第五章 物質結構 元素周期律
第一節 原子結構（第一課時）
一、原子結構
原子 X
核電荷數（Z）=核內質子數=核外電子數
質量數（A）=質子數（Z）+中子數（N）
離子所帶電荷數=質子數－核外電子數
教學說明
本節教材是在學生初中學習過的《原子》的基礎上來進一步學習有關原子結構知識的。由于本節教學內容無演示實驗，理論性較強，學生對此處的內容容易產生枯燥感。為此，采用了舊中引新、設問激疑的方法，對學生進行精心的引導，并結合形象的比喻，讓學生親自參與到學習新知識的過程中來，最后通過對所學知識的應用——練習，使本節課的知識得以鞏固。
另外，本節教材的第一部分內容，用原子結構或構成原子的粒子的相互關系做標題更為合適。此處，采取了前者。
《原子的結構》教案 7
一、教學目標
1. 知識與技能：
學生能夠知道原子是由質子、中子、電子構成的。
初步了解相對原子質量的概念，并能查找相對原子質量表。
2. 過程與方法：
通過活動與探究，對原子的結構進行分析，了解相對原子質量。
初步探究物質構成的奧秘。
3. 情感態度與價值觀：
培養學生的辯證唯物主義觀念，理解世界的物質性和物質的可分性。
二、教學重點與難點
教學重點：原子的'構成。
教學難點：構成原子的幾種粒子及它們的關系。
三、教學過程
1. 引入新課
復習分子與原子的概念，提問：原子能否再分？如果能分，原子可以分為哪些結構？
2. 新課講授
原子的構成：
介紹原子的基本構成，包括質子（帶正電）、中子（不帶電）、電子（帶負電）。
展示原子的結構示意圖，解釋各部分的作用。
強調原子不顯電性的原因：核內質子數與核外電子數相等且電性相反。
相對原子質量：
介紹相對原子質量的概念，說明其定義和計算方法。
引導學生查找并計算常見元素的相對原子質量。
3. 學生活動
分組討論：不同種類的原子，其質子數、中子數、電子數有何不同？
動手繪制幾種原子的結構示意圖，并標注各部分名稱和數量。
4. 鞏固練習
完成課后習題，加深對原子結構和相對原子質量的理解。
5. 課堂總結
回顧本節課的主要內容，強調原子的構成和相對原子質量的重要性。
四、板書設計
課題：原子的結構
一、原子的構成
1. 原子核（帶正電）
質子（+）
中子（不帶電）
2. 核外電子（-）
3. 原子不顯電性原因：質子數 = 電子數
二、相對原子質量
1. 定義：以碳-12原子質量的1/12為標準
2. 計算方法：相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數
《原子的結構》教案 8
一、教學目標
1. 知識與技能：
學生能夠了解原子核外電子的排布規律。
理解原子最外層電子數與化學性質的關系。
2. 過程與方法：
通過分析原子結構示意圖，學習原子核外電子的排布。
結合實例，理解原子結構與化學性質的關系。
3. 情感態度與價值觀：
激發學生對微觀世界的探究欲，培養嚴謹求實的科學態度。
二、教學重點與難點
教學重點：原子核外電子的排布規律。
教學難點：原子最外層電子數與化學性質的關系。
三、教學過程
1. 復習舊知
回顧原子的構成和相對原子質量的概念。
2. 新課講授
原子核外電子的排布：
介紹原子核外電子的分層排布規律。
展示不同元素的原子結構示意圖，分析電子排布的特點。
原子最外層電子數與化學性質的關系：
介紹金屬原子、非金屬原子和稀有氣體原子最外層電子數的特點。
分析這些原子在化學反應中的得失電子情況，以及為何會形成相對穩定結構。
3. 學生活動
分組討論：為什么金屬原子容易失去電子，而非金屬原子容易得到電子？
動手繪制幾種元素的原子結構示意圖，并標注最外層電子數。
4. 實例分析
結合具體化學反應實例，分析原子在反應中的變化及其與化學性質的關系。
5. 鞏固練習
完成課后習題，加深對原子結構與化學性質關系的.理解。
6. 課堂總結
回顧本節課的主要內容，強調原子核外電子排布規律和化學性質的重要性。
四、板書設計
課題：原子的結構（第二課時）
一、原子核外電子的排布
1. 分層排布
2. 最外層電子數不超過8個
3. 能量由低到高
二、原子最外層電子數與化學性質的關系
1. 金屬原子：最外層電子數少，易失電子
2. 非金屬原子：最外層電子數多，易得電子
3. 稀有氣體原子：最外層電子數為8（或2），相對穩定結構
《原子的結構》教案 9
教學目標：
1. 了解原子的基本構成，包括質子、中子和電子。
2. 理解原子不顯電性的原因。
3. 初步認識原子核外電子的排布規律。
教學重點：
原子的構成及不顯電性的原因。
教學難點：
原子核外電子的排布規律。
教學過程：
一、引入新課
通過日常生活中的實例（如水的蒸發、金屬導電等），引導學生思考這些現象背后的`微觀世界，引出原子的概念。
二、新課講授
1. 原子的構成
展示原子結構模型或多媒體資料，介紹原子的基本構成：質子（帶正電）、中子（不帶電）、電子（帶負電）。
強調原子核體積小但質量大，電子在核外高速運動。
講解原子不顯電性的原因：質子帶正電，電子帶負電，數量相等，電性相反。
2. 相對原子質量
簡要介紹相對原子質量的概念，說明其是以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子的質量與之相比較得到的比值。
引導學生查閱相對原子質量表，了解常見元素的相對原子質量。
3. 原子核外電子的排布
介紹原子核外電子的分層排布規律，包括最外層電子數不超過8個等。
通過多媒體展示不同元素的原子結構示意圖，幫助學生理解電子排布的特點。
三、鞏固練習
1. 提問：原子的體積大嗎？它主要由哪幾部分構成？
2. 練習：繪制幾種常見元素的原子結構示意圖，并標注質子數、中子數和電子數。
四、課堂總結
回顧本節課的主要內容，強調原子的構成、不顯電性的原因以及原子核外電子的排布規律。
五、布置作業
完成課后習題，包括查找更多元素的相對原子質量，并嘗試繪制它們的原子結構示意圖。
《原子的結構》教案 10
教學目標：
1. 深入理解原子的構成及其各部分之間的關系。
2. 掌握原子核外電子的分層排布規律及其與化學性質的關系。
3. 培養嚴謹求實的科學態度和對微觀世界的探究興趣。
教學重點：
原子核外電子的分層排布規律及其與化學性質的關系。
教學難點：
理解不同元素原子在化學反應中的電子得失情況。
教學過程：
一、復習引入
通過提問復習上節課關于原子的構成和相對原子質量的內容，引出本節課要探討的原子核外電子的排布規律。
二、新課講授
1. 深入講解原子的構成
回顧質子、中子和電子的性質及其在原子中的作用。
強調核電荷數=質子數=核外電子數這一重要關系。
2. 原子核外電子的排布規律
詳細講解電子的分層排布規律，包括能量層（K、L、M等）的概念。
通過多媒體展示不同元素的.原子結構示意圖，引導學生觀察并總結最外層電子數與元素化學性質的關系。
3. 電子得失與化學性質
介紹金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素在化學反應中的電子得失情況。
強調相對穩定結構的概念，即最外層電子數為8（或2個，對于He）的原子結構。
三、實驗探究
�。ㄈ鐥l件允許）進行簡單的電化學實驗，觀察不同元素在反應中的電子得失現象，加深學生對電子排布與化學性質關系的理解。
四、討論與交流
組織學生分組討論，列舉并解釋日常生活中與原子結構相關的現象或實例，如金屬的銹蝕、酸堿反應等。
五、課堂總結
總結本節課的主要內容，強調原子核外電子排布規律對元素化學性質的決定性作用。
六、布置作業
完成課后習題，包括分析更多元素的原子結構示意圖并預測其化學性質；查閱資料了解電子排布與元素周期表的關系等。
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細胞的基本結構教案01-14
《分子、原子》教學反思11-18
大班結構游戲教案14篇03-30
大班結構游戲教案9篇04-01
大班結構游戲教案15篇04-23