二氧化硫教案

　　作為一位杰出的教職工，有必要進行細致的教案準備工作，教案是教學藍圖，可以有效提高教學效率。那么寫教案需要注意哪些問題呢？以下是小編整理的二氧化硫教案，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。

二氧化硫教案1

　　一、教學背景

　　教育部制定的最新普通高中《化學課程標準》中指出：探究學習是學生學習化學的一種重要方式，也是培養學生探究意識和提高探究能力的重要途徑。教師應充分調動學生主動參與探究學習的積極性，引導學生通過實驗、觀察、調查、資料收集、閱讀、討論、辯論等多種方式，在提出問題、猜想和假設、制定計劃、設計實驗、收集證據、解釋與結論、反思與評價、表達與交流等活動中，增進對科學探究的理解，發展科學探究能力。

　　二氧化硫是人們熟悉的與環境密切相關的化合物。通過對二氧化硫的學習，幫助學生學會用化學的視角去認識身邊的物質及其變化。

　　二、案例設計

　　新課導入上以全球矚目的全球三大環境問題之一“酸雨”為切入口，播放一段有關工業廢氣（主要是二氧化硫）對大氣污染造成的嚴重后果——酸雨的危害，激起學生的求知欲，引入新課。

　　下面就二氧化硫的水溶性、酸性、漂白性、還原性的教學內容，用實驗探究的方法設計過程如下：

　　1、提出問題：由二氧化碳是我們非常熟悉的物質引入，知道二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸顯酸性，與二氧化碳相比，二氧化硫在水中的溶解度大嗎？其水溶液是否顯酸性呢？哪一個的酸性強呢?

　　2、作出猜想假設：二氧化硫和二氧化碳組成相似，都屬于非金屬氧化物，性質也可能相似，也可能溶于水且水溶液顯酸性。若通入澄清石灰水中，可能出現與二氧化碳相似的性質。

　　3、制定計劃，設計實驗：用固—液制氣裝置（鐵架臺、圓底燒瓶，膠皮塞、導氣管），小試管，水槽，小燒杯。試劑：亞硫酸鈉固體，硫酸（1：1），氫氧化鈉溶液（用于尾氣吸收，二氧化硫為污染氣體）。

　　4、實施實驗，收集證據：用向上排空氣法收集一小試管二氧化硫氣體，用拇指摁住后倒立于滴有紫色石蕊試液的水槽中，移開拇指，觀察水溶液進入試管的情況，同時觀察石蕊試液的顏色的變化。接著，將產生的二氧化硫氣體通入到澄清石灰水中，觀察變化。

　　5、得出結論，發現規律。實驗觀察到：試管中的水面上升，試管中的液體變成紅色，回想二氧化碳溶于水的實驗，得出二氧化硫比二氧化碳易溶于水，水溶液顯酸性且酸性比二氧化碳強。二氧化硫通入到澄清石灰水中，也能使石灰水先變混濁后變澄清。說明有亞硫酸鈣生成，難溶于水，而后亞硫酸鈣繼續與二氧化硫及水作用生成亞硫酸氫鈣。

　　6、廣泛交流，評估、預測：經過交流討論分析，學生順利寫出二氧化硫與水反應及二氧化硫與澄清石灰水反應的化學方程式，大家認識到使石灰水先變渾濁后變澄清的氣體除二氧化碳外還有二氧化硫，但二氧化硫使石灰水變渾濁的程度不如二氧化碳。為什么二氧化硫使澄清石灰水變渾濁的程度小呢？說明亞硫酸鈣的溶解度比碳酸鈣大。同時進行了實驗失敗原因的分析：由于二氧化硫能使石灰水先變渾濁后變澄清的過程較短，有的學生觀察現象不夠全面細致，未看到沉淀生成，今后要一絲不茍，仔細觀察；又如有的同學過于急躁，將試管提前移開水面，二氧化硫試管中的水面上升現象觀察不到；再如二氧化硫收集少，二氧化硫試管中的水面上升現象不明顯。進行預測：二氧化硫與二氧化碳組成及性質相似，那么二者如何鑒別呢？（教師引導從二氧化硫中的硫的化合價入手），根據元素周期律知識，二氧化硫中的硫的'化合價為+4價，二氧化硫應具有氧化性和還原性，而二氧化碳中的碳元素卻為最高價態，不具有還原性，應可從這一角度進行鑒別。

　　7、遷移與應用。

　　①實驗驗證：二氧化硫的漂白性

　　②增設實驗：在氫氧化鈉溶液中先加入1-2滴酚酞試液，在通入二氧化碳，觀察溶液顏色變化及原因。

　　③學生自學搜集資料：教材介紹了SO2能被催化氧化，即SO2具有還原性。

　　提出問題：能否用我們已有的知識證明二氧化硫的還原性？

　　學生根據提供的實驗用品設計了：將SO2通入（a）Cl2水中（b）Br2水中（c）酸性KMnO4溶液中三種方案。

　　學生動手實驗，觀察現象，三種溶液都退色。

　　結論：SO2能與以上三種氧化劑反應，具有還原性。聯系其他知識，學生經過討論總結出鑒別CO2及SO2的幾種方法如下：

　　方法

　　操作

　　現象、結論、解釋

　　溴水法

　　氯水法

　　將氣體通入溴水、氯水中

　　能使溴水或氯水的顏色褪去的是SO2，不褪色的是CO2。

　　SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

　　SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

　　高錳酸鉀溶液法

　　將氣體分別通入KMnO4溶液中

　　能使溶液的紫色褪去的是SO2，不褪色的是CO2

　　2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

　　品紅試液法

　　將氣體分別通入品紅溶液中

　　使品紅溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2。

　　聞氣味法

　　扇聞

　　CO2無刺激性氣味，而SO2有強烈的刺激性氣味

　　提出問題：SO2是大氣的主要污染物之一，根據所學知識如何降低污染？學生在課下收集材料，寫出小論文。

　　三、案例評析

　　1、內容重組，過度自然。秉著新課程理念“用教材教而不是教教材”，于是我對硫和氮的氧化物的內容做了重新的安排：硫單質及其燃燒后的產物已在初中時接觸過，我不再作為上課時的講解內容，主要講解二氧化硫的性質。從組成上分析二氧化硫具有酸性氧化物的通性，最后從化合價分析二氧化硫的氧化還原性。這樣既過渡自然又環環緊扣。

　　2、關注學生主體，教師起引導的地位和作用。在整個課堂的教學過程中，所有知識的傳授，我都不是直接給出或介紹，而是通過一定的情景，結合學生的知識結構，慢慢地引導學生探究、總結。

　　3、重視探究活動，培養學生科學素養。這節課我總共設計了三個實驗探究：

　　①二氧化硫的水溶性實驗；

　　②二氧化硫與水反應生成酸的驗證實驗；

　　③二氧化硫與澄清石灰水反應實驗。

　　兩個問題探究：

　　①二氧化硫水溶性實驗方案的設計；

　　②二氧化硫的還原性方案設計。

　　探究活動過程中，既有師生互動又有生生互動，探究活動的設計，在很大程度上激發了學生學習的興趣，讓學生能親身體驗探究過程，感受其樂趣、培養了協作、動手能力。

　　4、不足：在教學過程中，我總是怕學生自己學不懂，學不透，導致有時留給學生思考的時間不夠。表現在有些問題總是我提出，有時出現過度指導，沒有留給學生充分的思考和學習空間，使學生學習能力提高較慢。

　　5、在實驗教學中，可以涉及所有的環節，也可以涉及部分環節，而且也不一定按上述順序進行，因實際情況而定。

　　參考文獻：

　　《高中優秀教案化學必修1》南方出版社20xx

　　《高中化學必修新課程案例與評析》陳啟新王云生主編高等教育出版社20xx

二氧化硫教案2

　　教材分析：

　　本節是典型的元素化合物知識，有實驗，與生活、環境聯系廣泛，學生學習興趣高。本節教材主要講述了兩方面問題：一是的性質，二是環境問題。在講述的性質時，主要突出硫元素化合價變化的主線：，關于環境污染問題，突出其危害。

　　教學目的與要求：

　　1、使學生了解的物理性質和用途；

　　2、使學生掌握的化學性質；

　　3、使學生了解對空氣的污染和防止污染。

　　教學重點：的化學性質

　　教學難點：的化學性質

　　教學方法：實驗演示法、講述法、比較發現法、探究與體驗法

　　教學用具：實驗用品

　　課型：新課

　　課時：2（以化合價為主線探究硫元素及化合物的性質）

　　教學內容：

　　新課的準備：

　　1、硫元素的主要的化合價有哪些？有哪些代表物質？

　　2、硫的單質有哪些化學性質？（與金屬反應、與氫氣反應、與氧氣反應）

　　3、有哪些性質與用途，它給人婁帶來哪些危害？

　　新課進行：

　　第二節

　　一、的性質

　　1、物理性質

　　無色、有剌激性氣味的'氣體，有毒、易液化（mp：－10℃），易溶于水（S=40），密度比空氣大。

　　2、化學性質

　　①與水反應——實驗：溶于水實驗

　　水溶液呈紅色——溶液呈酸性：SO2＋H2O H2SO3

　　復習可逆反應的概念，簡介亞硫酸（H2SO3）。

　　②氧化性與還原性

　　分析中硫元素的化合價：＋4，可以升高，也可以降低，表現氧化與還原兩重性。

　　2SO2+ O2 2SO3：還原性；（可逆反應）

　　SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr（使溴水或高錳酸鉀溶液褪色）

　　SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl

　　思考：能使品紅溶液褪色，氯氣也能使品紅溶液褪色，若將它們按1：1比例混合通入品紅溶液中，品紅溶液也褪色嗎？

　　SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

　　說明具有氧化性（分析氧化劑、還原劑，氧化產物及還原產物）

　　簡介三氧化硫的性質：

　　物理性質：無色固體，mp、bp都比較低；

　　化學性質：與水反應，放熱SO3 + H2O = H2SO4，（強調工業上制取硫酸的原理：S→SO2→SO3→H2SO4）

　　③的漂白性

　　【實驗6-2】通入品紅溶液，加熱。

　　現象：品紅褪色，加熱又呈現紅色，說明具有漂白性。

　　強調：漂白具有不穩定性、選擇性，也具有殺菌、防腐之功效。

　　舉例：漂白紙漿、毛、絲、草編制品。

　　比較：與氯氣、過氧化鈉漂白有何異同？

　　新課的延伸：

　　①寫出硫化鈉溶液與亞硫酸鈉溶液在酸性環境下發生化學反應的化學反應離子方程式，再總結一類反應的規律，共五個方面。

　　②離子共存判斷：Cl－+ClO3－和Cl－+ClO3－＋H＋；S2－+SO32－和S2－+SO32－+H+。

　　教學小結：

　　①、三氧化硫的物理性質；②的化學性質（與水反應、氧化還原兩重性、漂白性）；③復習歸中規律及其應用。

　　作業：P133一、二，課堂討論

二氧化硫教案3

　　教學目標

　　1、知識目標

　　⑴使學生了解二氧化硫的物理性質和用途。

　　⑵使學生掌握二氧化硫的化學性質。

　　⑶使學生了解二氧化硫對空氣的污染及其危害，加強環保意識，做珍愛家園——地球的主人。

　　2、能力目標

　　⑴培養學生實驗操作的基本技能和設計實驗、觀察實驗、分析實驗的能力。

　　⑵培養學生運用所學理論知識，指導學習元素化合物知識的方法，提高對元素化合物知識的理解和運用能力。

　　⑶培養學生辯證分析問題的能力。

　　⑷培養學生利用化學知識化害為利的科學思想。

　　3、情感目標

　　⑴通過化學實驗，激發學生學習化學的興趣和情感，培養學生以實驗事實為依據，嚴謹求實，勇于創新的科學品質。

　　⑵通過對二氧化硫對空氣的污染及其危害的學習，加強學生的環保意識，增強環保責任感和使命感，做珍愛家園——地球的主人。

　　教學重點與難點

　　1、教學重點

　　二氧化硫的化學性質。

　　2、教學難點

　　二氧化硫的化學性質。

　　二、教學方法的選擇與確定

　　教學方法的選擇，必須要結合教學內容、學生情況、教師自身素質等三方面的因素來考慮。其原則是：教學有法、教無定法、貴在得法、重在啟發。本節內容是典型的元素化合物的知識，文中安排了2個演示實驗和1個家庭小實驗，有很多內容與生活環境有關，再結合高一學生的年齡生理、心理特點、基礎知識等實際情況，采用情境激趣法、隨堂實驗法、演示法、對比法、自學法、討論法等多種教學方法的結合。

　　三、學習方法的指導

　　1、運用所學理論指導元素化合物的學習。

　　在學習“二氧化硫與氧氣的反應”時，利用氧化還原反應理論和質量守恒定律推寫“二氧化硫與氧氣的反應”的化學方程式。通過分析二氧化硫中硫元素的化合價及其在硫元素所有化合價中所處的位置，推出二氧化硫具有氧化性和還原性。

　　2、對同類知識運用對比法，加深知識的理解和掌握。

　　在學習“二氧化硫的漂白性”時，通過二氧化硫與氯水的漂白原理、反應類型、穩定性、與品紅溶液作用、與紫色石蕊試液作用等項目的對比，加深對二氧化硫與氯水等物質的漂白性的有關知識的理解和掌握。

　　四、教學程序

　　㈠新課引入

　　先播放一段《酸雨》的教學錄像，然后提出問題：形成酸雨的罪魁禍首是什么物質？它是一種怎樣的物質？它有哪些性質？讓學生思考并回答。學生觀看了錄像后，容易回答出第一個問題，但不能回答出第二和第三個問題，讓學生留下懸念，這樣就很自然地把學生注意力引向新課的學習。

　　㈡新課教學

　　1、二氧化硫的.物理性質

　　①學生實驗：將事先收集滿SO2的小試管用膠塞塞好，發給學生，讓學生觀察SO2的顏色、狀態，并聞氣味。讓學生回答并板書。

　　②利用相對分子質量的大小比較，引導學生得出SO2與空氣的密度大小關系。

　　③學生實驗：將另一只事先收集滿SO2的小試管用膠塞塞好，發給學生，讓學生按課本【實驗6—1】的方法完成實驗，要求學生觀察現象，分析原因并得出結論。讓學生回答，教師說明并板書。

　　④通過上述“滴有紫色石蕊試液的水變紅”這一現象，引導學生判斷是屬于SO2的物理或化學性質，引出“二氧化硫的化學性質”的新課；通過引導學生分析其原因，引出“二氧化硫與水的反應”這一化學性質。邊講邊板書。

　　2、二氧化硫的化學性質

　　⑴二氧化硫與水的反應

　　①引導學生得出二氧化硫與水反應生成亞硫酸。

　　②根據“二氧化硫溶于滴有紫色石蕊試液的水中，使水溶液變紅，長時間放置后，溶液又重新恢復紫色”這一事實，說明亞硫酸的不穩定性，進而說明“二氧化硫與水的反應”的可逆性，并簡單說明“可逆反應”的特征。

　　③復習“酸性氧化物的通性”。

　　④讓學生判斷“二氧化硫與水的反應”是否屬于氧化還原反應，通過分析二氧化硫中硫元素的化合價及其在硫元素所有化合價中所處的位置，引導學生得出二氧化硫具有氧化性和還原性，并引出“二氧化硫與氧氣的反應”這一化學性質的學習。

　　⑵二氧化硫與氧氣的反應

　　①利用氧化還原反應理論和質量守恒定律引導學生寫出“二氧化硫與氧氣的反應”的化學方程式，并說明反應條件與反應的可逆性。

　　②講述SO3的性質。

　　③簡單說明二氧化硫還能與氯水、溴水、碘水、MnO4等強氧化劑，H2S等還原劑發生氧化還原反應。

　　④演示：【實驗6—2】，引出“二氧化硫的漂白性”這一化學性質的學習。

　　⑶二氧化硫的漂白性

　　①通過實驗現象分析得出，二氧化硫具有漂白性，漂白不穩定，在一定條件下，被漂白的物質又會恢復原來的顏色。

　　②通過二氧化硫與氯水的漂白原理、反應類型、穩定性、與與品紅溶液作用、與紫色石蕊試液作用、等項目的對比，加深對二氧化硫與氯水等物質的漂白性的有關知識的理解和掌握。

　　③提問學生：SO2能使溴水、碘水、高錳酸鉀溶液褪色，是否表現了SO2的漂白性。作出解釋。

　　3、二氧化硫的用途

　　簡單講解。

　　4、二氧化硫的污染

　　①指導學生閱讀課文和看錄像。

　　②引導學生討論如何評價二氧化硫，并指定學生分甲、乙兩方對二氧化硫的利弊進行辯論。

　　㈢課堂小結

　　歸納本節書的教學內容，要求學生理解和掌握好“二氧化硫的化學性質”，教育學生要加強環保意識，增強環保責任感和使命感，做珍愛家園——地球的主人。

　　㈣布置作業

　　P129第五題。

　　五、板書設計

　　二氧化硫的性質

　　1、二氧化硫的物理性質

　　2、二氧化硫的化學性質

　　（1）、具有酸性氧化物的通性a、SO2與水反應SO2 + H2O H2SO3b、SO2與堿的反應SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O（亞硫酸鈉）SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓ + H2OSO2 + CaSO3+ H2O == Ca(HSO3)22SO2 + Ca(OH)2 == Ca(HSO3)2

　　（2）還原性

　　a、與氧氣的反應催化劑2SO2 + O2 2SO3 △（SO3：無色固體，熔點（16.8℃）和沸點(44.8℃)都比較低。SO3 + H2O = H2SO4（放熱）——工業上制硫酸）

　　b、與鹵素單質的反應（Cl2、Br2、I2）SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4 SO2+Br2+2H2O==2HBr+H2SO4 SO2+I2+2H2O==2HI+H2SO4

　　（3）氧化性——二氧化硫與硫化氫的反應+4 -2 0SO2 + H2S == 3S↓+ 2H2O氧化劑還原劑

　　（4）漂白性：可以使品紅溶液褪色，但生成的白色物質不穩定。（鑒別SO2）

　　二氧化硫的主要用途

　　⑴制造硫酸

　　⑵可以漂白白紙漿、毛、絲、草編制品等。

　　⑶殺滅霉菌和細菌作食物和干果的防腐劑。

二氧化硫教案4

　　一、教學目標

　　1.使學生了解的物理性質和用途

　　2.使學生掌握二氧化硫的化學性質

　　3.使學生了解二氧化硫對環境的污染、酸雨的成因及危害和防止污染

　　4.培養學生動手實驗能力、觀察能力及實驗結論分析能力

　　5.通過so2性質及其對環境污染知識的學習，對學生進行辨證唯物主義教育和愛國主義教育；進行人類家園教育，增強社會責任感

　　二、教學重點、難點：二氧化硫的化學性質

　　三、教學方法

　　講述法、實驗法、分析歸納法、討論法

　　四、教學過程

　　［導入］初中我們已經知道硫可以在氧氣中燃燒生成二氧化硫：s+o2===so2，二氧化硫具有怎樣的性質和用途呢？今天我們將具體學習二氧化硫的物理性質、化學性質以及它的用途。

　　［板書］一、二氧化硫的性質

　　1.物理性質

　　［演示］取出事先準備好的裝在六只小試管中的so2，分別交給六組學生，由學生觀察總結so2的顏色、狀態、氣味（找學生回答：聞氣體氣味的方法是怎樣的？提醒學生注意安全），并總結回答so2的物理性質

　　［學生回答］so2為無色、有刺激性氣味的氣體

　　［小結］so2為無色、有刺激性氣味的有毒氣體,密度大于空氣（在此復習標況下氣體的密度計算方法，找學生書寫計算式，并計算so2在標況下的密度，與空氣密度相比較）,易液化(沸點-10℃),易溶于水(常溫常壓下1體積水大約能溶解40體積的so2)

　　2.化學性質

　　［導入］剛才我們介紹了so2的溶解性，常溫常壓下1體積水大約能溶解40體積的so2，下面請同學們自己動手驗證一下：so2的溶解性以及溶于水后so2與水發生了怎樣的化學變化？

　　［實驗］取出事先準備好的裝在六只干燥小試管中的so2，和盛有適量水且滴有紫色石蕊試液的六只小燒杯，分別交給學生，由學生按照課本演示實驗圖6-2，分組進行實驗。各組學生討論，選代表回答上述問題。

　　［學生回答］可以看到，裝有so2的試管倒立在水槽中以后，①試管中的水面上升，②試管中的液體變成紅色。

　　［小結］現象①驗證了so2的水溶性，現象②說明so2溶于水后發生了反應，生成了酸性物質，

　　［板書］⑴so2與水反應

　　方程式：so2+h2o=h2so3（亞硫酸）

　　［說明］h2so3是一種弱酸，只能存在于溶液中，它很不穩定，很容易分解成so2和h2o。該反應生成h2so3的同時，生成的h2so3又分解成so2和h2o，為可逆反應。

　　［提問］可逆反應的定義是什么？再舉一例說明可逆反應。

　　［學生回答］可逆反應：在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應。例如：h2+i2=2hi

　　［提問］同學們請回憶，什么是酸性氧化物？觀察在該反應中so2的作用？

　　［學生回答］酸性氧化物：能跟堿反應生成鹽和水的氧化物。

　　［小結］so2是酸性氧化物，是h2so3的酸酐。

　　［導入］我們知道，硫的最高價態是+6價，最低價態是-2價，在so2中硫的化合價為+4價，因此，so2既具有一定的氧化性又具有一定的`還原性。例如，so2與o2在一定溫度和有催化劑存在的條件下，可以反應生成so3，so3也會分解成so2和o2。

　　［板書］⑵so2與氧氣反應方程式為：so2+o2=so3（可逆反應）

　　［說明］so3是一種無色易揮發的晶體，熔點（16.8℃）和沸點(44.8℃)都較低。so3與h2o劇烈反應生成h2so4，同時放出大量的熱：so3+h2o=h2so4。so3是酸性氧化物，是h2so4的酸酐。工業生產上，常利用上述兩個反應制造h2so4。

　　［實驗］取出事先準備好裝有so2的六只干燥小試管和盛有品紅試液的試劑瓶，分別交給六組學生，分組動手進行so2漂白性實驗(教師演示：向裝有so2的的試管中滴入品紅試液，振蕩，觀察品紅溶液顏色的變化；給試管加熱，如課本圖6-3，觀察溶液發生的變化).

　　［板書］⑶so2的漂白性

　　［學生回答］通過實驗可以看到，品紅溶液滴入裝有so2的試管中后，振蕩，品紅溶液顏色逐漸褪去。當給試管加熱時，溶液又變成紅色。

　　［閱讀］課本131---132頁，考慮以下問題：

　　⑴so2的漂白原理？

　　⑵與hclo、na2o2、o3、h2o2、活性炭的漂白原理有何不同？

　　⑶經閱讀課本，so2還有什么其它的用途？

　　［說明］⑴so2的漂白是由于它與有色物質直接結合，生成不穩定的無色化合物，正因為這種無色化和物不穩定，在一定條件下又能分解為原來的有色物質，從而恢復到原來的顏色，因此，so2的漂白是暫時性的。例如：用so2漂白過的草帽日久天長又漸漸變成黃色。

　　⑵cl2、na2o2、o3、h2o2的漂白均是將有色物質氧化為無色物質，是永久性漂白。

　　⑶活性炭的漂白是將有色物質吸附在表面，發生物理變化，其余均是化學變化。

　　⑷此外，so2還能夠殺滅霉菌和細菌，可以用做食物和干果的防腐劑

　　⑸so2與品紅的反應可用來鑒別so2。

　　［板書］二、二氧化硫的污染

　　［導入］現在大家已經知道了so2的性質及部分用途，下面請大家閱讀課本第132頁，了解so2對于空氣的危害及酸雨的形成，并討論我們該如何評價so2？

　　［閱讀］課本132頁第二部分，總結so2污染的來源及危害。

　　［小結］1.so2能引起呼吸道疾病，嚴重時會使人死亡

　　2.酸雨的形成：

　　空氣中硫的氧化物和氮的氧化物隨雨水降下就成為酸雨（如課本圖6-4），酸雨的ph<5.6。正常的雨水由于溶解了co2形成弱酸h2co3，ph約為5.6

　　3.so2的來源：

　　主要來自化石燃料(如煤)，以及含硫礦石(如fes)的冶煉和硫酸、磷肥、紙漿生產等產生的工業廢氣。

　　4.凈化和回收

　　由于so2有毒，無論工業制取還是實驗室制備或使用so2氣體，多余的氣體必須吸收處理，以免污染空氣。

　　［練習］

　　1.某強酸性的無色溶液中，能共存的離子組是

　　anh4+、no3-、al3+、k+bmno4-、k+、na+、cl-

　　ck+、so42-、co32-、na+dna+、so32-、k+、cl正確的是

　　a只有還原性b只有氧化性

　　c既有氧化性，也有還原性d既無氧化性，也無還原性

　　3.區分so2和co2最好選用的試劑是

　　a澄清石灰水b石蕊試液c品紅溶液d氯化鋇溶液

　　課后習題：一、填空

　　［作業］1.課后習題：二、選擇題；五、計算題第1小題

　　2.課下討論：課后習題

二氧化硫教案5

　　教學重點：二氧化硫的化學性質

　　難點：二氧化硫的漂白作用

　　教學過程：

　　引入：我們知道硫在氧族中燃燒能夠生成一種有刺激性氣味氣體二氧化硫。

　　播放視頻：硫在氧氣中燃燒。

　　引言：我們以硫為代表物，認識了氧族元素的主要化學性質，現在我們要學習硫的重要氧化物之一二氧化硫的性質、用途和危害。

　　講述：物理性質

　　展示：聞氣體氣味正確方法的圖片

　　演示實驗：二氧化硫溶于水(此處若無演示條件，也可以播放視頻文件)

　　討論：根據二氧化硫的物質分類判斷它是酸性氧化物，因此具有酸性氧化物的通性。

　　分析：二氧化硫與水反應的實驗現象，既說明它能溶于水，又說明它和水反應生成了酸。在此可以復習可逆反應的概念。

　　討論：二氧化硫溶于水的實驗中為什么開始水面沒有順利上升?振蕩后水面很快上升?(在液面上形成飽和亞硫酸溶液，阻止SO2的吸收。)

　　要求：學生寫出證明二氧化硫是酸性氧化物的有關反應的化學方程式。

　　簡介：亞硫酸

　　討論：根據二氧化硫中硫元素的化合價推斷它應具有的化學性質。

　　講述：當二氧化硫遇到強還原劑時，表現出氧化性。例如：二氧化硫和硫化氫反應可以生成硫和水。

　　過渡：二氧化硫主要表現出還原性。

　　講述：二氧化硫和氧氣的反應

　　增加演示實驗：二氧化硫使碘水褪色。

　　分析：此實驗說明了什么?由此推斷二氧化硫能否使高錳酸鉀溶液褪色，使氯水、溴水褪色?寫出有關反應的化學方程式。

　　演示實驗：二氧化硫使品紅溶液褪色。

　　分析：二氧化硫的漂白原理并與氯氣等作對比，小結具有漂白性的'物質。

　　討論：根據二氧化硫的性質推斷它的用途。

　　過渡：二氧化硫在工業上可以作漂白劑，還能殺滅霉菌和細菌，作食物和干果的防腐劑。但是也有不法之徒利用二氧化硫的性質，讓饅頭、銀耳變得更白，只顧個人利益，不管他人的身體健康。請同學們今后要注意。此外，二氧化硫還是污染大氣的主要有害物質之一。

　　講述：二氧化硫的污染。酸雨的概念和危害。

　　展示圖片、播放有關酸雨的錄像。

　　小結：

　　作業：寫出鑒別二氧化硫和二氧化碳的方法。

　　板書設計：

　　第二節二氧化硫

　　一、二氧化硫的性質

　　1.物理性質

　　無色、有毒、刺激性氣味的氣體;易液化、易溶于水(1：40)

　　2.化學性質

　　(1)具有酸性氧化物的通性

　　(可逆反應);

　　(過量)

　　(2)二氧化硫的氧化還原反應

　　①弱氧化性：

　　②較強的還原性：

　　如能使氯水、溴水、溶液褪色。

　　(與有類似反應)

　　(此方程式不要求學生掌握)

　　(3)漂白性

　　3.用途

　　二、二氧化硫的污染

　　酸雨

　　點評：

　　二氧化硫是一種比較重要的化合物，它發生的化學反應有兩種類型：一種是元素化合價不發生變化——遵循酸堿反應規律，一種是元素化合價發生變化——遵循氧化還原反應規律。本節課抓住了這兩條規律來展開二氧化硫化學性質的教學，培養學生科學的學習方法及正確的思維習慣。并在教學借助于媒體手段從而使教學過程較為生動活潑，激發學生學習的積極性。

二氧化硫教案6

　　目標

　　（一）知識目標：

　　1．了解二氧化硫的物理性質和用途。

　　2．掌握二氧化硫的化學性質。

　　3．了解二氧化硫對空氣的污染和防止污染

　　（二）能力目標：

　　培養觀察能力和實驗創新能力。

　　（三）情感目標：

　　了解空氣污染的原因，培養環保意識。

　　教學重點

　　二氧化硫的化學性質。

　　教學過程

　　【引入】s有哪些化合價？分別代表哪些化合物？引出課題。

　　出示試管中的二氧化硫，請同學們歸納二氧化硫的物理性質。

　　【板書】一、so2的物理性質

　　無色、有剌激性氣味的氣體，有毒、易液化，易溶于水（s=40），密度比空氣大。

　　二、so2的化學性質

　　1．與水反應

　　【實驗6-1】

　　結論：二氧化硫與水發生了化學反應，生成了酸性物質。二氧化硫為酸性氧化物。

　　so2 + h2o h2so3

　　復習可逆反應:

　　所謂可逆反應，就是在相同的條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的化學反應。對可逆反應，要用“可逆號”代替等號作為連接反應物和生成物的符號。

　　（1）向兩個相反的方向進行的兩個化學反應，在相同的條件下同時進行、共存，兩個化學反應構成了一個對立的統一體。

　　（2）符號“ ”兩邊的物質互為反應物和生成物。

　　（3）在反應體系中，與化學反應有關的各種物質共存，如亞硫酸溶液中就有h2o、so2和亞硫酸等分子。

　　由so2中s的化合價分析：

　　0 +4 +6

　　s s o2 s o3

　　氧化性（弱）還原性

　　2．弱氧化性

　　2h2s + so2 = 3s + 2h2o

　　3．還原性

　　2so2 + o2 2so3

　　5so2 + 2h2o + 2kmno4 = 2mnso4 + 2mnso4 + k2so4（可要學生配平）

　　2so2 + cl2 = h2so4 + 2hcl

　　4．漂白性

　　【實驗6-2】

　　結論：二氧化硫能使紅色品紅溶液褪色，當加熱時，溶液又重新變成紅色。

　　歸納漂白的三種原理：

　　（1）吸附有機色素而褪色，如活性炭吸附紅墨水。

　　（2）與有機色素化合而褪色，如so2與品紅（可逆）。

　　（3）氧化劑氧化有機色素而褪色，如hclo、na2o2、h2o2、o3等（不可逆）

　　請同學們根據so2的性質推斷其用途。

　　so2也有它的害處。

　　【板書】

　　三、so2的污染

　　進行二氧化硫對環境影響的專題報告。

　　①二氧化硫對人體有什么危害？

　　二氧化硫是大氣中主要污染物之一，是衡量大氣是否遭到污染的重要標志。在我國的一些城鎮，大氣中二氧化硫的危害較為普遍而又嚴重。

　　二氧化硫進入呼吸道后，因其易溶于水，故大部分被阻滯在上呼吸道，在濕潤的'粘膜上生成具有腐蝕性的亞硫酸、硫酸和硫酸鹽，使刺激作用增強。上呼吸道的平滑肌因有末梢神經感受器，遇刺激就會產生窄縮反應，使氣管和支氣管的管腔縮小，氣道阻力增加。上呼吸道對二氧化硫的這種阻留作用，在一定程度上可減輕二氧化硫對肺部的刺激。但進入血液的二氧化硫仍可通過血液循環抵達肺部產生刺激作用。

　　二氧化硫可被吸收進入血液，對全身產生毒副作用，它能破壞酶的活力，從而明顯地影響碳水化合物及蛋白質的代謝，對肝臟有一定的損害。動物試驗證明，二氧化硫慢性中毒后，機體的免疫受到明顯抑制。

　　二氧化硫濃度為10～15ppm時，呼吸道纖毛運動和粘膜的分泌功能均能受到抑制。濃度達20ppm時，引起咳嗽并刺激眼睛。若每天吸入濃度為100ppm8小時，支氣管和肺部出現明顯的刺激癥狀，使肺組織受損。濃度達400ppm時可使人產生呼吸困難。二氧化硫與飄塵一起被吸入，飄塵氣溶膠微粒可把二氧化硫帶到肺部使毒性增加3～4倍。若飄塵表面吸附金屬微粒，在其催化作用下，使二氧化硫氧化為硫酸霧，其刺激作用比二氧化硫增強約1倍。長期生活在大氣污染的環境中，由于二氧化硫和飄塵的聯合作用，可促使肺泡纖維增生。如果增生范圍波及廣泛，形成纖維性病變，發展下去可使纖維斷裂形成肺氣腫。二氧化硫可以加強致癌物苯并(a)芘的致癌作用。據動物試驗，在二氧化硫和苯并(a)芘的聯合作用下，動物肺癌的發病率高于單個因子的發病率，在短期內即可誘發肺部扁平細胞癌。

　　②受酸雨危害的地區主要有哪些？

　　二十世紀的五、六十年代以前，酸雨只是在局部地區出現，如北歐地區受到歐洲中部工業區排出的酸性氣體的影響，出現了酸雨。之后，到六十年代末至八十年代初，酸雨的危害全面顯示，其范圍由北歐擴大至中歐，同時北美也出現了大面積的酸雨區。八十年代以來，在世界各地相繼出現了酸雨，如亞洲的日本、韓國、東南亞各國以及我國，南美的巴西、委內瑞拉，非洲的尼日利亞、象牙海岸等都受到了酸雨的危害。

　　酸雨最集中，面積最大的地區是歐洲、北美和我國。目前酸雨危害已擴大到中北歐、美國、加拿大，水體受酸雨的影響而酸化的問題也越來越嚴重，加拿大30多萬個湖泊，到二十世紀末，有近5萬個因湖水酸化湖中生物將完全滅絕。酸雨對森林的危害在許多國家已普遍存在，全歐洲1.1億公頃的森林，有5000公頃受酸雨危害而變得脆弱和枯萎。

　　我國出現酸雨的地區已由八十年代初期的西南局部地區擴展到長江以南的大部分地區，成為我國危害最大的大氣污染問題。目前，我國的酸雨主要分布在長江以南、青藏高原以東地區及四川盆地。華中地區酸雨污染最嚴重，其中心區域酸雨ph年均值低于4.0，酸雨頻率在80％以上；西南地區南充、宜賓、重慶和遵義等城市的酸雨區，僅次于華中地區，其中心區域的酸雨ph年均值低于5.0，酸雨頻率高于80％；華南沿海地區的酸雨主要分布在長江下游地區以及南至廈門的沿海地區，覆蓋蘇南、皖南、浙江大部及福建沿海地區；華南地區的酸雨主要分布于珠江三角洲及廣西的東部地區，中心區域酸雨頻率60～90％；北方地區也有一些城市降水年均ph值低于5.6，如青島、圖門、太原、石家莊等地。

　　小結酸雨的形成：

　　h2o o2

　　（1）so2 h2so3 h2so4（主要途徑）

　　灰塵h2o

　　（2）so2 so3 h2so4

　　作業：p133，一、二、三、四、五

二氧化硫教案7

　　教材分析：

　　本節是典型的元素化合物知識，有實驗，與生活、環境聯系廣泛，學生學習興趣高。本節教材主要講述了兩方面問題：一是二氧化硫的性質，二是環境問題。在講述二氧化硫的性質時，主要突出硫元素化合價變化的主線，關于環境污染問題，突出其危害。

　　教學目的與要求：

　　1、使學生了解二氧化硫的'物理性質和用途；

　　2、使學生掌握二氧化硫的化學性質；

　　3、使學生了解二氧化硫對空氣的污染和防止污染。

　　教學重點：二氧化硫的化學性質

　　教學難點：二氧化硫的化學性質

　　教學方法：實驗演示法、講述法、比較發現法、探究與體驗法

　　教學用具：實驗用品

　　課型：新課

　　課時： 2（以化合價為主線探究硫元素及化合物的性質）

　　教學內容：

　　第一課時

　　新課的準備：

　　1、硫元素的主要的化合價有哪些？有哪些代表物質？

　　2、硫的單質有哪些化學性質？（與金屬反應、與氫氣反應、與氧氣反應）

　　3、二氧化硫有哪些性質與用途，它給人婁帶來哪些危害？

　　第二課時

　　一、二氧化硫的性質

　　1、物理性質

　　無色、有剌激性氣味的氣體，有毒、易液化（mp：－10℃），易溶于水（S=40），密度比空氣大。

　　2、化學性質

　　①與水反應——實驗：二氧化硫溶于水實驗

　　二氧化硫水溶液呈紅色——溶液呈酸性：SO2＋H2O H2SO3

　　復習可逆反應的概念，簡介亞硫酸（H2SO3）。

　　②二氧化硫氧化性與還原性

　　分析二氧化硫中硫元素的化合價：＋4，可以升高，也可以降低，表現氧化與還原兩重性。

　　2SO2+ O2 2SO3：還原性；（可逆反應）

　　SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr（使溴水或高錳酸鉀溶液褪色）

　　SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl

　　思考：二氧化硫能使品紅溶液褪色，氯氣也能使品紅溶液褪色，若將它們按1：1比例混合通入品紅溶液中，品紅溶液也褪色嗎？

　　SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

　　說明二氧化硫具有氧化性（分析氧化劑、還原劑，氧化產物及還原產物）

　　簡介三氧化硫的性質：

　　物理性質：無色固體，mp、bp都比較低；

　　化學性質：與水反應，放熱SO3 + H2O = H2SO4，（強調工業上制取硫酸的原理：S→SO2→SO3→H2SO4）

　　③二氧化硫的漂白性

　　【實驗6-2】二氧化硫通入品紅溶液，加熱。

　　現象：品紅褪色，加熱又呈現紅色，說明二氧化硫具有漂白性。

　　強調：二氧化硫漂白具有不穩定性、選擇性，二氧化硫也具有殺菌、防腐之功效。

　　舉例：二氧化硫漂白紙漿、毛、絲、草編制品。

　　比較：與氯氣、過氧化鈉漂白有何異同？

　　新課的延伸：

　　①寫出硫化鈉溶液與亞硫酸鈉溶液在酸性環境下發生化學反應的化學反應離子方程式，再總結一類反應的規律，共五個方面。

　　②離子共存判斷：Cl－+ClO3－和Cl－+ClO3－＋H＋；S2－+SO32－和S2－+SO32－+H+。

　　教學小結：

　　①二氧化硫、三氧化硫的物理性質；

　　②二氧化硫的化學性質（與水反應、氧化還原兩重性、漂白性）；

　　③復習歸中規律及其應用。

　　作業：P133一、二，課堂討論

二氧化硫教案8

　　一、教材分析

　　本節取材于人教版化學必修一第三章第四節，課標要求：根據生產生活的應用實例或通過實驗探究，了解二氧化硫的物理性質，化學性質，用途，危害以及三氧化硫的有關性質。初步認識實驗方案設計在科學研究中的應用。本節課是典型的元素化合物知識，主要介紹了二氧化硫的物理性質化學性質。通過學習本節課了解硫酸型酸雨的形成、危害及其防治，認識二氧化硫的性質及其在生產生活中的應用。本節課在初中對硫的認識的基礎上與本書第二章第三節《氧化還原反應》相聯系，形成一個完整的以硫及硫的化合物為主線的知識網絡，提高了對氧化還原反應知識的認識，同時還為本章節后面第四節硫酸的知識的學習做鋪墊，承前啟后。

　　二、學情分析

　　認知方式：高一的學生已有一定的認知能力，能通過結構分析物質性質。

　　知識儲備：學生在初中接觸了二氧化硫，在高中已經學習了氧化還原反應、部分元素化合價的性質以及元素周期律等知識，對物質的性質的探究已經有了相應的理論基礎。

　　心智特點：高一學生思維敏捷，活潑好動，缺乏謹慎的態度和正確的科學探究方法，且在之前的學習中具有一定的動手能力，能勝任本節課的探究活動。因此本節課我采用啟發式教學，調動學生實驗積極性，正確引導，通過分組討論、分組實驗、分析歸納的方式探究二氧化硫的性質和二氧化硫漂白的原理，培養大膽提出假設以及實驗探究能力。

　　學習方法：

　　①目前學生的學習方式屬于被動接受學習式，不利于學生的學習與發展。因此在課堂中我引導學生積極的采用發現學習的方式，運用所學理論指導硫元素化合物的學習。

　　②對同類知識運用對比法，加深知識的理解和掌握。通過二氧化硫與氯水的漂白原理、反應類型、與品紅溶液反應穩定性等方面的對比，加強對二氧化硫、氯水等物質漂白性的理解和掌握。

　　③通過猜想→制定探究計劃→進行探究→得出結論這一流程，讓學生在活動中相互交流、相互評價，讓學生真正成為課堂的主體。

　　三、教學目標

　　根據課標要求及學生學情分析，我制定了如下學習目標：

　　1、知識與技能目標：了解硫與二氧化硫的物理性質。掌握二氧化硫的化學性質。了解二氧化硫的用途及其危害。了解三氧化硫的有關性質。

　　2、過程與方法目標：

　　通過大膽猜想及實驗探究活動，親歷科學探究過程，體驗協作學習初步學會從實驗中推導化學性質的學習方法。

　　3、情感態度與價值觀目標：

　　通過自主實驗激發化學學習興趣和情感，培養合作交流能力培養關注社會的意識，增強環保責任感。樹立辯證唯物主義思想----事物具有兩面性。根據本節課內容分析及課標要求教學重點：二氧化硫的化學性質

　　教學難點：二氧化硫具有氧化性與還原性、二氧化硫的漂白原理

　　四、教學過程

　　建構主義學習理論認為；知識不是通過教師傳授得到的，而是學習者在一定的情境下，借助教師的幫助，利用必要的學習材料，通過意義構建的方式獲得的。因此本節課我運用現代教學媒體，創設情境，為學生提供生動直觀的畫面，激發學生學習的積極性和主動性。教學過程如下：

　　第一部分：新課導入：

　　創設情境，展示圖片：

　　展示酸雨破壞森林、建筑、河流的圖片，展示不法商販將銀耳變白的圖片。設問：形成酸雨的罪魁禍首是什么物質？為什么能夠腐蝕建筑物？不法商販是如何將銀耳變得更白？創設問題情境，引出本課標題。從實際生活中去選定事實，激發學生好奇心，激活學習動機，同時使學生認識到化學與生活是緊密聯系的。

　　第二部分：新課教學：

　　認識物質的一般過程：回憶初中學習的關于硫的知識，硫的性質，及其燃燒的方程式引出二氧化硫。

　　二氧化硫是重要的化工原料也是污染物，要更好的利用它和防治它要了解它的性質。

　　推測二氧化硫的物理性質，回顧同為非金屬氧化物的二氧化碳的性質，類比猜想二氧化硫的物理性質，將事先收集好的二氧化硫的小試管用膠塞塞好，發給每個小組，組織學生觀察總結二氧化硫的物理性質，讓學生自主發現知識，總結知識，產生成就感，增強學習興趣。

　　實驗探究二氧化硫的化學性質：引導學生從酸性氧化物的角度分析二氧化硫的性質并與二氧化碳做對比，大膽猜想二氧化硫的性質，分組交流討論，設計實驗驗證自己的`假設，選出安全可行、環保的實驗方案進行試驗，并填寫實驗報告，從中學會科學探究的一般思路和基本方法。

　　接著回顧氧化還原反應等相關知識，觀察分析二氧化硫中硫元素的化合價，思考硫元素在化合物中都具有哪些化合價，并以數軸的形式表現出來。得出二氧化硫具有氧化性和還原性，并設計驗證方案。解決學習難點。

　　深入探究：二氧化硫的漂白性的特點

　　用播放演示實驗視頻的方法，讓學生觀看實驗，并總結二氧化硫漂白性的特點，比較與氯水漂白性的異同。視頻演示實驗可以減少二氧化硫對空氣的污染，把信息技術與科學教學有機的結合，利用多媒體增大課堂容量，用真實生動的畫面激發學生學習興趣，讓學生用分析比較法解決問題。

　　分組討論：情境創設中“二氧化硫是怎樣形成的？”得到兩條路徑：

　　二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫，三氧化硫再與水反應生成硫酸；

　　另一條：二氧化硫先與水反應生成亞硫酸，亞硫酸再與氧氣反應生成硫酸。引導學生進行大膽的假設，并自主解決問題，以培養學生分析問題和解決問題的能力。

　　五、知識拓展

　　教師設問：

　　二氧化硫三氧化硫呢有哪些用途，酸雨有哪些類型？有哪些危害？如何防治酸雨？(從二氧化硫的來源考慮)

　　學生通過閱讀課本，查閱資料，討論歸納解決問題充分認識二氧化硫的兩面性，辯證的認識事物。將所學的知識應用到實際的生活中，在探究酸雨的控制，改善人類生存環境的過程中，感受到個人與化學學科的價值，增強的環保意識。

　　六、說課小結

　　針對學生的素質的差異可以進行分層次訓練，這樣既可以使學生掌握基礎知識又可以使有余力的學生有所提高。

　　學生自己小結，教師給與必要的指導這樣有利于學生構建自己的知識結構，形成自己完整的知識體系。

　　教師應做到課前提前思考，課上同學生一起思考，課后及時總結學生出現的問題，再者，多樣的教學形式可能一定程度上分散學生的注意力要及時對重點內容加以復習。

二氧化硫教案9

　　教學目標

　　1、使學生了解二氧化硫的物理性質和用途。

　　2、使學生掌握二氧化硫的化學性質。

　　3、使學生了解二氧化硫對空氣的污染和防治污染的方法，加強環保意識

　　4、通過引導學生觀察、分析實驗想象，培養學生觀察和分析問題的能力。

　　教學重點

　　二氧化硫的化學性質

　　教學用具：

　　多媒體

　　教學方法：

　　實驗探索，研討，練習鞏固

　　教學過程

　　[引入] 今天我們將一起進入硫的世界,探討硫的氧化物－二氧化硫，讓我們先了解身邊的二氧化硫。

　　[投影] 第二節 二氧化硫

　　[[投影] 資料1 日常生活中二氧化硫的用途（1）作為漂白劑（2）生產硫酸(接觸法)（3）作為防腐劑(葡萄酒、果汁、果醬、一些生果)（4）消毒劑

　　[投影] 資料2 石油和煤的成分里都含有「硫」，1T的煤含有5~50kg的硫，一噸的石油含有5~30kg的硫，硫在燃燒時將產生2倍于硫重量的二氧化硫，全世界每年排放到大氣中的二氧化硫，在1.5億公噸以上！隨之而來便是空氣的質量越來越差，產生酸雨；影響人體健康……

　　[引入] 如何預防并化之為寶？這就需要我們進一步了解二氧化硫的性質。

　　[投影]

　　一、二氧化硫的性質物理性質[引導學生觀察] 大試管中二氧化硫的顏色、狀態、聞氣味

　　[投影] 無色，刺激性氣味，有毒，易液化，易溶于水（1 : 40）密度比空氣大

　　[講述] 下面我們通過一組實驗來研究二氧化硫的化學性質，請大家注意觀察，并分析現象的'原因。

　　[投影] 化學性質

　　[演示實驗]

　　1、將二氧化硫通入水中，滴加紫色石蕊試劑

　　2、將二氧化硫通入品紅溶液中

　　3、將二氧化硫通入溴水（或酸性高錳酸鉀溶液）中

　　4、將二氧化硫通入硫化氫溶液中

　　5、將二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中，再通入品紅溶液

　　[現象1] 滴加石蕊，溶液變紅

　　[投影] SO2＋H2ODH2SO3 （可逆反應）

　　[提問] 為什么起初進入試管的水不多，晃過后增多？石蕊變紅說明什么？

　　[學生討論回答] 石蕊溶液變紅證明二氧化硫是酸性氧化物，與水反應生成亞硫酸。

　　[講解] 此反應還是可逆反應（回憶碘單質與氫氣的反應，進一步鞏固可逆反應的知識）。

　　[現象2] 品紅褪色

　　[學生討論回答] 二氧化硫有漂白性[提問] 我們已學的哪些物質具有漂白性，它們的漂白原理相同嗎？

　　[學生討論] Na2O2,Cl2（HClO）,O3,H2O2等。

　　[講解] 二氧化硫的漂白原理是其和有色物質化合生成不穩定無色化合物，而使之漂白。但此物質不穩定，所以受熱或長時間后易恢復原來的顏色，是暫時漂白。而其它具有漂白性的物質是由于其具有強氧化性將有色物質氧化成無色物質，是永久漂白。二氧化硫還可用來滅菌，做食物和干果的防腐劑。

　　[現象3] 溴水或高錳酸鉀溶液都褪色[投影] SO2＋Br2 + 2H2O＝H2SO4+2HBr

　　[分析] 二氧化硫還原Br2和高錳酸鉀使之變為低價態物質而褪色。

　　[現象4] 溶液中有黃色沉淀生成[投影] SO2+2H2S=3S+2H2O

　　[討論分析] 二氧化硫氧化硫化氫生成中間價態物質硫。 根據二氧化硫中硫元素的化合價可判斷二氧化硫可能具有的性質－2 0 ＋4 ＋6H2S S SO2 SO3 二氧化硫中硫元素化合價處于中間價態，所以既有還原性也有氧化性。

　　[現象5] 二氧化硫通過氫氧化鈉溶液后，再通入品紅溶液中，品紅不褪色。

　　[投影] 解釋：SO2被NaOH溶液吸收。 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3即 SO2+NaOH=NaHSO3 （由于SO2與NaOH反應時物質的量比不同，產物也不同）

　　[講解] 此外二氧化硫在一定條件下與氧氣反應生成三氧化硫催化劑

　　[投影] 2SO2+O2=====2SO3 （可逆反應）Δ SO3+H2O==H2SO4 (放熱)[講解] 工業上根據上面兩個反應原理制備硫酸。

　　[投影] ：

　　1．酸性氧化物，可與水發生反應生成相應的酸－——亞硫酸（亞硫酸為中強酸）；可與堿反應生成鹽和水；

　　2．具有漂白性，可使品紅溶液退色。

　　3．具有還原性，可使溴水和高錳酸鉀溶液退色。

　　4．具有氧化性，可以氧化硫化氫。

　　[投影] 比較SO2和CO2名稱SO2CO2氣味刺激性無味Ca(OH)2沉淀、過量消失沉淀、過量消失品紅褪色不褪色

　　[討論] 二氧化硫還有其它多種用途，可惜酸雨的罪魁禍首之一也是它。下面師生共同探討二氧化硫對環境的影響。

　　[投影]

　　二、二氧化硫的污染[簡介] 酸雨的概念（pH<5.6）

　　[學生閱讀思考]

　　（1）空氣中二氧化硫的來源？

　　（2）二氧化硫如何形成酸雨？

　　（3）如何防止二氧化硫對環境的污染？

　　[投影] SO2+H2O=H2SO3, 2H2SO3+O2=2H2SO4

　　[]

　　（1）SO2的物理性質和化學性質；

　　（2）SO2的漂白性；

　　（3）SO2對環境的污染。

　　[反饋檢測]

　　1、下列物質中硫元素只顯示還原性的是 （ ）

　　A.H2S

　　B.SO2

　　C.S

　　D.H2SO4

　　2、能夠證明CO2中含有SO2的方法有 （ ）

　　A.通入澄清石灰水中

　　B.通入飽和CaCl2溶液中

　　C.通入品紅溶液中

　　D.先通入飽和NaHCO3溶液，再通入澄清石灰水中

　　3、一瓶無色氣體，可能含有HCl,HBr,SO2中的一種或幾種。將其通入氯水中，得到無色透明溶液，將此溶液分成兩份，一份加入BaCl2+HCl溶液，析出白色沉淀；另一份加入AgNO3+HNO3溶液，也有白色沉淀生成。則下面結論正確的是 （ ）

　　A.原氣體中肯定含有HCl

　　B.原氣體中可能含有HBr

　　C.原氣體中一定含有SO2

　　D.不能肯定原氣體中有無SO2

　　4、下列左邊是污染原因，右邊是污染產生結果，試用短線將有關因果聯系起來：氟利昂（氟氯烴）等排放物 酸雨亂砍濫伐森林 土壤和水污染核污染 放射病和癌癥發病率增加汽車、燃煤等排SO2 破壞臭氧層大量使用農藥 土地沙漠化

　　5、為了降低硫化物造成的空氣污染，一種方法是在含硫燃料如煤中加入生石灰，這種方法稱為“鈣基固硫”。采用這種方法的燃料在燃燒過程中，固硫的反應方程式是

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