如何判斷氧化性和還原性強弱?

　　氧化反應和還原反應是化學反應的兩大類型，想要做好化學反應的相關題目就必須掌握判斷其性質強弱的方法。下面就是jy135網為大家整理的如何判斷氧化性和還原性強弱的經驗，希望能夠幫到大家。覺得有用的朋友可以分享給更多人哦!

　　判斷氧化性和還原性強弱的方法

　　1、根據化合價判斷

　　對同一元素而言，價態越高，氧化性越強，如Fe< Fe2+

　　特例：氧化性HClO> HClO2>HClO3> HClO4

　　2、根據金屬活潑性判斷

　　金屬的金屬性越強，單質的還原性越強，其對應離子為氧化性越弱。

　　單質還原性：按金屬活動性表的順序依次減弱。

　　離子氧化性：按金屬活動性表的順序依次增強(鐵指Fe2+)。如氧化性：Ag+> Hg2+> Fe3+> Cu2+> H+> Fe2+

　　3、根據非金屬的活潑性判斷

　　非金屬性越強，單質的氧化性越強，其對應離子的還原性越弱。

　　單質氧化性：F2>Cl2>Br2 >I2>S

　　離子還原性：S2IBrClF?

　　4、通過化學反應比較

　　對于自發的氧化還原反應氧化劑+還原劑→氧化產物+還原產物來說，氧化劑的氧化性大于氧化產物，還原劑的還原性大于還原產物;

　　如Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2說明銅的還原性大于亞鐵離子，同時鐵離子的氧化性大于銅離子。

　　5、通過相近的反應比較

　　變價金屬與氧化劑反應，被氧化的價態越高，其氧化劑的氧化性越強

　　如：Fe+ Cl2→FeCl3; Fe+S→FeS可得出氧化性：Cl2>S

　　6、由反應條件的難易比較

　　不同氧化劑與同一還原劑反應時，反應條件越易，氧化性越強;不同還原劑與同一氧化劑反應時，反應條件越易，還原性越強：

　　如：鹵素單質與H2的反應，按F2、Cl2、Br2、I2的順序反應越來越難，反應條件要求越來越高.則可得出氧化性：F2>Cl2> Br2>I2

　　7、影響氧化劑的氧化性和還原劑的還原性的其它因素

　　①溫度：如濃硫酸具有強氧化性，熱的濃硫酸比冷的濃硫酸氧化性要強：

　　②濃度：如硝酸具有強氧化性，硝酸越濃其氧化性越強。

　　③酸堿性：如KMnO2的氧化性隨溶液酸性的增強而增強(一般地，在酸性環境中，KMnO4的還原產物Mn2+，在中性環境中，KMnO4的還原產物為MnO2，在堿性環境中，KMnO4的還原產物為K2MnO4)。

　　怎么判斷氧化性和還原性的強弱？

　　1、根據反應的難易來判斷。越容易反應，其氧化或還原性就越強。比如說鈉跟水反應不需加熱就反應劇烈，而鎂就不行，冷水不怎么反應，熱水也困難，證明鈉的還原性強。

　　2、根據化學方程式兩邊的產物來看，產物總是沒有反應物的氧化或還原性強。

　　3、根據元素周期表。越往下金屬性（還原性）越強，越往右非金屬性（氧化性）越強。

　　4、根據原電池和電解池的極板正負極或陰陽極來判斷。

　　5、根據最高價氧化物對應的水化物的酸堿性來判斷。比如硝酸的酸性強于磷酸，氮元素的氧化性大于磷。氫氧化鈉堿性強于氫氧化鎂，則鈉的還原性強于鎂。

　　6、根據同氫化合的難易程度來判斷。越容易就說明氧化性越強，正如氟化氫在氫氣和氟氣陰暗處就劇烈反應，氯化氫要光照化合，溴化氫就要加熱了，至于碘化氫很難反應生成，并且很不穩定極易分解。

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