小學五年級教案優秀4篇

　　作為一名辛苦耕耘的教育工作者，可能需要進行教案編寫工作，教案有助于學生理解并掌握系統的知識。教案要怎么寫呢？下面是小編精心整理的小學五年級教案，希望能夠幫助到大家。

小學五年級教案1

　　一、化合價

　　掌握元素的化合價，請注意以下幾點：

　　（1）記住常見元素的化合價，掌握元素化合價的一些規律，如：①在化合物中，通常氫顯+1價；氧顯-2價；②單質里元素的化合價為零；③一些元素有變價，其化合價的確定，可以通過不變價元素按化合價規則求得。

　　（2）使用化合價的規則是：在化合物里，元素正負化合價的代數和為零。

　　（3）掌握常見原子團的化合價。原子團是在化學反應中相對穩定的原子集團，又叫做根。

　　（4）常見的化合價。

　　一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅、三鋁四硅五價磷，二三鐵，二四碳、

　　二四六硫都齊全，銅汞二價最常見、氫一氧二為標準，看見單質即為零！

　　負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根。負三只有磷酸根，正一價的是銨根。

　　二、化學式的意義和書寫

　　1、化學式的意義

　　①表示一種物質；②表示該物質的組成元素；③由分子構成的物質的化學式可以表示該物質的一個分子及該分子的構成。

　　2、化學式的書寫

　　①單質化學式書寫一般用元素符號表示，但像氫氣、氧氣、氮氣、氯氣等非金屬單質是雙原子分子，要在其元素符號的右下角加2；②化合物化學式書寫時，正價元素寫在左邊，負價元素寫在右邊；正負價總數的代數和為0；③含有原子團的物質，可將原子團看成是一個原子來書寫化學式，如氫氧化鎂〔九年級化學上冊知識點總結（二）〕。

　　三、關于化學式的計算

　　利用化學式可進行下列各種計算：

　　①相對分子質量；

　　②物質組成元素的質量比；

　　③物質中某元素的質量分數。

　　四、根據化合價寫化學式

　　正價在左，負價在右

　　1、交叉法：在元素上方標上化合價，先化簡再交叉，如P為+5價，氧為-2價，交叉后為P2O5

　　2、最小公倍數法，選求出幾種元素化合價的'最小公倍數，再根據最小公倍數求各元素的原子數。

　　五、根據化學式求元素化合價。

　　先將要求的化合價設為X，再根據元素正負化合價的代數和為零列出方程。求得的X的值就是化合價。如求CO2中C的化合價，X*1+（-2）*2=0求得X的值為4，則C的化合價為+4

　　第五單元：質量守恒定律

　　一、質量守恒定律:

　　1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。

　　說明：①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；

　　②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；

　　③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。

　　2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。

　　3、化學反應前后（1）一定不變宏觀：反應物、生成物總質量不變；元素種類不變

　　微觀：原子的種類、數目、質量不變

　　（2）一定改變宏觀：物質的種類一定變微觀：分子種類一定變

　　（3）可能改變：分子總數可能變

　　二、化學方程式

　　1、遵循原則：①以客觀事實為依據②遵守質量守恒定律

　　2、書寫：（注意：一寫、二配、三標、四等）

　　3、含義：以2H2+O2點燃2H2O為例

　　①宏觀意義：表明反應物、生成物、反應條件氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水

　　②微觀意義：表示反應物和生成物之間分子每2個氫分子與1個氧分子化合生成2

　　（或原子）個數比個水分子

　　（對氣體而言，分子個數比等于體積之比）

　　③各物質間質量比（系數×相對分子質量之比）每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水

　　4、化學方程式提供的信息包括

　　①哪些物質參加反應（反應物）；②通過什么條件反應：③反應生成了哪些物質（生成物）；④參加反應的各粒子的相對數量；⑤反應前后質量守恒等等。

　　5、利用化學方程式的計算

小學五年級教案2

　　一、碳的幾種單質

　　1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。

　　2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。注意：鉛筆里面其實不含鉛，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard，堅硬的；B代表Black，黑的。6B最軟，顏色最深；6H最硬，HB軟硬適中。

　　3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成、主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等、

　　活性炭、木炭具有強烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要強，如制糖工業利用其來脫色，防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來吸附毒氣。焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

　　4、C60是一種由60個碳原子構成的分子，形似足球，性質很穩定。

　　5、金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

　　CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。

　　二、單質碳的化學性質:

　　單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!

　　1、常溫下的化學性質穩定【為何碳在常溫下化學性質比較穩定？碳原子的最外層有4個電子，既不容易得電子，也不容易失去電子，因此常溫下碳的化學性質比較穩定。檔案材料一般用碳素墨水書寫、古代書畫歷經百年也安然無恙、木質電線桿埋入地下部分用火燒焦可防腐都是利用這個原理。】

　　2、可燃性:

　　完全燃燒(氧氣充足),生成CO2:C+O2點燃CO2

　　不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O2點燃2CO

　　3、還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑（置換反應）應用：冶金工業

　　現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，澄清的石灰水變渾濁。

　　2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑

　　三、二氧化碳的制法

　　1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）

　　（1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：

　　反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。

　　反應物是固體與液體或液體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。

　　（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

　　難溶于水用排水法收集CO只能用排水法（排空氣法易中毒）

　　密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法（它能溶于水且與水反應）

　　密度比空氣小用向下排空氣法

　　2、二氧化碳的實驗室制法

　　1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　2)選用和過氧化氫制氧氣（制氫氣）相同的發生裝置

　　3）氣體收集方法：向上排空氣法

　　4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

　　驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。

　　3、二氧化碳的工業制法：

　　煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

　　【生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2】

　　5、實驗室制取二氧化碳步驟

　　一檢、二裝、三注入、四收集

　　6、正確制取二氧化碳的裝置圖錯誤制取二氧化碳的裝置圖

　　7、制取二氧化碳的注意事項

　　（1）在實驗前要檢驗裝置的氣密性

　　（2）先放石灰石，后加稀鹽酸

　　（3）長頸漏斗應伸入液面以下

　　（4）導氣管不能伸入太長

　　（5）應用向上排空氣法收集

　　（6）在集氣瓶口蓋玻璃片

　　（7）集氣瓶中導管應伸到集氣瓶底

　　（8）不能用稀硫酸代替稀鹽酸

　　四、二氧化碳的性質

　　1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰

　　2、化學性質:

　　1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸

　　2)與水反應生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩定,易分解

　　3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反應可用于檢驗二氧化碳。

　　4）與灼熱的碳反應：C+CO2高溫2CO（吸熱反應，CO2是氧化劑，C是還原劑）

　　3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）

　　既利用其物理性質，又利用其化學性質。干冰用于人工降雨、制冷劑利用其物理性質。

　　溫室肥料

　　4、危害及防治措施

　　溫室效應——原因：過多的CO2、O3、CH4、氟氯代烷等

　　1、減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料

　　2、開發新能源如、太陽能、風能、地熱等清潔能源。

　　3、大力植樹造林、嚴禁亂砍濫伐森林。

　　五、一氧化碳的性質

　　1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

　　2、化學性質:（H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性②還原性）

　　1）可燃性：2CO+O2點燃2CO2（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）

　　【H2和O2的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰；CO和O2的燃燒火焰是：發出藍色的火焰；CH4和O2的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。】

　　2）還原性：CO+CuO△Cu+CO2【非置換反應】應用：冶金工業

　　現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

　　記住要領：一氧化碳早出晚歸，酒精燈遲到早退。

　　尾部酒精燈的作用是處理尾氣，防止一氧化碳污染空氣。

　　3）有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。

　　第七單元燃燒及其利用

　　一、燃燒和滅火

　　1、燃燒的條件：（缺一不可）

　　（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達到著火點

　　2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）

　　（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點以下

　　3、影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

　　使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的`空氣

　　（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

　　4、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

　　一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發生爆炸。

　　二、燃料和能量

　　1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）

　　（1）煤：“工業的糧食”（主要含碳元素）；

　　煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等

　　（2）石油：“工業的血液”（主要含碳、氫元素）；

　　汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

　　（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

　　2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇

　　（1）沼氣的主要成分：甲烷

　　甲烷的化學式:CH4（最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）

　　物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

　　化學性質:可燃性CH4+2O2點燃CO2+2H2O（發出藍色火焰）

　　（2）乙醇(俗稱:酒精,化學式:C2H5OH)

　　化學性質:可燃性C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

　　工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業酒精配制酒！

　　乙醇汽油：優點（1）節約石油資源（2）減少汽車尾氣

　　（3）促進農業發展（4）乙醇可以再生

　　3、化學反應中的能量變化

　　（1）放熱反應：如所有的燃燒

　　（2）吸熱反應：如一般條件為“高溫”的反應

　　4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能

　　氫氣是最理想的燃料：

　　(1)優點：資源豐富，放熱量多，無污染。

　　（2）需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？

　　②如何安全地運輸、貯存氫氣

　　化學方程式總結

　　一、物質與氧氣的反應：

　　1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

　　2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

　　3、銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

　　4、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

　　5、氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

　　6、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5

　　7、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2

　　8、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

　　9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO

　　10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

　　11、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

　　12、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

　　二、分解反應：

　　13、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

　　14、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3====2KCl+3O2↑

　　15、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

　　16、碳酸不穩定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

　　17、高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

　　三、氧化還原反應：

　　19、氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

　　20、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

　　21、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

　　22、焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑

　　23、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

　　24、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

　　25、一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2

　　四、其他反應

　　26實驗室制CO2大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

　　27、CO2與水反應：H2O+CO2===H2CO3

　　28檢驗二氧化碳的方法：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

　　29、鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　元素符號及化學式：

　　元素符號：

　　氣態非金屬元素：氧O氫H氯Cl氮N氟F

　　固態非金屬元素：碳C硅Si硫S磷P碘I

　　金屬元素：鈣Ca鐵Fe鉀K鈉Na鎂Mg鋁Cl銅Cu鋅Zn錳Mn銀Ag汞Hg鋇Ba金Au鉑Pt

　　稀有氣體元素：氦He氖Ne氬Ar

　　原子團：硫酸根SO4碳酸根CO3氫氧根OH硝酸根NO3銨根NH4

　　離子：硫酸根離子SO42-碳酸根CO32-氫氧根OH-硝酸根NO3-銨根NH4+

　　物質的化學符號：

　　單質：氧氣O2氫氣H2氯氣Cl2氮氣N2臭氧O3硫磺S木炭C鐵Fe

　　氧化物：二氧化硫SO2二氧化氮NO2一氧化碳CO二氧化碳CO2氧化鎂MgO四氧化三鐵Fe3O4二氧化錳MnO2過氧化氫H2O2五氧化二磷P2O5氧化銅CuO三氧化二鋁Al2O3

　　化合物：氯酸鉀KclO3氯化鉀KCl錳酸鉀K2MnO4硫酸鋅ZnSO4硫酸H2SO4

　　硫酸鎂MgSO4氫氧化鈣Ca（OH）2硫酸銅CuSO4碳酸鈣CaCO3

　　碳酸H2CO3鹽酸HCl高錳酸鉀KMnO4酒精C2H5OH甲烷CH4

　　氯化鈣CaCl2

小學五年級教案3

一、概念：

　　1、酸的組成——氫離子＋酸根離子

　　2、堿的組成——金屬離子＋氫氧根離子

　　3、鹽的組成——金屬離子＋酸根離子

　　4、復分解反應——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。AB+CD=AD+CB

　　5、稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。

　　6、中和反應——酸跟堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。

　　二、熟記常見元素和原子團的化合價口訣：

　　（正價）一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。

　　（負價）負一價：氟、氯、溴、碘；

　　負二價：氧和硫。

　　（可變正價）：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。

　　（原子團的化合價

　　負一價：氫氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高錳酸根（MnO4）；

　　負二價：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亞硫酸根（SO3），錳酸根（MnO4）；

　　負三價：磷酸根（PO4）；

　　正一價：銨根（NH4）。

　　三、熟記下列反應方程式：

　　（一）酸的性質

（1）與指示劑反應紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。

　　（2）酸＋堿＝鹽＋水。

　　（3）酸＋某些金屬氧化物＝鹽＋水。

　　（4）酸＋活潑金屬＝鹽＋氫氣。

　　（5）酸＋鹽＝新鹽＋新酸。

　　1、鋅跟稀鹽酸反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有氣泡產生，鋅粒逐漸減少。

　　2、鋅跟稀硫酸反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　3、鐵跟稀鹽酸反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有氣泡產生，鐵逐漸減少，

4、鐵跟稀硫酸反應：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液變成淺綠色。

　　5、鐵銹跟稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O紅色鐵銹逐漸消失，

6、鐵銹跟稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液變成黃色

　　7、氧化銅跟稀鹽酸反應：CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化銅逐漸消失，

8、氧化銅跟稀硫酸反應：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液變成藍色。

　　（二）堿的性質：

（1）堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。

　　（2）堿＋多數非金屬氧化物＝鹽＋水

　　（3）堿＋酸＝鹽＋水

　　（4）堿＋某些鹽＝另一種鹽＋另一種堿

　　1、氫氧化鈉跟二氧化碳反應：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

　　2、氫氧化鈉跟二氧化硫反應：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

　　3、氫氧化鈉跟三氧化硫反應：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

　　4、氫氧化鈣跟二氧化碳反應：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O使澄清石灰水變渾濁

　　5、氫氧化鈉跟稀硫酸反應：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

　　6、氫氧化鈉跟稀鹽酸反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O

　　7、生石灰跟水反應：CaO+H2O=Ca(OH)2

　　（三）鹽的性質：

（1）鹽＋某些金屬＝另一種鹽＋另一種金屬。

　　（2）鹽＋某些酸＝另一種鹽＋另一種酸。

　　（3）鹽＋某些堿＝另一種鹽＋另一種堿

　　（4）鹽＋某些鹽＝另一種鹽＋另一種鹽

　　1、硫酸銅溶液跟鐵反應：CuSO4+Fe=ZnSO4+Fe鐵表面覆蓋紅色物質，溶液由藍色變淺綠色

　　2、碳酸鈉跟鹽酸反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少

　　3、碳酸氫鈉跟鹽酸反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少

　　4、石灰石跟稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少

　　5、硝酸銀跟稀鹽酸反應：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3有白色沉淀產生

　　6、氯化鋇跟稀硫酸反應：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl有白色沉淀產生

　　7、氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓有白色沉淀產生

　　8、硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3有白色沉淀產生

　　9、氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓有白色沉淀產生

　　四、金屬活動性順序表：

　　KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

　　五、溶解性表：

　　（1）大多數酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有揮發性、濃H2SO4有吸水性。）

　　（2）堿的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其余堿全不溶。

　　（3）鹽的溶解性：

　　鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。

　　氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。

　　硫酸鹽除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。

　　碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、MgCO3微外，其余全不溶。

　　六、反應條件：

　　1、復分解反應的條件——生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成

　　2、金屬跟酸反應的條件——

　　（1）在金屬活動性順序表中，金屬要排在氫前。

　　（2）濃硫酸、硝酸跟金屬反應不能生成氫氣。

　　（3）鐵發生置換反應時，生成＋2價的鐵的化合物。

　　3、金屬跟鹽反應的條件——

　　（1）在金屬活動性順序表中，單質的金屬要比鹽中金屬活潑。

　　（2）反應物中的鹽要可溶。

　　（3）K、Ca、Na、Ba等金屬跟鹽反應不能生成另一種鹽和另一種金屬。

　　4、鹽跟鹽反應的條件——反應物都要可溶，生成物要有沉淀。

　　5、鹽跟堿反應的'條件——反應物都要可溶，生成物要有沉淀或氣體。

　　七、熟記常見物質的俗稱和化學式：

　　生石灰——CaO熟石灰——Ca(OH)2

　　石灰石、大理石——CaCO3食鹽——NaCl

　　火堿、燒堿、苛性鈉——NaOH純堿、蘇打——Na2CO3

　　小蘇打——NaHCO3鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3

　　赤鐵礦——Fe3O4金剛石、石墨——C

　　干冰——CO2冰——H2O

　　天然氣（甲烷）——CH4酒精（乙醇）——C2H5OH

　　醋酸（乙酸）——CH3COOH

　　八、熟記常見物質的顏色：

　　紅色的固體——Cu、Fe2O3、P（紅磷）

　　黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2

　　白色的固體——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無水硫酸銅）、KCl、NaCl等

　　暗紫色的固體——KMnO4黃色的固體——S

　　藍色的固體——CuSO4·5H2O藍色絮狀沉淀——Cu（OH）2

　　紅褐色絮狀沉淀——Fe（OH）3常見不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl

　　溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀

　　溶于酸但不產生氣體的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性堿的沉淀

　　藍色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液

　　淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液

　　黃色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液

　　九、物質的檢驗和鑒別：

　　1、檢驗稀鹽酸（或Cl－）——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產生。

　　2、檢驗稀硫酸（或SO42－）——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產生。

　　3、檢驗CO32－——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴稀HCl，有使澄清石灰水變渾濁的氣體產生。

　　4、檢驗NH4＋——取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量NaOH溶液并加熱，有使濕的紅色石蕊試紙變成藍色的氣體產生。

　　5、鑒別稀鹽酸和稀硫酸——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產生的原溶液是稀硫酸，無現象產生的原溶液是稀鹽酸。

　　6、鑒別Ca（OH）2和NaOH溶液——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，分別通入CO2氣體（或各滴入幾滴Na2CO3溶液），有白色沉淀產生的原溶液是Ca（OH）2，無現象產生的原溶液是NaOH。

　　◎補充下列反應方程式：

　　1、氫氧化銅跟稀鹽酸反應：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O藍色沉淀消失

　　2、氫氧化銅跟稀硫酸反應：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O變成藍色溶液

　　3、氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓有藍色沉淀產生

　　4、氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl有紅褐色沉淀產生

　　◎判斷溶液的酸堿性——用指示劑，溶液的酸堿度——用pH來表示。

　　01234567891011121314

　　中性

　　←酸性增強堿性增強→

　　紫色石蕊無色酚酞

　　pH7為酸性顯紅色顯無色

　　pH=7為中性顯紫色顯紅色

　　pH7為堿性顯藍色顯紅色

　　◎干燥劑的選擇：

　　1、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

　　中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）

　　※不能干燥堿性氣體（如：NH3）

　　2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：NH3）

　　中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）

　　※不能干燥酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

　　3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍色，可檢驗水的存在，并吸收水蒸氣。

小學五年級教案4

　　一、金屬材料

　　純金屬（90多種）

　　合金（幾千種）

　　2、金屬的物理性質：（1）常溫下一般為固態（汞為液態），有金屬光澤。

　　（2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）

　　（3）有良好的導熱性、導電性、延展性

　　3、金屬之最：

　　（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素

　　（3）鐵：目前世界年產量最多的金屬（鐵鋁銅）

　　（4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀銅金鋁）

　　（5）鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：熔點最高的金屬

　　（7）汞：熔點最低的金屬（8）鋨：密度最大的金屬

　　（9）鋰：密度最小的金屬

　　4、金屬分類：

　　黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。

　　重金屬：如銅、鋅、鉛等

　　有色金屬

　　輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；

　　有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

　　5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。

　　★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好

　　合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬

　　生鐵鋼黃銅青銅:

　　成分含碳量

　　2%~4、3%含碳量

　　0、03%~2%銅鋅

　　合金銅錫

　　合金鉛錫

　　合金鈦鎳合金

　　備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼

　　具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低

　　注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。

　　（1）熔點高、密度小

　　優點（2）可塑性好、易于加工、機械性能好

　　（3）抗腐蝕性能好

　　二、金屬的化學性質

　　1、大多數金屬可與氧氣的反應

　　2、金屬+酸→鹽+H2↑

　　3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）

　　Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)

　　三、常見金屬活動性順序：

　　KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

　　金屬活動性由強逐漸減弱

　　在金屬活動性順序里：

　　（１）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

　　（２）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）

　　（３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）

　　四、金屬資源的'保護和利用

　　1、鐵的冶煉

　　（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

　　3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

　　（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

　　常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）

　　2、鐵的銹蝕

　　（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3XH2O）

　　（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3）

　　（2）防止鐵制品生銹的措施：

　　①保持鐵制品表面的清潔、干燥

　　②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等

　　③制成不銹鋼

　　（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。

　　（4）而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

　　3、金屬資源的保護和利用:①防止金屬腐蝕

　　保護金屬資源的途徑：②回收利用廢舊金屬

　　③合理開采礦物

　　④尋找金屬的代用

　　意義：節約金屬資源，減少環境污染

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